Cesko.wiki Bromid měďný
Author
Albert FloresBromid měďný je anorganická sloučenina se vzorcem CuBr. Tato látka zaujímá polymerní strukturu podobnou jako sulfid zinečnatý. Používá se při přípravě organických sloučenin a v některých laserech.
Příprava a vlastnosti
Čistý bromid měďný je bílý, vzorky ovšem mohou být zabarveny kvůli přítomnosti nečistot tvořených měďnatými sloučeninami. Na vzduchu se snadno oxiduje. +more Připravuje se redukcí měďnatých solí siřičitany za přítomnosti bromidů, například reakcí bromidu měďnatého se siřičitanem vznikne bromid měďný a bromovodík:.
:2 CuBr2 + H2O + SOb=3|p=2- → 2 CuBr + SOb=4|p=2- + 2 HBr
Kvůli své polymerní struktuře, která zahrnuje tetrakoordinovaná čtyřstěnná Cu centra propojená bromidovými ligandy, je CuBr nerozpustný ve většině rozpouštědel. Vytváří adukty s Lewisovými zásadami, například s dimethylsulfidem tvoří bezbarvý komplex:
:CuBr + S(CH3)2 → CuBr(S(CH3)2)
V tomto lineárním komplexu je měď dvojvazná. Podobné komplexy vznikají i s jinými „měkkými“ ligandy; například s trifenylfosfinem vzniká produkt CuBr(P(C6H5)3). +more Při tepelné excitaci par bromidu měďného vzniká modrofialové světlo. Díky této vlastnosti má bromid měďný využití v pyrotechnice.
Využití v organické chemii
Bromid měďný se používá při Sandmeyerově reakci, při které se připravují arylbromidy z diazoniových solí:
:ArNb=2|p=+ + CuBr → ArBr + N2 + Cu+
Komplex CuBr(S(CH3)2 vytvářený z bromidu měďnatého se používá na přípravu organoměďných sloučenin. Komplexy CuBr se používají jako katalyzátory při radikálových polymerizacích a dehydrogenačních reakcích.