Cesko.wiki Chlorid měďný
Author
Albert FloresChlorid měďný, také nazývaný měděnec(II) chlorid nebo měděná sůl kyseliny chlorovodíkové, je anorganická sloučenina se vzorcem CuCl2. Tento chlorid mědi se běžně vyskytuje jako dimer [(H2O)2Cu]2Cl2, který se skládá z dvou molekul chloridu měďného spojených přes atomy mědi. Tato látka je bílý krystalický prášek, který je ve vodě dobře rozpustný. Chlorid měďný se používá především jako záchyt CO (oxid uhelnatý) v laboratořích a průmyslových procesech. Byl také používán jako dezinfekční prostředek a prostředek pro barvení skla a keramiky. Výroba chloridu měďného probíhá obvykle reakcí mědi s chlorovodíkem nebo rozpouštěním měděného karbonátu v kyselině chlorovodíkové. Chlorid měďný je také součástí některých chemických reakcí, například v elektrochemii, kde se používá jako elektrolyt. Při vdechování nebo požití je však tato látka toxická a může způsobit vážné zdravotní problémy.
Chlorid měďný je anorganická sloučenina se vzorcem CuCl, binární chlorid mědi v nejnižším oxidačním čísle. Jedná se o bílou tuhou látku špatně rozpustnou ve vodě, avšak dobře rozpustnou v koncentrované kyselině chlorovodíkové. Nečisté vzorky jsou nazelenalé díky přítomnosti zeleného chloridu měďnatého.
_chloride.jpg)
chloride_crystal_01.jpg)
Vlastnosti
Bílé krystaly chloridu měďného na měděném drátu
chloride_crystal_01.jpg|náhled|vlevo|200px){kind=link}
Chlorid měďný je Lewisovou kyselinou, klasifikovanou podle konceptu HSAB jako „měkkou“. Proto má tendenci tvořit stabilní komplexy s měkkými Lewisovými zásadami, například trifenylfosfinem: :CuCl + P(C6H5)3 → [CuCl(P(C6H5)3)]4
Přestože se CuCl příliš nerozpouští ve vodě, rozpouští se ve vodných roztocích obsahujících vhodné donorové molekuly. Tvoří komplexy s halogenidovými ionty, například s koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou tvoří H3O+ CuCl2−. +more Podobně tvoří komplexy také s CN−, S2O32− a NH3.
Roztoky CuCl s HCl nebo NH3 pohlcují oxid uhelnatý za vzniku bezbarvých komplexů, například dimeru s chloridovým můstkem [CuCl(CO)]2. Stejný roztok s HCl reaguje také s acetylenem na [CuCl(C2H2)]. +more Roztok s amoniakem dává s acetylenem výbušný acetylid měďný. Komplexy CuCl s alkeny lze připravit redukcí CuCl2 oxidem siřičitým za přítomnosti alkenu v alkoholovém roztoku. Komplexy s dieny, například 1,5-cyklooktadienem, jsou zvláště stabilní:.
Struktura komplexu CuCl s 1,5-cyklooktadienem
Za nepřítomnosti jiných ligandů jsou vodné roztoky CuCl nestabilní vzhledem k disproporcionaci na měď a chlorid měďnatý. Částečně z tohoto důvodu se CuCl na vzduchu zbarvuje dozelena.
Použití
Hlavním použitím chloridu měďného je jako prekurzor pro výrobu fungicidního oxychloridu měďnatého. Pro tento účel se CuCl generuje synproporcionací a pak se oxiduje vzduchem: : Cu + CuCl2 → 2 CuCl : 6 CuCl + 3/2 O2 + 3 H2O → 2 Cu3Cl2(OH)4 + CuCl2
CuCl katalyzuje mnoho organických reakcí. Jeho afinity k oxidu uhelnatému v přítomnosti chloridu hlinitého se využívá v procesu COPureSM.
Organická syntéza
V Sandmeyerově reakci vede působení CuCl na arendiazoniové soli ke vzniku arylchloridů, například:
Příklad Sandmeyerovy reakce s použitím CuCl
Tato reakce má široký záběr a obvykle nabízí vysokou výtěžnost.
Polymery
CuCl se používá jako katalyzátor v radikálové polymerizaci přenosem atomu (ATRP).
Reference
Literatura
Mellor, J. W., A Comprehensive Treatise on Inorganic and Theoretical Chemistry, Volume III, pp157-168. Longmans, Green & Co., London, 1967 (new impression).
Externí odkazy
[url=https://web. archive. +moreorg/web/20080302034606/http://www. npi. gov. au/database/substance-info/profiles/27. html]National Pollutant Inventory - Copper and compounds fact sheet[/url] * [url=http://www. rccostello. com/copure. html]The COPureSM Process for purifying CO utilizing a copper chloride complex[/url].
Měďný Kategorie:Měďné sloučeniny Kategorie:Pyrotechnická barviva