Dusičnan palladnatý
![Avatar](assets/img/avatar/39.jpg)
Author
Albert FloresDusičnan palladnatý je anorganická sloučenina se vzorcem Pd(NO3)2. Jedná se o červenohnědou pevnou látku. Jako roztok v kyselině dusičné katalyzuje přeměnu alkenů na dinitrátové estery.
Příprava
Dusičnan palladnatý se získává rozpuštěním palladia v horké koncentrované kyselině dusičné:
3 Pd + 8 HNO3-> 3 Pd(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Vlastnosti
Fyzikální vlastnosti
Při pokojové teplotě je dusičnan palladnatý červenohnědý prášek. Je mírně rozpustný ve vodě a díky hydrolýze tvoří zakalený roztok. +more Je rozpustný ve zředěné kyselině dusičné.
Chemické vlastnosti
Dusičnan palladnatý se při zahřívání rozkládá.
2Pd(NO3)2 \xrightarrow{350^oC}2PdO\ + 4NO2\uparrow + O2\uparrow
Ve vodných roztocích prochází úplnou hydrolýzou a vytváří hnědou zásaditou sůl:
\mathsf{Pd(NO_3)_2\ + H_2O \ \xrightarrow{}\ Pd(NO_3)OH\downarrow + HNO_3 }
\mathsf{Pd(NO_3)_2 \ + 2H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ Pd(OH)_2\downarrow + 2HNO_3 }
Reaguje s koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou:
\mathsf{Pd(NO_3)_2 \ + 4HCl \ \xrightarrow{}\ H_2[PdCl_4] \ + 2HNO_3 }
Reaguje se zásadami:
\mathsf{Pd(NO_3)_2 \ + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Pd(OH)_2\downarrow + 2NaNO_3 }
Má silný oxidační účinek, protože ionty Pd 2+ i dusičnanové ionty NO3− patří mezi oxidační činidla. Srážením roztoku hydroxidu sodného se získá krystalický oxid palladnatý. +moreMartin Schreyer: Beiträge zur Chemie der Übergangsmetalloxide. Dissertation, Uni Bonn, 2001,.
.
Využití
Dusičnan palladnatý je vhodný pro výrobu čistého síranu palladnatého.
Odkazy
Externí odkazy
Reference
palladnatý Kategorie:Sloučeniny palladia Kategorie:Palladnaté sloučeniny Kategorie:Oxidační činidla