Dusičnan železnatý

Dusičnan železnatý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem Fe(NO3)2.

Příprava

Dusičnan železnatý lze připravit mnoha způsoby, například reakcí kovového železa v zředěné kyselině dusičné za studena:

3 Fe + 8 HNO3 + 12 H2O -> 3 Fe(NO3)2*6H2O + 2 NO

Pokud tato reakce probíhá při teplotě nižší než −12 °C, vzniká nonahydrát. Snadno se z něj uvolňuje voda za vzniku hexahydrátu.

Výše uvedenou reakcí může také vznikat dusičnan železitý jako vedlejší produkt. Reakcí síranu železnatého nebo barnatého a dusičnanu olovnatého ve zředěném ethanolu a následným odpařením roztoku dochází ke vzniku zelených krystalů hexahydrátu dusičnanu železnatého:

FeSO4 + Pb(NO3)2 -> Fe(NO3)2 + PbSO4 v

Roztok dusičnanu železnatého a kyseliny dusičné vzniká reakcí dusičnanu hydrazinu a dusičnanu železitého při 40 °C s dusičnanem měďnatým jako katalyzátorem:

4 Fe(NO3)3 + N2H5NO3 -> 4 Fe(NO3)2 + N2 + 4HNO3

Vlastnosti

vodě

Fyzikální vlastnosti

Dusičnan železnatý se běžně vyskytuje jako hexahydrát Fe(NO3)2·6H2O, což je aquakomplex železa. Může se také vyskytovat jako nonahydrát Fe(NO3)2·9H2O. +more Hexahydrát dusičnanu železnatého je světle zelená krystalická látka s kosočtvernou krystalovou strukturou. Ve vodě je vysoce rozpustný a jeho rozpustnost se zvyšuje s rostoucí teplotou. Bezvodý dusičnan železnatý je nestabilní a za přítomnosti vzdušného kyslíku oxiduje za vzniku železitých iontů. I v nepřítomnosti kyslíku je možná oxidace reakcí s dusičnanovými ionty. Rychlost rozkladu se zvyšuje s rostoucí teplotou a koncentrací. Rozklad je také urychlován přítomností kyseliny dusičné.

Chemické vlastnosti

Reakce dusičnanu železnatého s hydroxidem sodným za vzniku hydroxidu železnatého a dusičnanu sodného:

Fe(NO_3)_2\ + 2NaOH \ \rightarrow \ Fe(OH)_2 \downarrow + 2NaNO_3

Koncentrovaná kyselina dusičná oxiduje dusičnan železnatý na dusičnan železitý:

3Fe(NO3)2 + 4HNO3 -> 3Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

S ve vodě rozpustnými uhličitany tvoří dusičnan železnatý uhličitan železnatý:

\mathsf{Fe(NO_3)_2\ + K_2CO_3 \ \rightarrow \ FeCO_3 \downarrow + 2KNO_3}

Působením neušlechtilých kovů se redukuje na železo (viz Beketovova řada kovů):

\mathsf{Fe(NO_3)_2\ + Mg \ \rightarrow \ Fe\ + Mg(NO_3)_2}

Využití

Dusičnan železnatý je užitečným činidlem při syntéze dalších sloučenin obsahujících železo a využívá se také jako katalyzátor redukčních reakcí.

Reference

Externí odkazy

železnatý Kategorie:Železnaté sloučeniny