Hexahydrát chloridu kobaltnatého

Hexahydrát chloridu kobaltnatého (CoCl2 . 6 H2O) je anorganická sloučenina kobaltu, která tvoří červené krystalky, které se velmi dobře rozpouštějí ve vodě a v alkoholech. Na vzduchu je hexahydrát chloridu kobaltnatého stálý. Tuto sůl bychom měli správně formulovat jako chlorid hexaaquakobaltitý.

Použití

Hexahydrát chloridu kobaltnatého se využívá zejména na syntézu další sloučenin a pro průmyslové potřeby.

Vlastnosti

Nasycený roztok hexahydrátu chloridu kobaltnatého má koncentraci 30,3 % při teplotě 0 °C, 44,6 % při 47,5 °C a 51,48 % CoCl2 při 99 °C. Vodný roztok chloridu kobaltnatého je v oblasti teplotní stability hexahydrátu růžový a obsahuje oktaedrický kationt (hexaaquakobaltnatý), jenž je v rovnováze s menším množstvím tetraedrického (tetraaquakobaltnatého). +more Strukturní analýza krystalické látky ukázala, že skutečná struktura odpovídá vzorci trans (Co(H2O)4Cl2). 2H2O. Při zahřívání se vodné roztoky barví podle koncentrace fialově až modře, což nasvědčuje postupnému přechodu z oktaedrického do tetraedrického uspořádání. Tohoto přechodu lze také dosáhnout přídavkem látek odnímajících vodu. Například při použití chloridu vápenatého růžový roztok zprvu zčervená a působením dalšího chloridu vápenatého nakonec zmodrá, protože se tvoří tetraedrické anionty.

Rozpustnost CoCl2 . 6 H2O

Není správné mluvit o rozpustnosti hexahydrátu chloridu kobaltnatého při 100 °C, neboť při této teplotě hexahydrát neexistuje.

Příprava

Hexahydrát chloridu kobaltnatého lze připravit reakcí uhličitanu kobaltnatého nebo zásaditých uhličitanů kobaltnatých s roztokem kyseliny chlorovodíkové. Zásaditý uhličitan kobaltnatý připravíme srážením roztoků kobaltnatých solí roztoky uhličitanů alkalických kovů (například uhličitanem sodným). +more Složení zásaditých uhličitanů kobaltnatých značně závisí na způsobu přípravy. Metoda přípravy hexahydrátu chloridu kobaltnatého s uhličitanem nebo dusičnanem kobaltnatým představuje velmi obecný a široce využitelný postup převádění jedné rozpustné soli v druhou. Je použitelný u všech kovů, které tvoří nerozpustný uhličitan, jenž lze opakovaný promýváním vodou snadno zbavit všech rozpustných sloučenin a poté rozpustit v libovolné kyselině. Zahuštěním roztoku a následnou krystalizací získáme novou sůl. Obdobně by bylo možné u řady kov místo uhličitanu vysrážet nerozpustný hydroxid. Zpravidla ale hydroxidy vznikají v podobě gelů, které nelze dobře promývat ani filtrovat.

Hydráty chloridu kobaltnatého

V soustavě hydrátu chloridů kobaltnatých existují v teplotním rozmezí 0-100 °C tři krystalické hydráty: pod 48 °C krystalizuje růžový chlorid kobaltnatý hexahydrát, mezi 48-57 °C modročervený chlorid kobaltnatý tetrahydrát, a nad 57 °C se vylučuje dihydrát chloridu kobaltnatého, který je tmavě modro-fialový.

Chemická rovnováha

Na základě Le Chatelierova principu pokud je chemická rovnováha porušena, musí dojít k jejímu obnovení. V tomto případě je chemická rovnováha této reakce narušena zvyšující se koncentrací jedné z výchozích látek - dochází tedy k posunutí chemické rovnováhy směrem k produktům. +more Pokud je k modrému komplexnímu aniontu [CoIICl4]2− přidávána voda, dochází opět k nahrazování chloridových aniontů v koordinační sféře Co2+ molekulami vody. Vytváří se oktaedrický komplex [CoIIH2O)6]2+ růžové barvy.

Z toho vyplývá, že zvyšováním koncentrace výchozích látek dochází k posunu chemické rovnováhy ve směru reakce (směrem k produktům - doprava). Naopak pokud se zvýší koncentrace produktů, dochází k posunutí rovnováhy proti směru reakce (směrem k reaktantům - doleva).

Bezpečnostní informace

H350i: Může vyvolat rakovinu při vdechování. * H360F: Může poškodit reprodukční schopnost. +more * H302: Zdraví škodlivý při požití. * H317: Může vyvolat alergickou kožní reakci. * H334: Při vdechování může vyvolat příznaky alergie nebo astmatu nebo dýchací potíže. * H341: Podezření na genetické poškození. * H410: Vysoce toxický pro vodní organismy, s dlouhodobými účinky.

Bezpečnostní opatření

P201: Před použitím si obstarejte speciální instrukce. * P273: Zabraňte uvolnění do životního prostředí. +more * P280: Používejte ochranné rukavice. * P302 + P352: PŘI STYKU S KŮŽÍ: Omyjte velkým množstvím vody a mýdla. * P304 + P341: PŘI VDECHNUTÍ: Při obtížném dýchání přeneste postiženého na čerstvý vzduch a ponechte jej v klidu v poloze usnadňující dýchání. * P308 + P313: PŘI expozici nebo podezření na ni: Vyhledejte lékařskou pomoc/ošetření.

R,S věty

R 45-60-42/43-50/53-68 * S věty S 53-22-36/37-45-61

Třídy nebezpečnosti

T - toxický * N - nebezpečný pro životní prostředí

Odkazy

Literatura

Chemická syntéza, Návody k praktiku, Slávka Janků, Jaromír Literák, Jiří Pinkas, MU, Brno 2011

Externí odkazy

http://www. merckmillipore. +morecom/czech-republic/chemicals/chlorid-kobaltnat%C3%BD-hexahydrat/MDA_CHEM-102539/p_9Yyb. s1LJtQAAAEWC. EfVhTl * https://web. archive. org/web/20130907043813/http://www. studiumchemie. cz/pokus. php. id=108 * http://www. lach-ner. com/files/Chlorid%20kobaltnaty%20hexahydrat~1. pdf.

Kategorie:Chloridy (chemie) Kategorie:Kobaltnaté sloučeniny