Fluorid kobaltnatý

Příprava

Fluorid kobaltnatý lze připravit následujícími způsoby:

Zahříváním chloridu kobaltnatého nebo oxidu kobaltnatého za přítomnosti fluorovodíku: : CoCl2 + 2HF → CoF2 + 2HCl : CoO + 2HF → CoF2 + H2O Zahříváním kovového kobaltu v proudu fluoru: : Co + F2 → CoF2 Tepelným rozkladem fluoridu kobaltitého: : 2CoF3 → 2CoF2 + F2 Nebo reakcí fluoridu kobaltitého s vodou.

Komerčně je fluorid kobaltnatý připravován působením fluorovodíku na uhličitan kobaltnatý. +morejpg|náhled|Bezvodý_fluorid_kobaltnatý|vlevo'>292x292bod.

Vlastnosti

Fyzikální vlastnosti

Fluorid kobaltnatý je za standardních podmínek růžočervená krystalická látka rozpustná ve vodě, ale nerozpustná v ethanolu. Má tetragonální krystalickou mřížku. +more Při krystalizaci z vodného roztoku tvoří krystalické hydráty (tetrahydrát a dihydrát), při vysrážení z kyseliny fluorovodíkové tvoří také hydráty (pentahydrát a hexahydrát). Tetrahydrát fluoridu kobaltnatého se při 300 °C rozkládá.

Chemická vlastnosti

Fluorid kobaltnatý je slabá lewisova kyselina. Kobaltnaté komplexy jsou obvykle oktaedrické nebo tetraedrické. +more Fluorid kobaltnatý je dobrým redukčním činidlem, poměrně dobře oxidovatelným na 18elektronovou sloučeninu. Fluorid kobaltnatý lze redukovat vodíkem při teplotě 300 °C.

Fluorid kobaltnatý vstupuje do následujících reakcí: Fluorid kobaltnatý reaguje s koncentrovanou kyselinou sírovou za vzniku síranu kobaltnatého a fluorovodíku: : CoF2 + H2SO4 → CoSO4 + 2HF Fluorid kobaltnatý reaguje s 40% roztokem hydroxidu sodného za vzniku sraženiny tetrahydroxokobaltnatanu sodného: : CoF2 + 4NaOH → Na2[Co(OH)4] + 2NaF Fluorid kobaltnatý tvoří s hydrátem amoniaku fluorid hexaamminkobaltnatý: : CoF2 + 6(NH3·H2O) → [Co(NH3)6]F2 + 6H2O Při delším varu fluoridu kobaltnatého dochází k rozkladu za vzniku sraženiny: : CoF2 + H2O → Co(OH)F + HF Fluorid kobaltnatý reaguje s vodní parou za vzniku oxidu kobaltnatého: : CoF2 + H2O → CoO + 2HF Fluorid kobaltnatý reaguje s taveninami fluoridu sodného a fluoridu draselného za vzniku řady komplexů: : CoF2 + MF → M[COF3], M2[CoF4], M4[CoF6] (M = Na, K) Fluorid kobaltnatý se při zahřívání v proudu fluoru oxiduje na fluorid kobaltitý: : 2CoF2 + F2 → 2CoF3 Fluorid kobaltnatý se oxiduje koncentrovaným peroxidem vodíku v přítomnosti uhličitanu sodného za vzniku zelené sraženiny trikarbonátkobaltitanu sodného: : 2CoF2 + H2O2 + 6Na2CO3 → 2Na3[Co(CO3)3] + 2NaOH + 4NaF Při elektrolýze roztoku fluoridu kobaltnatého v koncentrované kyselině fluorovodíkové se na anodě tvoří sraženina 3,5-hydrátu fluoridu kobaltitého: : 2CoF2 + 2HF + 7H2O → 2(COF3·3,5H2O) + H2

Využití

Fluorid kobaltnatý je využíván jako katalyzátor při legování kovů, nebo organické reakce. Používá se také k optickému nanášení, čímž výrazně zlepšuje optickou kvalitu. +more Také se používá jako fluorační činidlo.

Analýza

K analýze fluoridu kobaltnatého jej lze rozpustit v kyselině dusičné. Získaný roztok je následně zředěn na vhodnou koncentraci a stanovován pomocí AAS, příp. +more ICP-OES. Malá množství fluoridu kobaltnatého mohou být rozpuštěna ve studené vodě, koncentrace fluoridových iontů lze pak stanovit pomocí fluoridové selektivní elektrody nebo iontové chromatografie.

Toxicita

Fluorid kobaltnatý je ve větších množstvích toxický. LD50 u potkanů po orálním požití je 150 mg/kg. +more Fluorid kobaltnatý způsobuje poleptání. Při vdechování má škodlivý účinek na sliznice a horní cesty dýchací. Fluorid kobaltnatý je karcinogen.

Odkazy

Externí odkazy

Reference

kobaltnatý Kategorie:Kobaltnaté sloučeniny Kategorie:Fluorační činidla