Cesko.wiki Chlorid cíničitý
Author
Albert FloresChlorid cíničitý je anorganická sloučenina, jejímž chemickým vzorcem je SnCl_4. Je to bezbarvá kapalina, která je ve vodě hygroskopická a vytváří s ní silně kyselou reakci. Chlorid cíničitý se využívá jako katalyzátor v organické syntéze, při výrobě různých cínových sloučenin a také jako korozní inhibitor. Při styku s vlhkostí se snadno hydrolyzuje na chlorid cíničitý pentahydrát, který je pevný krystalický látek a dobře se rozpouští ve vodě. Chlorid cíničitý je také jedním z hlavních prekurzorů při výrobě základních materiálů pro elektroniku, jako je indium-cínový oxid (ITO).
Chlorid cíničitý je bezbarvá kapalná látka, jejíž výpary při kontaktu se vzduchem dýmají směsí chlorovodíku a oxidu cíničitého. Tento jev je způsoben hydrolýzou chemikálie vlhkostí ve vzduchu. Dým je toxický, silně leptá sliznice a má velmi nepříjemný ostrý zápach. Jde, společně s chloridem cínatým, o jeden z chloridů cínu. Cín má zde oxidační číslo +IV, chlór má oxidační číslo -I.
_chloride_pentahydrate.jpg)
_chloride.jpg)
Výroba
Chlorid cíničitý se průmyslově vyrábí reakcí cínu s plynným chlórem.
Tuto látku je možno vyrobit z koncentrované kyseliny chlorovodíkové a cínu, avšak vzniká větší či menší množství chloridu cínatého, podle schématu:
Při reakci vzniká jen malé množství chloridu cíničitého, proto tato reakce nemá praktické využití.
Laboratorně lze tuto látku vyrobit reakcí chloridu cínatého s oxidačními činidly, lze použít například chlorid železitý.
Lze použít i jiná činidla.
Reakce
Bezvodý chlorid cíničitý je silnou Lewisovou kyselinou.
S kyselinou chlorovodíkovou reaguje za vzniku aniontu [SnCl6]2−, který vytváří kyselinu hexachlorcíničitou H2[SnCl6].
Použití
V první světové válce byl používán jako nesmrtící chemická zbraň, jelikož jeho výpary při kontaktu se vzduchem vytváří nepříjemný kouř. Ke konci války byl nahrazen směsí chloridu křemičitého SiCl4 a chloridu titaničitého TiCl4.
Tato látka se využívá na výrobu organocíničitých solí.