Cesko.wiki Chlorid iriditý
Technology
12 hours ago
8
4
2
Author
Albert FloresChlorid iriditý je anorganická sloučenina iridia a chloru s chemickým vzorcem IrCl₃. Jedná se o tmavě červenou pevnou látku, která se skládá z krystalických struktur. Chlorid iriditý je využíván v chemickém průmyslu jako katalyzátor při různých organických reakcích. Má také význam v elektrochemii a výrobě elektronických součástek. Tato sloučenina je velmi reaktivní a vyžaduje opatrné zacházení. Chlorid iriditý je také studován pro své vlastnosti jako vysoký bod tání a tvrdost.
-chloride-xtal-viewed-down-b-axis-3D-bs-17.png)
-chloride-xtal-viewed-down-ab-diagonal-3D-bs-17-raw.png)
Příprava
Bezvodý chlorid iriditý lze připravit reakcí kovového iridia s chlorem za teploty 300-400 °C: : 2 Ir + 3 Cl2 → 2 IrCl3
Hydratovaný připravíme zahříváním oxidu iriditého s kyselinou chlorovodíkovou: : Ir2O3 + 6 HCl → 2 IrCl3 + 3 H2O
Struktura
Bezvodý α-IrCl3 má vrstevnatou strukturu izomorfní s AlCl3. Zahříváním hnědé α modifikace na teplotu 600-800 °C dojde k přechodu na červenou, romboedrickou modifikaci β.
Použití
Hydratovaný chlorid se používá pro přípravy jiných sloučenin iridia, např. Vaskova komplexu, trans-IrCl(CO)[P(C6H5)3]2. +more :IrCl3(H2O)3 + 3 P(C6H5)3 + HCON(CH3)2 + C6H5NH2 → IrCl(CO)[P(C6H5)3]2 + [(CH3)2NH2]Cl + OP(C6H5)3 + [C6H5NH3]Cl + 2 H2O.
Zahříváním alkenu s chloridem iriditým lze připravit odpovídající alkenový komplex iridia.