Faradayova konstanta

Faradayova konstanta vyjadřuje poměr mezi molární hmotností a elektrochemickým ekvivalentem látky, nebo též je to celkový elektrický náboj 1 molu látky úplně disociované nebo ionizované na částice s elementárním nábojem. Faradayova konstanta se používá při výpočtech pomocí Faradayových zákonů elektrolýzy.

Značení

Značka konstanty: F * Po redefinici SI je od r. 2019 její hodnota pevně stanovenou konstantou: ::F = 96 485,332 123 310 018 4 C·mol−1 (přesně, vizte následující vztah)

Výpočet

Faradayova konstanta je tvořena součinem elementárního náboje a Avogadrovy konstanty: :F\,=\,eN_\mathrm{A} kde: :e = 1,602 176 634×10−19 C (přesně) :NA= 6,022 140 76×1023 mol−1 (přesně)

Reference

Související články

Fyzikální konstanty * Elektrochemie * Ionizace * Látkové množství

Kategorie:Elektromagnetismus Kategorie:Elektrochemie Kategorie:Fyzikální konstanty