Fluorid antimonitý
Author
Albert FloresFluorid antimonitý, SbF3, je jedním ze dvou fluoridů antimonu, druhým je fluorid antimoničný. Někdy se označuje jako Swartsovo činidlo, protože se využívá jako činidlo ve Swartsově reakci.
Příprava a struktura
Připravuje se fluorací oxidu antimonitého fluorovodíkem:
: Sb2O3 + 6 HF → 2 SbF3 + 3 H2O
Je slabou Lewisovou kyselinou, ve vodě pomalu hydrolyzuje. Fluorem se oxiduje na fluorid antimoničný:
: SbF3 + F2 → SbF5
Krystalová struktura je tvořena oktaedry SbF6 propojenými vrcholy (fluoridovými můstky). Tři vazby Sb-F jsou kratší (192 pm) a tři delší (261 pm). +more Protože má polymerní strukturu je méně těkavý než fluorid arsenitý a chlorid antimonitý.
Využití
Slouží jako fluorační činidlo v organické chemii. Tuto schopnost poprvé popsal belgický chemik Frédéric Swarts v roce 1892. +more Fluorid antimonitý dokáže fluorovat organické i anorganické chloridy:.
: CCl3CCl3 + SbF3 → CCl2FCCl2F : SiCl4 + SbF3 → SiCl3F, SiCl2F2, SiClF3
Někdy může vystupovat i jako slabé oxidační činidlo:
: 3 PhPCl2 + 4 SbF3 → 3 PhPF4 + 2 Sb + 2 SbCl3
Odkazy
Reference
Externí odkazy
Kategorie:Antimonité sloučeniny Antimonitý Kategorie:Fluorační činidla