Fluorid cesný

Fluorid cesný je anorganická sloučenina, (halogenid) se vzorcem CsF. Krystaluje ve formě nejtěsnější krychlové (kubické) mřížky (jako NaCl). Používá se v organické syntéze jako zdroj fluoridového aniontu. Cesium je prvek s nejnižší elektronegativitou ze všech neradioaktivních prvků a fluor naopak vykazuje nejvyšší elektronegativitu ze všech prvků celkově.

Příprava

Fluorid cesný se připravuje neutralizační reakcí hydroxidu cesného s kyselinou fluorovodíkovou: :CsOH + HF → CsF + H2O

Další možností je reakce uhličitanu cesného s kyselinou fluorovodíkovou a následnou rekrystalizací produktu: :Cs2CO3 + 2HF → 2CsF + H2O + CO2

Lze také požít přímé reakce elementárního cesia s plynným fluorem, ale tato cesta je nepraktická vzhledem k vysoké reaktivitě obou složek a tím k obtížné manipulaci s nimi během syntézy i zaručení bezpečnosti vzhledem k bouřlivé reakci obou prvků: :2Cs (s) + F2 (g) → 2CsF (s)

Využití

Krystaly CsF jsou propustné pro infračervené záření a používají se proto pro výrobu okének a měrných cel v infračervené spektroskopii. * Díky prakticky kompletní disociaci obou iontů v roztocích se CsF používá v organické syntéze jako zdroj fluoridového aniontu. +more * Stejně jako jiné rozpustné fluoridy je CsF mírně bazický, protože HF je slabá kyselina. Nízká nukleofilita fluoridu znamená, že může být užitečnou bází v organické syntéze, poskytuje například vyšší výtěžky v Knoevenagelově kondenzaci než KF nebo NaCl. * Díky velmi silné chemické vazbě Si-F je fluoridový ion používán k desilanizační reakci, při které se z organokřemíkových sloučenin odstraní skupina obsahující křemík. Roztok fluoridu cesného v dimethylformanidu zde slouží jako výborný zdroj bezvodého fluoridového iontu.

:500px

Podobné sloučeniny

Chlorid cesný * Bromid cesný * Jodid cesný * Fluorid lithný * Fluorid sodný * Fluorid draselný * Fluorid rubidný

Reference

Externí odkazy

Cesný Fluorid