Cesko.wiki Jablonského diagram
Author
Albert FloresJablonského diagram je grafické zobrazení energetických hladin atomů nebo molekul, které je využíváno při studiu optických jevů, zejména spektra emisí a absorpce. Diagram je pojmenován po polském fyzikovi Boleslawu Jablonském, který ho poprvé představil v roce 1933. Jablonského diagram zobrazuje energetické hladiny atomů nebo molekul v diagramu, kde vodorovná osa představuje energii a svislá osa představuje vibrační nebo výchylkové stavy. Diagram je často zobrazen jako schéma, které obsahuje nejvyšší obsazenou molekulovou orbitalovou energii (HOMO) a nejníže nepopulovanou orbitalovou energii (LUMO). Mezi tyto dvě hladiny se nachází další energetické hladiny, které mohou být excitační nebo relaxační. Jablonského diagram je využíván v různých odvětvích fyziky, chemie a biologie. Například při studiu fotofyzikálních procesů, jako je fluorescence, fosforescence, chemické reakce nebo fotosyntéza. Diagram také umožňuje zkoumat vliv různých faktorů, jako je teplota, stáčení, vibrační nebo interakce s okolím, na energetické hladiny atomů nebo molekul. Jablonského diagram je důležitým nástrojem pro pochopení optických jevů a jedná se o základní koncept v molekulární fotofyzice. Pomocí tohoto diagramu lze analyzovat a interpretovat spektrální data, získat informace o energetických přechodech a kinetice reakcí a poskytnout přesnější informace o vlastnostech atomů a molekul.
tripletového stavu (3A), který relaxuje do základního stav fosforescencí. Jablonského diagram je v molekulární spektroskopii graf, který znázorňuje elektronové stavy molekuly a přechody mezi nimi. Stavy jsou uspořádány svisle podle energie a vodorovně sdruženy podle spinové multiplicity. Nezářivé přechody jsou znázorněny vlnitými šipkami a zářivé přechody přímými šipkami. Vibrační základní stavy každého elektronového stavu jsou znázorněny silnými čarami, vyšší vibrační stavy tenčími čarami. Diagram je pojmenovaný po polském fyzikovi Aleksandru Jabłońském.
_následovaný_mezisystémovým_přechodem_do_Tripletový_stav){kind=link}
Přechody
fluorescenci K zářivým přechodům patří absorpce fotonu, při které dochází k přechodu na vyšší energetickou úroveň, a emisi fotonu, při které dochází k přechodu na nižší úroveň. +more Existuje několik mechanismů nezářivých přechodů, které se v grafu vyznačují odlišně. Relaxace excitovaného stavu na jeho nejnižší vibrační hladinu se nazývá relaxace vibrační energie. Tento proces zahrnuje disipaci energie z molekuly do jejího okolí a proto u izolovaných molekul k němu nemůže docházet. Druhým typem nezářivého přechodu je interní konverze , ke které dochází, když vibrační stav elektronově excitovaného stavu se může pár s vibračním stavem nižšího elektronového stavu. Třetím typem je mezisystémový přechod ; jde o přechod do stavu s jinou spinovou násobností. V molekulách s rozsáhlými spinově-orbitálními vazbami je mezisystémový přechod mnohem důležitější než v molekulách, které vykazují pouze malou spinově-orbitální vazbu. ISC může být následován fosforescencí.
Jablonského diagram reprezentující Försterův rezonanční přenos energie (FRET)
Odkazy
Reference
Literatura
Související články
Franckův-Condonův princip * Diagram energetických hladin ( pro atomy) * Molekulové spektrum
Externí odkazy
[url=http://micro. magnet. +morefsu. edu/primer/java/jablonski/lightandcolor/index. html]Florida State University: Jablonski diagram primer[/url] * [url=https://gauravtiwari. org/consequences-of-light-absorption-the-jablonski-diagram/]Consequences of Light Absorption - Jablonski Diagram[/url].
Kategorie:Diagramy Kategorie:Molekulová fyzika Kategorie:Fotochemie Kategorie:Spektroskopie
