Kationty I. třídy

Technology

12 hours ago

Author

Albert Flores

Kationty I. třídy je název pro specifickou skupinu chemických látek, které mají kladný elektrický náboj. Tyto látky jsou často nazývány katy. Kationty typicky vznikají ztrátou jednoho nebo více elektronů z atomu nebo iontu. Kationty I. třídy mají jednoduchý pozitivní náboj. V článku se rozebírají různé vlastnosti a význam kationtů I. třídy. Vysvětluje se, jak kationty interagují s jinými částicemi a jak ovlivňují chemické reakce. Dále se popisuje, jak se kationty projevují v biologických systémech a jak mohou být využívány ve výzkumu a průmyslu. Většina článku je věnována konkrétním příkladům kationtů I. třídy a jejich vlastnostem. Jsou zde diskutovány rozdíly mezi různými druhy kationtů a jak se jejich vlastnosti mění podle chemického složení. Na konci článku jsou také uvedeny reference na další zdroje informací o kationtech I. třídy pro ty, kteří se chtějí dozvědět více. Celkově je článek užitečným zdrojem informací o kationtech I. třídy a jejich chemických vlastnostech.

Kationty I. třídy je skupina kationtů sulfanové zkoušky srážecí analýzy, jejichž skupinovým (srážecím) činidlem je zředěná HCl (1:3), se kterou vytvářejí bílou sraženinu. Do I. třídy patří kationty: Ag+, Hg22+ a Pb2+.

Postup při dokazování kationtů I. třídy

Schéma rozdělení kationtů I. třídy

Do vzorku se přidá HCl, čímž dochází k vytvoření bílé sraženiny příslušného chloridu:

:Ag+ + Cl− → AgCl ↓ bílá

:Hg22+ + 2Cl− → Hg2Cl2 ↓ bílá

:Pb2+ + 2Cl− → PbCl2 ↓ bílá

Sraženina se zfiltruje horkou destilovanou vodou, čímž přejde PbCl2 do roztoku ve formě Pb2+ iontů. Olovo se dokáže některou z jeho dalších důkazových reakcí. +more Ke zbylým sraženinám se přidá vodný roztok NH3:.

:AgCl + 2NH3 → [Ag(NH3)2]Cl ⊙

:Hg2Cl2 + 2NH3 → HgClNH2 + NH4Cl + Hg ↓ černá

Ostatní důkazy kationtů I. třídy

Poté, co jsou od sebe jednotlivé kationty I. třídy odděleny, je lze dokázat pomocí několika dalších látek. +more Nejčastěji používanými jsou (psáno v iontové formě): Br−, I−, S2−, CrO42− a také NH3.

Důkazy Ag+

:Ag+ + Cl− → AgCl ↓ bílá, pouze u zředěné HCl v poměru 1:1

:Ag+ + 2Cl− → [AgCl2]− ⊙ bezbarvý, u koncentrované HCl

:Ag+ + Br− → AgBr↓ nažloutlá, po přidání NH3 dojde ke zbělání

:Ag+ + I− → AgI ↓ žlutá

:2Ag+ + S2− → Ag2S ↓ černá

:2Ag+ + CrO42− → Ag2CrO4 ↓ červenohnědá

:AgCl + 2NH3 → [Ag(NH3)2]Cl ⊙ bezbarvý

Důkazy Hg22+

:Hg22+ + 2Cl− → Hg2Cl2 ↓ bílá

:Hg22+ + 2Br− → Hg2Br2 ↓ bílá

:Hg22+ + 2I− → Hg2I2 ↓ hnědá, následuje samovolná reakce: Hg2I2 ↔ Hg + HgI2 ↓ červená; pokud se k této sraženině přidá KI, vznikne Nesslerovo činidlo: HgI2 + 2KI ↔ K2[HgI4]

:Hg22+ + S2− → Hg + Hg2S ↓ černá

:Hg22+ + CrO42− → Hg2CrO4 ↓ oranžová

:Hg2Cl2 + 2NH3 ↔ Hg + HgNH2Cl + NH4Cl

:Hg2Cl2 + 2OH− → Hg + H2O + HgO ↓ černá; k této reakci slouží NaOH