Koncentrace (chemie)

Změna barvy roztoku s koncentrací Koncentrace je veličina, která číselně charakterizuje složení směsi. Vyjadřuje se několika způsoby.

Molární koncentrace (molarita)

Molarita je definována jako podíl látkového množství rozpuštěné látky a celkového objemu vzniklého roztoku.

:c_A = \frac{n_A}{V} = \frac{m_A}{M_AV}

kde nA je látkové množství složky A, MA je molární hmotnost, mA je hmotnost složky A a V je celkový objem vzniklého roztoku. Její jednotkou je mol·dm−3.

Molarita roztoku se někdy zkráceně označuje písmenem M. Např. +more 2M znamená, že roztok je dvoumolární, tedy s koncentrací 2 mol/dm3. Je možné použít i násobných předpon, např. mM pak znamená milimolární (mmol/dm3), μM znamená mikromolární (μmol/dm3) atd. Tento způsob vyjadřování koncentrace se velmi často používá v analytické chemii.

Molalita (molální koncentrace)

Molalita může být objemová nebo hmotnostní. Hmotnostní molalita je podíl látkového množství rozpuštěné látky a hmotnosti rozpouštědla.

:\mu_A = \frac{n_A}{m_s} = \frac{m_A}{M_Am_s}

kde ms je hmotnost rozpouštědla. Jednotkou je mol.kg−1.

Objemová molalita je podíl látkového množství rozpuštěné látky a objemu rozpouštědla.

:\mu'_A = \frac{n_A}{V_s} = \frac{m_A}{M_AV_s}

kde Vs je objem rozpouštědla. Jednotkou je mol·dm−3.

Hmotnostní zlomek

Hmotnostní zlomek je podíl hmotnosti složky (mA, mB, ...) k hmotnosti celé směsi. Je to bezrozměrná veličina.

:w_A = \frac{m_A}{\sum m_i}

Součet hmotnostních zlomků všech složek směsi je roven 1, tzn. hmotnostní zlomek nabývá hodnot od 0 do 1.

Molární zlomek

Molární zlomek je podíl látkového množství složky a součtu látkového množství všech složek směsi.

:x_A = \frac{n_A}{\sum n_i}

Stejně jako hmotnostní zlomek je i molární zlomek bezrozměrný.

Odkazy

Reference

Související články

Aktivita * Objemová koncentrace

Externí odkazy

Kategorie:Veličiny analytické chemie