Nitrosoniový ion

Technology

12 hours ago

Author

Albert Flores

Nitrosoniový ion je kation se vzorcem NO+, atom dusíku je v něm vázán trojnou vazbou na atom kyslíku. Lze jej považovat za oxid dusnatý s jedním odtrženým elektronem. Často se vyskytuje jako jedna z těchto solí: NOClO4, NOSO4H (kyselina nitrosylsírová, přesnější vzorec je O=N−O−SO2−OH) a NOBF4. Chlorečnan (ClOb=4|p=-) a tetrafluorboritan (BFb=4|p=-) jsou rozpustné v acetonitrilu (CH3CN). NOBF4 lze přečistit sublimací při 200 až 250 °C a 1,3 Pa.

NO+ je isoelektronový s CO, CN− a N2.

Reakce

Hydrolýza

Nitrosoniový ion reaguje s vodou za vzniku kyseliny dusité:

: NO+ + H2O → HONO + H+

Nitrosoniové sloučeniny tak musí být skladovány v bezvodém prostředí a chráněny před vzdušnou vlhkostí. Reakcí se zásadou se tvoří příslušný dusitan:

: NO+ + 2 NaOH → NaNO2 + Na+ + H2O

Diazotace

NO+ reaguje s arylaminy (ArNH2) za vzniku diazoniových solí (ArNb=2|p=+). Vzniklá diazoniová skupina může být, na rozdíl od aminové, snadno nahrazena mnoha různými nukleofily.

Reakce nitrosoniové soli s anilinem za vzniku diazoniové soli

Jako oxidační činidlo

Nitrosoniový kation je, například ve formě NOBF4, silným oxidačním činidlem:

* oproti ferrocenu/ferroceniu v CH2Cl2 má redoxní potenciál 1,00 V * oproti ferrocenu/ferroceniu v acetonitrilu má redoxní potenciál 0,87 V

NOBF4 je vhodným oxidačním činidlem, protože NO, který je vedlejším produktem jeho reakce, je plyn, který může být snadno odstraněn proudem dusíku. Na vzduchu se z NO stává NO2, který by způsoboval další reakce.

Nitrosylace arenů

Areny s vysokou elektronovou hustotou mohou být nitrosylovány pomocí NOBF4. Jako příklad lze uvést reakci anisolu:

: CH3OC6H5 + NOBF4 → CH3OC6H4NO + HBF4

Nitrosonium, NO+, bývá zaměňováno s nitroniem, NOp=+|b=2, které je aktivní částicí při nitracích. Nitronium je oproti nitrosoniu silnějším elektrofilem, jelikož je odvozeno od kyseliny dusičné, která je silnější kyselinou než kyselina dusitá.