Van der Waalsův plyn

Van der Waalsův plyn je plyn, jehož chování se s dostatečnou přesností řídí Van der Waalsovou stavovou rovnicí.

(p+a/v^2)(v-b)=RT

Kde p je tlak, v molární objem, tedy objem jednoho molu látky, T termodynamická teplota a R plynová konstanta. Konstanty a, b souvisí s tím, o jaký plyn se jedná, většinou jsou zjištěny empiricky. +more Vidíme tedy, že Van der Waalsův model plynu má dva volné parametry. V tomto smyslu můžeme považovat ideální plyn za speciální případ plynu Van der Waalsova, když a=b=0.

Pro tento model plynu je charakteristické, že zde již energie plynu obecně závisí i na jeho objemu, nikoliv tedy pouze na teplotě, jako u ideálního plynu, kde jsou zcela zanedbány velikosti molekul a jejich interakce v době mezi srážkami.

Pomocí Van der Waalsova modelu taktéž můžeme nahlédnout, v jakém případě nastane fázový přechod mezi kapalnou a plynnou fází. Od určité teploty totiž izotermy tohoto plynu mají nezvyklý tvar, objevuje se u nich minimum a hned vedle maximum (u ideálního plynu je izotermou vždy hyperbola). +more Maximální teplotu, při které se ještě tento jev vyskytuje nazýváme kritickou teplotou, nad touto teplotou se již stírá rozdíl mezi kapalinou a plynem, žádný skupenský přechod tedy nenastává.

Externí odkazy

[url=http://k312.feld.cvut.cz/vyuka/DPR/text/skripta_prednasky/Termo_b.pdf]od 7.8 Plyn polodokonalý. Van der Waalsův a reálný[/url]

Kategorie:Plyny Kategorie:Termodynamika