Cesko.wiki Chlorid diethylhlinitý
Author
Albert FloresChlorid diethylhlinitý, též diethylaluminiumchlorid, je organohlinitá sloučenina. Obvykle se popisuje vzorcem (C2H5)2AlCl, i když vytváří dimer, [(C2H5)2AlCl]2. Používá se na přípravu Zieglerových-Nattových katalyzátorů pro výrobu polyalkenů. Také jej lze použít v organické syntéze jako Lewisovu kyselinu. V čisté podobě jde o bezbarvou pevnou látku, ale obvykle se dodává rozpuštěný v uhlovodících. Je velmi reaktivní, na vzduchu i samozápalný.
Struktura
Sloučeniny s empirickými vzorci AlR2Cl (R = alkyl nebo aryl) se vyskytují jako dimery, (R2Al)2(μ-Cl)2. Atom hliníku zaujímá tetraedrickou geometrii.
Výroba a příprava
Chlorid diethylhlinitý lze získat reakcí triethyldialuminiumtrichloridu, (C2H5)3Al2Cl3, se sodíkem:
:2 (C2H5)3Al2Cl3 + 3 Na → 3 (C2H5)2AlCl + Al + 3 NaCl
Další možností je reakce triethylhliníku s kyselinou chlorovodíkovou:
:(C2H5)3Al + HCl → (C2H5)2AlCl + C2H6
Stejný výsledek dává i tato disproporcionační reakce:
:2 (C2H5)3Al + AlCl3 → 3 (C2H5)2AlCl :(C2H5)3Al2Cl3 + (C2H5)3Al → 3 (C2H5)2AlCl
Použití
Chlorid diethylhlinitý se, podobně jako jiné organohlinité sloučeniny, používá spolu se sloučeninami přechodných kovů na přípravu Zieglerových-Nattových katalyzátorů pro polymerizace alkenů.
Tato sloučenina může také být, jako Lewisova kyselina, použita v organické syntéze, například jako katalyzátor Dielsových-Alderových a enových reakcí. Lze jí také použít jako nukleofil nebo k zachytávání protonů.
Bezpečnost
Diethylaluminiumchlorid je hořlavý a samozápalný.
Reference
Literatura
Hu, Y. J. +more; Jiang, H. L. ; Wang, H. H. , „Preparation of highly branched polyethylene with acenaphthenediimine nickel chloride/diethylaluminum chloride catalyst“ Chinese Journal of Polymer Science 2006, 24 (5), 483-488 * Yao, Y. M. ; Qi, G. Z. ; Shen, Q. ; Hu, J. Y. ; Lin, Y. H. , „Reactivity and structural characterization of divalent samarium aryloxide with diethylaluminum chloride“ Chinese Science Bulletin 2003, 48 (20), 2164-2167.