Chlorid vanaditý

Struktura

VCl3 má strukturu jodidu bismutitého, chloridové anionty jsou uspořádány do nejtěsnějšího hexagonálního uspořádání a vanadité ionty obsazují oktaedrické mezery. Stejnou strukturu mají i bromid a jodid vanaditý, ale VF3 se strukturou blíží spíše oxidu rheniovému. +more VCl3 je paramagnetický, má dva nepárové elektrony.

Příprava a reakce

Chlorid vanaditý se připravuje zahříváním VCl4 na teplotu 160-170 °C v proudu inertního plynu, který odnáší vznikající chlor. :2 VCl4 → 2 VCl3 + Cl2

Zahříváním dochází k disproporcionaci: :2 VCl3 → VCl4 + VCl2

Zahříváním ve vodíkové atmosféře na teplotu 675 °C dochází k redukci: :2 VCl3 + H2 → 2 VCl2 + 2 HCl

Refluxem v THF a následnou krystalizací lze získat oktaedrický solvát VCl3(THF)3. Struktura solvátu VCl3(THF)3

Odkazy

Reference

Externí odkazy

Kategorie:Vanadité sloučeniny Vanaditý