Difluorid kyslíku

Technology

12 hours ago

Author

Difluorid kyslíku (OF2) je anorganická sloučenina oxyfluoru a jedná se o nejstabilnější fluorid kyslíku. Je to bezbarvý, silně toxický a korozivní plyn s řídkým zápachem. V přírodě se vyskytuje ve formě plynu nebo kapaliny a je nehořlavý. Difluorid kyslíku se používá především v chemickém průmyslu, při výrobě fluoridů a fluorovaných uhlovodíků, jako je freon. Je také důležitým meziproduktem při výrobě vodíku při elektrochemické redukci vody. Difluorid kyslíku má také některé specifické vlastnosti, které se využívají v analytické chemii pro detekci prvků, jako je kyslík, uhlík, fosfor a arsén ve vzorcích.

Difluorid kyslíku OF2 je vysoce toxická plynná látka světle žluté barvy, která obsahuje kyslík v oxidačním čísle +2. Název oxid fluorný není správný, protože fluor má větší elektronegativitu než kyslík.

Čistý je stálý, ve skleněných nádobách ho lze uchovávat až do 200 °C. S vodou reaguje pomalu za vzniku kyseliny fluorovodíkové, reakce s vodní parou však probíhá explozivně. +more Při inicializaci jiskrou však výbušně reaguje s vodíkem nebo plynnými uhlovodíky, v přítomnosti dalších halogenů exploduje i bez inicializace.

Příprava

Poprvé byl připraven v roce 1929 elektrolýzou taveniny fluoridu draselného a kyseliny fluorovodíkové v přítomnosti malého množství vody. V současnosti se připravuje zaváděním plynného fluoru do 2% roztoku hydroxidu sodného nebo elektrolýzou vodného roztoku kyselého fluoridu draselného KHF2.

: 2 F2 + 2 NaOH → OF2 + 2 NaF + H2O

Reaktivita

Difluorid kyslíku je silné oxidační činidlo díky kyslíku v oxidačním stavu +2. Při teplotách nad 200 °C se radikálově rozkládá na prvky.

Reaguje s mnoha kovy za vzniku oxidů a fluoridů. Při reakci s fosforem poskytuje směs PF5 a POF3. +more Také reaguje s xenonem za vzniku XeF4 a oxid-fluoridů xenonu.

S vodou reaguje pomalu za vzniku kyseliny fluorovodíkové:

: OF2(aq) + H2O(aq) → 2 HF(aq) + O2(g)