Dipólový moment

Dipólový moment (přesněji elektrický dipólový moment) je vektorová veličina popisující nesymetrické rozdělení elektrického náboje, např. v molekule nebo v malé skupině atomů.

Značení

Symbol veličiny: \mathbf{p} * Jednotka SI: coulomb metr, značka jednotky: C.m * Další jednotky: debye

Výpočet

+more'>alt=dipólový moment ide od kladného k zápornému pólu V nejjednodušším případě, kdy dva bodové náboje s opačným znaménkem +q a -q jsou umístěny ve vzájemné vzdálenosti d, je velikost dipólového momentu této dvojice nábojů rovna :p = q d, přičemž směr vektoru elektrického dipólového momentu leží na spojnici bodových nábojů.

Pokud se elektrický náboj +q nachází v bodě s polohovým vektorem \mathbf{r}_{+} a náboj -q v bodě s polohovým vektorem \mathbf{r}_{-}, lze jejich vzájemnou polohu charakterizovat vektorem \mathbf{d}=\mathbf{r}_{+}-\mathbf{r}_{-}. Elektrický dipólový moment pak lze vyjádřit jako :\mathbf{p} = q\mathbf{d}

Je-li elektrický náboj v prostoru rozložen s hustotou \rho(\mathbf{r}), přičemž celkový elektrický náboj je nulový, tzn. :\int_V \rho(\mathbf{r})\mathrm{d}V = 0\,, kde integrace probíhá přes celý zkoumaný objem V, pak elektrický dipólový moment má hodnotu :\mathbf{p} = \int_V \mathbf{r} \rho(\mathbf{r}) \mathrm{d}V

Vlastnosti

Podle hodnoty dipólového momentu chemie rozlišuje polární (voda, NaCl,. ) a nepolární molekuly (CO2, benzen,. +more). Polární molekuly mají stálou a nenulovou hodnotu elektrického dipólového momentu, tvoří permanentní dipól, nepolární ho mají nulový. Tato vlastnost je důležitá pro určení rozpustnosti v rozpouštědlech. .

Související články

Elektrický dipól * Magnetický dipólový moment * Multipólový moment

Kategorie:Fyzikální veličiny Kategorie:Elektromagnetismus Kategorie:Chemické veličiny