Fluorid bromitý

Fluorid bromitý je interhalogen s chemickým vzorcem BrF3. Je to nažloutlá kapalina se štiplavým zápachem. Je rozpustný v kyselině sírové, ale bouřlivě reaguje s vodou a organickými sloučeninami. Má silné fluorační účinky a dokáže vystupovat jako ionizující rozpouštědlo. Využívá se při přípravě fluoridu uranového během zpracování jaderného paliva.

Příprava

Poprvé byl připraven Paulem Lebeau v roce 1906 přímou reakcí bromu s fluorem při 20 °C:

:Br2 + 3 F2 → 2 BrF3

Lze jej také získat disproporcionací fluoridu bromného:

:3 BrF → BrF3 + Br2

Struktura

Stejně jako u ClF3 a IF3 je molekula planární a má tvar písmene T. Podle teorie VSEPR má brom dva nevazebné elektronové páry. +more Vzdálenost bromu a axiálních fluoridů je 1,81 Å a k ekvatoriálnímu fluoridu je 1,72 Å. Úhel mezi axiálními a ekvatoriálním fluoridem je 86,2°.

Vlastnosti

Fluorid bromitý je fluorační činidlo, slabší než ClF3. V kapalném skupenství je vodivý, díky autoionizaci: :2 BrF3 ⇌ BrFb=2|p=+ + BrFb=4|p=-

Mnoho iontových fluoridů se v BrF3 rozpouští za tvorby tetrafluorobromitého aniontu: :KF + BrF3 → KBrF4

Kovalentní fluoridy mohou vystupovat jako akceptory fluoridu: :BrF3 + SbF5 → [BrFb=2|p=+][SbFb=6|p=-]

Odkazy

Reference

Externí odkazy

bromitý Kategorie:Bromité sloučeniny Kategorie:Interhalogeny Kategorie:Fluorační činidla