Hydrát

Bezvodý práškový CuSO4 síranu měďnatého CuSO4·5H2O (modrá skalice) má modré zbarvení a jinou strukturu než příslušná bezvodá sůl Hydrát je látka, která má ve svých molekulách obsaženu vodu. V anorganické chemii jde především o soli, u nichž je voda vázána v krystalové struktuře.

Vlastnosti bezvodých solí a jejich hydrátů jsou odlišné. Příkladem mohou být tři formy síranu vápenatého: anhydrit (síran vápenatý CaSO), sádra (hemihydrát síranu vápenatého CaSO) a sádrovec (dihydrát síranu vápenatého CaSO). +more Prášková sádra rozmíchaná s vodou ztuhne na sádrovec, anhydrit rovněž tuhne na sádrovec, ale pomaleji než sádra, sádrovec s vodou nereaguje.

Jiný příklad je síran měďnatý. Bezvodý síran měďnatý (CuSO4) je bílý, krystalizuje v kosočtverečné soustavě a má hustotu 3 610 kg·m. +more Naproti tomu pentahydrát síranu měďnatého (modrá skalice CuSO4·5H2O) je modrý, krystalizuje v trojklonné soustavě a má hustotu 2 280 kg·m.

Pojmenování

Pro odborné chemické pojmenování hydrátů sloučenin existují dvě možnosti. Buď se označení hydrát uvádí za názvem sloučeniny (v prvním pádu), například "síran vápenatý dihydrát", nebo před jejím názvem uvedeným ve druhém pádu, například "dihydrát síranu vápenatého". +more Je však vhodné v celém textu používat jednu konvenci.

Podle počtu molekul krystalové vody se hydráty označují jako: * ½ molekuly - hemihydrát (například hemihydrát síranu vápenatého - CaSO4·½H2O (sádra)) * 1 molekula - monohydrát (například monohydrát uhličitanu sodného - Na2CO3·H2O) * 1 a ½ molekuly - seskvihydrát * 2 molekuly - dihydrát (například dihydrát síranu vápenatého - CaSO4·2H2O (sádrovec)) * 2 a ½ molekuly - hemipentahydrát (například hemipentahydrát chloridu kademnatého CdCl2·2,5H2O nebo 2CdCl2·5H2O) * 3 molekuly - trihydrát (například trihydrát octanu olovnatého - Pb(CH3COO)2·3H2O (olovnatý cukr)) * 4 molekuly - tetrahydrát * 5 molekul - pentahydrát (například pentahydrát síranu měďnatého - CuSO4·5H2O (modrá skalice)) * 6 molekul - hexahydrát (například hexahydrát dusičnanu hořečnatého - Mg(NO3)2·6H2O) * 7 molekul - heptahydrát (například heptahydrát síranu zinečnatého - ZnSO4·7H2O (bílá skalice)) * 8 molekul - oktahydrát (například oktahydrát hydroxidu barnatého - Ba(OH)2·8H2O) * 9 molekul - nonahydrát, někdy též eneahydrát nebo enneahydrát (například nonahydrát síranu hořečnatého MgSO4·9H2O) * 10 molekul - dekahydrát (například dekahydrát síranu sodného - Na2SO4·10H2O (Glauberova sůl)) * 11 molekul - undekahydrát (například undekahydrát síranu hořečnatého MgSO4·11H2O) * 12 molekul - dodekahydrát (například dodekahydrát síranu draselno-hlinitého - KAl(SO4)2·12H2O) * 13 molekul - tridekahydrát * 14 molekul - tetradekahydrát * 15 molekul - pentadekahydrát * 16 molekul - hexadekahydrát * 17 molekul - heptadekahydrát * 18 molekul - oktadekahydrát * 19 molekul - nonadekahydrát * 20 molekul - eikosahydrát

Mnohé hydráty mají kromě toho mineralogické názvy, které však nevystihují jejich chemickou podstatu.

Odkazy

Poznámky

Reference

Související články

Metan hydrát

Externí odkazy

Kategorie:Chemické látky