Kyslíkaté kyseliny

Technology
12 hours ago
8
4
2
Avatar
Author
Albert Flores

Kyslíkaté kyseliny neboli oxokyseliny jsou kyseliny, obsahující alespoň jeden atom kyslíku. Konkrétně je to sloučenina, která obsahuje vodík, kyslík a alespoň jeden další kyselinotvorný prvek, s alespoň jednou vazbou atomu vodíku na kyslík, která může disociovat za vzniku H+ kationtu a aniontu kyseliny. Všeobecný vzorec je HaZbOc kde Z je kyselinotvorný prvek a koeficienty a, b, c nabývají běžné hodnoty a od 1 do 4, b od 1 do 2, c od 1 do 7 (jsou možné vyšší hodnoty, ale nevyskytují se běžně)

Vlastnosti

Molekula kyslíkaté kyseliny obsahuje strukturu Z-O-H, kde další atomy nebo skupiny atomů mohou být spojeny s centrálním atomem Z. V roztoku může být taková molekula disociována na ionty dvěma odlišnými způsoby:

* X-O-H ⇌ (X-O)− + H+ * X-O-H ⇌ X+ + OH−

Pokud je centrální atom Z silně elektronegativní, silně přitahuje elektrony atomu kyslíku. V takovém případě je vazba mezi atomem kyslíku a vodíku slabá a sloučenina se snadno ionizuje podle první chemické rovnice. +more V tomto případě je sloučenina ZOH kyselina, protože uvolňuje proton, tj. Vodíkový kationt. Například dusík, síra a chlor jsou silně elektronegativní prvky, a proto jsou kyselina dusičná, kyselina sírová a kyselina chloristá silné kyseliny.

Pokud je však elektronegativita Z nízká, potom se sloučenina podle druhé chemické rovnice disociuje na ionty a ZOH je alkalický hydroxid. Příklady takových sloučenin jsou hydroxid sodný NaOH a hydroxid vápenatý Ca(OH)2. +more Vzhledem k vysoké elektronegativitě kyslíku je však většina běžných sloučenin, jako je hydroxid sodný, ve vodě silně bazický, ve srovnání s jinými bázemi je pouze mírně bazická. Například pKa konjugované kyseliny hydroxidu sodného, ​​vody, je 15,7, zatímco amid sodný, amoniak, je blíže 40, což činí hydroxid sodný mnohem slabší bází než amid sodný.

Pokud je elektronegativita Z někde mezi, může být sloučenina amfoterní a v takovém případě může disociovat na ionty oběma způsoby, v prvním případě při reakci s bázemi a v druhém případě při reakci s kyselinami. Příklady toho zahrnují alifatické alkoholy, jako je ethanol.

Když se kyslíkaté kyseliny zahřívají, mnoho z nich se disociuje na vodu a anhydrid kyseliny. Ve většině případů jsou takové anhydridy oxidy nekovů. +more Například oxid uhličitý, CO2, je anhydrid kyseliny uhličité, H2CO3 a oxid sírový, SO3, je anhydrid kyseliny sírové, H2SO4. Tyto anhydridy rychle reagují s vodou a znovu tvoří tyto kyslíkaté kyseliny.

Organické kyseliny, jako jsou karboxylové kyseliny a fenoly, jsou oxokyseliny. Jejich molekulární struktura je však mnohem komplikovanější než struktura anorganických kyslíkatých kyselin.

Většina běžně se vyskytujících anorganických kyselin jsou kyslíkaté kyseliny. V 18. +more století, Lavoisier předpokládal, že všechny kyseliny obsahují kyslík a že kyslík způsobuje jejich kyselost. Z tohoto důvodu dal tomuto prvku své jméno, Oxygenium, odvozený z řečtiny a znamenající výrobce kyseliny. Později však Humphry Davy ukázal, že takzvaná kyselina muriatová neobsahuje kyslík, přestože je silnou kyselinou; místo toho je to roztok chlorovodíku, HCl. Takové kyseliny, které neobsahují kyslík, jsou dnes známy jako bezkyslíkaté kyseliny.

Příprava

Kyslíkaté kyseliny lze připravit reakcí vody a kyselinotvorného nebo amfoterního oxidu:

: SO3 + H2O → H2SO4 : SO2 + H2O → H2SO3 : 2 NO2 + H2O → HNO2 + HNO3 : CO2 + H2O → H2CO3

Připravit je lze také vytěsněním ze soli silnější kyselinou (a následnou destilací):

: 2 KNO3 + H2SO4 → 2 HNO3 + K2SO4

Během berzeliovy dualistické teorie se upřednostňovali adiční vzorce, kde se kyslíkaté kyseliny považovali, za hydráty oxidů:

SO3·H2O, SO2·H2O, N2O5·H2O, P2O5·3H2O

Tyto vzorce však neodpovídají skutečné struktuře kyslíkatých kyselin, proto se v současnosti používají vzorce už uvedeného tvaru.

Zástupci

V následující tabulce se vzorec a název aniontu týkají zbytků kyseliny, když ztratí všechny atomy vodíku jako protony. Mnoho z těchto kyselin je však polyprotických a v takových případech také existuje jeden nebo více přechodných aniontů. +more Ke jménu takových aniontů se přidá předpona hydrogen-, v případě potřeby i s číslovkovými předponami. Například SOp=2-|b=4 je síran (síranový aniont), ale HSOp=-|b=4 je hydrogensíran (hydrogenovaný aniont). Podobně POp=3-|b=4 je fosforečnan, HPOp=2-|b=4 je hydrogenfosforečnan a H2POp=-|b=4 je dihydrogenfosforečnan.

6chrom+6H2CrO4Kyselina chromováp=2-chroman
H2Cr2O7Kyselina dichromováCr2Ob=7|p=2-dichroman
7mangan+7HMnO4Kyselina manganistáp=-manganistan
7mangan+6H2MnO4Kyselina manganováp=2-manganan
7technecium+7HTcO4kyselina technecistáp=-technecistan
7technecium+6H2TcO4kyselina technetováp=2-technetan
7rhenium+7HReO4Kyselina rhenistáp=-rhenistan
7rhenium+6H2ReO4kyselina rhenováp=2-rhenan
7rhenium+5HReO3kyselina rheničnáp=-rheničnan
7rhenium+5H3ReO4kyselina trihydrogenrheničnáp=3-rheničnan
7rhenium+5H4Re2O7kyselina tetrahydrogendirheničnáRe2Ob=7|p=4-dirheničnan
8železo+6H2FeO4kyselina železováp=2-železan
8Ruthenium+6H2RuO4kyselina rutheniováp=2-ruthenan
8Ruthenium+7HRuO4kyselina ruthenistáp=-ruthenistan
8Ruthenium+8H2RuO5kyselina rutheničeláp=-hydrogenrutheničelan
8Osmium+6H6OsO6kyselina osmiováH4OsOb=6|p=2-tetrahydrogenosmičelan
8Osmium+8H4OsO6kyselina tetrahydrogenosmičeláH2OsOb=6|p=2-dihydrogenosmičelan
13Bor+3H3BO3kyselina trihydrogenboritáp=3-boritan
13Bor+3(HBO2)nkyselina metaboritáp=-metaboritan
14uhlík+4H2CO3kyselina uhličitáCO3^2-uhličitan
14křemík+4H4SiO4kyselina orthokřemičitáSiO4^4-orthokřemičitan
14křemík+4H2SiO3kyselina křemičitáp=2-křemičitan
14, 15uhlík, dusík+4, −3HOCNKyselina isokyanatáOCN−isokyanatan
15dusík+5HNO3Kyselina dusičnáp=-dusičnan
15dusík+5HNO4kyselina peroxodusičnáp=-peroxodusičnan
15dusík+5H3NO4kyselina orthodusičnáp=3-orthodusičnan
15dusík+3HNO2kyselina dusitáp=-dusitan
15dusík+3HOONOkyselina peroxodusitáOONO−peroxodusitan
15dusík+2H2NO2kyselina dusičnatáp=2-dusičnatan
15dusík+1H2N2O2kyselina dusnáN2Ob=2|p=2-dusnan
15fosfor+5H3PO4kyselina trihydrogenfosforečnáp=3-fosforečnan
15fosfor+5HPO3kyselina fosforečnáp=-fosforečnan
15fosfor+5H4P2O7kyselina tetrahydrogendifosforečnáP2Ob=7|p=4-difosforečnan
15fosfor+5H3PO5kyselina peroxofosforečnáp=3-peroxofosforečnan
15fosfor+5, +3(HO)2POPO(OH)2. O2POPOOb=2|p=2-.
15fosfor+4(HO)2OPPO(OH)2. O2OPPOOb=2|p=4-.
15fosfor+3H2PHO3kyselina fosforitáp=2-fosforitan
15fosfor+3H2P2H2O5kyselina difosforitáP2H2Ob=3|p=5-dihydrogendifosforitan
15fosfor+1HPH2O2kyselina fosfornáPH2Ob=2|p=-fosfornan
15arsen+5H3AsO4kyselina trihydrogenarseničnáp=3-arseničnan
15arsen+3H3AsO3kyselina trihydrogenarsenitáp=3-arsenitan
16síra+6H2SO4kyselina sírováp=2-síran
16síra+6H2S2O7kyselina disírováS2Ob=7|p=2-disíran
16síra+6H2SO5kyselina peroxosírováp=2-peroxosíran
16síra+6H2S2O8kyselina peroxodisírováS2Ob=8|p=2-peroxodisíran
16síra+5H2S2O6Kyselina dithionováS2Ob=6|p=2-dithionan
16síra+5, 0H2SxO6Kyseliny polythionové (x = 3, 4. )SxOb=6|p=2-polythionany
16síra+4H2SO3kyselina siřičitáp=2-siřičitan
16síra+4H2S2O5kyselina disiřičitáS2Ob=5|p=2-disiřičitan
16síra+4, 0H2S2O3Kyselina thiosírováS2Ob=3|p=2-thiosíran
16síra+3H2S2O4kyselina dithioničitáS2Ob=4|p=2-dithioničitan
16síra+3, −1H2S2O2kyselina thiosiřičitáS2Ob=2|p=2-thiosiřičitan
16síra+2H2SO2kyselina sulfoxylováp=2-sulfoxylan
16síra+1H2S2O2DihydroxydisulfanS2Ob=2|p=2-Dihydroxydisulfanan
16síra0HSOHoxasulfanHSO−.
16Selen+6H2SeO4kyselina selenováp=2-selenan
16Selen+4H2SeO3kyselina seleničitáp=2-seleničitan
16Tellur+6H2TeO4kyselina tellurováp=2-telluran
16Tellur+6H6TeO6Kyselina hexahydrogentellurováp=6-telluran
16Tellur+4H2TeO3kyselina telluričitáp=2-telluričitan
17chlor+7HClO4kyselina chloristáp=-chloristan
17chlor+5HClO3kyselina chlorečnáp=-chlorečnan
17chlor+3HClO2kyselina chroritáp=-chloritan
17chlor+1HClOkyselina chlornáClO−chlornan
17brom+7HBrO4kyselina bromistáp=-bromistan
17brom+5HBrO3kyselina bromičnáp=-bromičnan
17brom+3HBrO2kyselina bromitáp=-bromitan
17brom+1HBrOkyselina bromnáBrO−bromnan
17jod+7HIO4kyselina jodistáp=-jodistan
17jod+7H5IO6kyselina pentahydrogenjodistáp=5-jodistan
17jod+5HIO3kyselina jodičnáp=-jodičnan
17jod+1HIOkyselina jodnáIO−jodnan
18Xenon+6H2XeO4Kyselina xenonováp=-hydrogenxenonan
18Xenon+8H4XeO6kyselina tetrahydrogenxenoničeláp=4-xenoničelan
.

Reference

Související články

Kyseliny * Bezkyslíkaté kyseliny

Externí odkazy

[url=http://goldbook.iupac.org/terms/view/O04374]Definice IUPAC "kyslíkaté kyseliny"[/url] (ze Zlaté knihy) (anglicky)

5 min read
Share this post:
Like it 8

Leave a Comment

Please, enter your name.
Please, provide a valid email address.
Please, enter your comment.
Enjoy this post? Join Cesko.wiki
Don’t forget to share it
Top