Kyslíkaté kyseliny
Author
Albert FloresKyslíkaté kyseliny neboli oxokyseliny jsou kyseliny, obsahující alespoň jeden atom kyslíku. Konkrétně je to sloučenina, která obsahuje vodík, kyslík a alespoň jeden další kyselinotvorný prvek, s alespoň jednou vazbou atomu vodíku na kyslík, která může disociovat za vzniku H+ kationtu a aniontu kyseliny. Všeobecný vzorec je HaZbOc kde Z je kyselinotvorný prvek a koeficienty a, b, c nabývají běžné hodnoty a od 1 do 4, b od 1 do 2, c od 1 do 7 (jsou možné vyšší hodnoty, ale nevyskytují se běžně)
Vlastnosti
Molekula kyslíkaté kyseliny obsahuje strukturu Z-O-H, kde další atomy nebo skupiny atomů mohou být spojeny s centrálním atomem Z. V roztoku může být taková molekula disociována na ionty dvěma odlišnými způsoby:
* X-O-H ⇌ (X-O)− + H+ * X-O-H ⇌ X+ + OH−
Pokud je centrální atom Z silně elektronegativní, silně přitahuje elektrony atomu kyslíku. V takovém případě je vazba mezi atomem kyslíku a vodíku slabá a sloučenina se snadno ionizuje podle první chemické rovnice. +more V tomto případě je sloučenina ZOH kyselina, protože uvolňuje proton, tj. Vodíkový kationt. Například dusík, síra a chlor jsou silně elektronegativní prvky, a proto jsou kyselina dusičná, kyselina sírová a kyselina chloristá silné kyseliny.
Pokud je však elektronegativita Z nízká, potom se sloučenina podle druhé chemické rovnice disociuje na ionty a ZOH je alkalický hydroxid. Příklady takových sloučenin jsou hydroxid sodný NaOH a hydroxid vápenatý Ca(OH)2. +more Vzhledem k vysoké elektronegativitě kyslíku je však většina běžných sloučenin, jako je hydroxid sodný, ve vodě silně bazický, ve srovnání s jinými bázemi je pouze mírně bazická. Například pKa konjugované kyseliny hydroxidu sodného, vody, je 15,7, zatímco amid sodný, amoniak, je blíže 40, což činí hydroxid sodný mnohem slabší bází než amid sodný.
Pokud je elektronegativita Z někde mezi, může být sloučenina amfoterní a v takovém případě může disociovat na ionty oběma způsoby, v prvním případě při reakci s bázemi a v druhém případě při reakci s kyselinami. Příklady toho zahrnují alifatické alkoholy, jako je ethanol.
Když se kyslíkaté kyseliny zahřívají, mnoho z nich se disociuje na vodu a anhydrid kyseliny. Ve většině případů jsou takové anhydridy oxidy nekovů. +more Například oxid uhličitý, CO2, je anhydrid kyseliny uhličité, H2CO3 a oxid sírový, SO3, je anhydrid kyseliny sírové, H2SO4. Tyto anhydridy rychle reagují s vodou a znovu tvoří tyto kyslíkaté kyseliny.
Organické kyseliny, jako jsou karboxylové kyseliny a fenoly, jsou oxokyseliny. Jejich molekulární struktura je však mnohem komplikovanější než struktura anorganických kyslíkatých kyselin.
Většina běžně se vyskytujících anorganických kyselin jsou kyslíkaté kyseliny. V 18. +more století, Lavoisier předpokládal, že všechny kyseliny obsahují kyslík a že kyslík způsobuje jejich kyselost. Z tohoto důvodu dal tomuto prvku své jméno, Oxygenium, odvozený z řečtiny a znamenající výrobce kyseliny. Později však Humphry Davy ukázal, že takzvaná kyselina muriatová neobsahuje kyslík, přestože je silnou kyselinou; místo toho je to roztok chlorovodíku, HCl. Takové kyseliny, které neobsahují kyslík, jsou dnes známy jako bezkyslíkaté kyseliny.
Příprava
Kyslíkaté kyseliny lze připravit reakcí vody a kyselinotvorného nebo amfoterního oxidu:
: SO3 + H2O → H2SO4 : SO2 + H2O → H2SO3 : 2 NO2 + H2O → HNO2 + HNO3 : CO2 + H2O → H2CO3
Připravit je lze také vytěsněním ze soli silnější kyselinou (a následnou destilací):
: 2 KNO3 + H2SO4 → 2 HNO3 + K2SO4
Během berzeliovy dualistické teorie se upřednostňovali adiční vzorce, kde se kyslíkaté kyseliny považovali, za hydráty oxidů:
SO3·H2O, SO2·H2O, N2O5·H2O, P2O5·3H2O
Tyto vzorce však neodpovídají skutečné struktuře kyslíkatých kyselin, proto se v současnosti používají vzorce už uvedeného tvaru.
Zástupci
V následující tabulce se vzorec a název aniontu týkají zbytků kyseliny, když ztratí všechny atomy vodíku jako protony. Mnoho z těchto kyselin je však polyprotických a v takových případech také existuje jeden nebo více přechodných aniontů. +more Ke jménu takových aniontů se přidá předpona hydrogen-, v případě potřeby i s číslovkovými předponami. Například SOp=2-|b=4 je síran (síranový aniont), ale HSOp=-|b=4 je hydrogensíran (hydrogenovaný aniont). Podobně POp=3-|b=4 je fosforečnan, HPOp=2-|b=4 je hydrogenfosforečnan a H2POp=-|b=4 je dihydrogenfosforečnan.
. 6 chrom +6 H2CrO4 Kyselina chromová p=2- chroman H2Cr2O7 Kyselina dichromová Cr2Ob=7|p=2- dichroman 7 mangan +7 HMnO4 Kyselina manganistá p=- manganistan 7 mangan +6 H2MnO4 Kyselina manganová p=2- manganan 7 technecium +7 HTcO4 kyselina technecistá p=- technecistan 7 technecium +6 H2TcO4 kyselina technetová p=2- technetan 7 rhenium +7 HReO4 Kyselina rhenistá p=- rhenistan 7 rhenium +6 H2ReO4 kyselina rhenová p=2- rhenan 7 rhenium +5 HReO3 kyselina rheničná p=- rheničnan 7 rhenium +5 H3ReO4 kyselina trihydrogenrheničná p=3- rheničnan 7 rhenium +5 H4Re2O7 kyselina tetrahydrogendirheničná Re2Ob=7|p=4- dirheničnan 8 železo +6 H2FeO4 kyselina železová p=2- železan 8 Ruthenium +6 H2RuO4 kyselina rutheniová p=2- ruthenan 8 Ruthenium +7 HRuO4 kyselina ruthenistá p=- ruthenistan 8 Ruthenium +8 H2RuO5 kyselina rutheničelá p=- hydrogenrutheničelan 8 Osmium +6 H6OsO6 kyselina osmiová H4OsOb=6|p=2- tetrahydrogenosmičelan 8 Osmium +8 H4OsO6 kyselina tetrahydrogenosmičelá H2OsOb=6|p=2- dihydrogenosmičelan 13 Bor +3 H3BO3 kyselina trihydrogenboritá p=3- boritan 13 Bor +3 (HBO2)n kyselina metaboritá p=- metaboritan 14 uhlík +4 H2CO3 kyselina uhličitá CO3^2- uhličitan 14 křemík +4 H4SiO4 kyselina orthokřemičitá SiO4^4- orthokřemičitan 14 křemík +4 H2SiO3 kyselina křemičitá p=2- křemičitan 14, 15 uhlík, dusík +4, −3 HOCN Kyselina isokyanatá OCN− isokyanatan 15 dusík +5 HNO3 Kyselina dusičná p=- dusičnan 15 dusík +5 HNO4 kyselina peroxodusičná p=- peroxodusičnan 15 dusík +5 H3NO4 kyselina orthodusičná p=3- orthodusičnan 15 dusík +3 HNO2 kyselina dusitá p=- dusitan 15 dusík +3 HOONO kyselina peroxodusitá OONO− peroxodusitan 15 dusík +2 H2NO2 kyselina dusičnatá p=2- dusičnatan 15 dusík +1 H2N2O2 kyselina dusná N2Ob=2|p=2- dusnan 15 fosfor +5 H3PO4 kyselina trihydrogenfosforečná p=3- fosforečnan 15 fosfor +5 HPO3 kyselina fosforečná p=- fosforečnan 15 fosfor +5 H4P2O7 kyselina tetrahydrogendifosforečná P2Ob=7|p=4- difosforečnan 15 fosfor +5 H3PO5 kyselina peroxofosforečná p=3- peroxofosforečnan 15 fosfor +5, +3 (HO)2POPO(OH)2 . O2POPOOb=2|p=2- . 15 fosfor +4 (HO)2OPPO(OH)2 . O2OPPOOb=2|p=4- . 15 fosfor +3 H2PHO3 kyselina fosforitá p=2- fosforitan 15 fosfor +3 H2P2H2O5 kyselina difosforitá P2H2Ob=3|p=5- dihydrogendifosforitan 15 fosfor +1 HPH2O2 kyselina fosforná PH2Ob=2|p=- fosfornan 15 arsen +5 H3AsO4 kyselina trihydrogenarseničná p=3- arseničnan 15 arsen +3 H3AsO3 kyselina trihydrogenarsenitá p=3- arsenitan 16 síra +6 H2SO4 kyselina sírová p=2- síran 16 síra +6 H2S2O7 kyselina disírová S2Ob=7|p=2- disíran 16 síra +6 H2SO5 kyselina peroxosírová p=2- peroxosíran 16 síra +6 H2S2O8 kyselina peroxodisírová S2Ob=8|p=2- peroxodisíran 16 síra +5 H2S2O6 Kyselina dithionová S2Ob=6|p=2- dithionan 16 síra +5, 0 H2SxO6 Kyseliny polythionové
(x = 3, 4. ) SxOb=6|p=2- polythionany 16 síra +4 H2SO3 kyselina siřičitá p=2- siřičitan 16 síra +4 H2S2O5 kyselina disiřičitá S2Ob=5|p=2- disiřičitan 16 síra +4, 0 H2S2O3 Kyselina thiosírová S2Ob=3|p=2- thiosíran 16 síra +3 H2S2O4 kyselina dithioničitá S2Ob=4|p=2- dithioničitan 16 síra +3, −1 H2S2O2 kyselina thiosiřičitá S2Ob=2|p=2- thiosiřičitan 16 síra +2 H2SO2 kyselina sulfoxylová p=2- sulfoxylan 16 síra +1 H2S2O2 Dihydroxydisulfan S2Ob=2|p=2- Dihydroxydisulfanan 16 síra 0 HSOH oxasulfan HSO− . 16 Selen +6 H2SeO4 kyselina selenová p=2- selenan 16 Selen +4 H2SeO3 kyselina seleničitá p=2- seleničitan 16 Tellur +6 H2TeO4 kyselina tellurová p=2- telluran 16 Tellur +6 H6TeO6 Kyselina hexahydrogentellurová p=6- telluran 16 Tellur +4 H2TeO3 kyselina telluričitá p=2- telluričitan 17 chlor +7 HClO4 kyselina chloristá p=- chloristan 17 chlor +5 HClO3 kyselina chlorečná p=- chlorečnan 17 chlor +3 HClO2 kyselina chroritá p=- chloritan 17 chlor +1 HClO kyselina chlorná ClO− chlornan 17 brom +7 HBrO4 kyselina bromistá p=- bromistan 17 brom +5 HBrO3 kyselina bromičná p=- bromičnan 17 brom +3 HBrO2 kyselina bromitá p=- bromitan 17 brom +1 HBrO kyselina bromná BrO− bromnan 17 jod +7 HIO4 kyselina jodistá p=- jodistan 17 jod +7 H5IO6 kyselina pentahydrogenjodistá p=5- jodistan 17 jod +5 HIO3 kyselina jodičná p=- jodičnan 17 jod +1 HIO kyselina jodná IO− jodnan 18 Xenon +6 H2XeO4 Kyselina xenonová p=- hydrogenxenonan 18 Xenon +8 H4XeO6 kyselina tetrahydrogenxenoničelá p=4- xenoničelan