Cesko.wiki Síla kyselin
Author
Albert FloresSíla kyselin vyjadřuje jejich tendenci odštěpit vodíkový kationt H+. Tato reakce se nazývá disociace, silná kyselina se ve vodném roztoku disociuje zcela a slabá kyselina se naopak disociuje jen částečně. Disociace kyselin a zásad v roztocích vede k ustavení protolytické rovnováhy.
Sílu kyseliny definuje její disociační konstanta. Je to rovnovážná konstanta charakterizující protolytickou rovnováhu v roztoku a nazývá se disociační konstanta kyseliny KA.
Síla kyseliny se vždy vztahuje na vodné roztoky kyseliny, nikoliv na čisté látky. Kyseliny disociované ve vodných roztocích vytvářejí elektrolyty.
Reaktivita kyselin
Pokud se čistá kyselina rozpouští ve vodě, disociuje a vytváří kyselý roztok. Tato reakce, kdy kyselina uvolňuje svůj proton a přenáší jej na bázi, se nazývá protolýza. +more Reakcí vznikne kladně nabitý kationt oxonia a záporně nabitý aniont odpovídající bázi kyseliny:.
kyselina + H2O ⇌ H3O+ + báze
nebo
HA + H2O ⇌ H3O+ + A−
Hodnoty pKA a pKB
Disociace kyselin a zásad v roztocích vede k ustavení protolytické rovnováhy. Rovnovážné konstanty charakterizující tuto protolytickou rovnováhu se nazývají disociační konstanta kyseliny pKA nebo disociační konstanta zásady pKB.
Mezi hodnotami pKA a pKB (tedy hodnotami pH) platí vztah pKA + pKB = 14. Nízká hodnota pKA odpovídá silným kyselinám (pKA A A > 10). +more
. Síla kyseliny pKA Kyselina + H2O ⇌
H3O+ + báze pKB Báze velmi silná −10 HClO4 ClO4− 24 velmi slabá velmi silná −10 HI I− 24 velmi slabá velmi silná −8,7 HBr Br− 22,70 velmi slabá velmi silná −6 HCl Cl− 20 velmi slabá velmi silná −3 H2SO4 HSO4− 17 velmi slabá velmi silná −1,32 HNO3 NO3− 15,32 velmi slabá silná 0,00 H3O+ H2O 14,00 slabá silná 1,92 HSO4− SO42− 12,08 slabá silná 2,13 H3PO4 H2PO4− 11,87 slabá silná 2,22 [Fe(H2O)6]3+ [Fe(OH)(H2O)5]2+ 11,78 slabá silná 3,14 HF F− 10,86 slabá silná 3,75 HCOOH HCOO−] 10,25 slabá středně silná 4,75 CH3COOH CH3COO− 9,25 středně silná středně silná 4,85 [Al(H2O)6]3+ [Al(OH)(H2O)5]2+ 9,15 středně silná středně silná 6,52 H2CO3 HCO3− 7,48 středně silná středně silná 6,92 H2S HS− 7,08 středně silná středně silná 7,20 H2PO4− HPO42− 6,80 středně silná slabá 9,25 NH4+ NH3 4,75 silná slabá 9,40 HCN CN− 4,60 silná slabá 10,40 HCO3− CO32− 3,60 silná slabá 12,36 HPO42− PO43− 1,64 silná slabá 13,00 HS− S2− 1,00 silná slabá 14,00 H2O OH− 0,00 silná velmi slabá 15,90 CH3CH2-OH CH3-CH2-O− −1,90 velmi silná velmi slabá 23 NH3 NH2− −9 velmi silná velmi slabá 48 CH4 CH3− −34 velmi silná
Anorganické kyseliny
Velmi silnými anorganickými kyselinami jsou hlavně halogenidy vodíku, jako je kyselina chlorovodíková (chlorovodík HCl), kyselina bromovodíková (bromovodík HBr) a kyselina jodovodíková (jodovodík HI). Silnými kyselinami jsou i kyseliny obsahující kyslík, jako je kyselina chloristá (HClO4), kyselina sírová (H 2SO4) a kyselina dusičná (HNO3).
Organické kyseliny
Organické kyseliny jsou klasifikovány podle svých funkčních skupin. Nejznámější skupinou jsou karboxylové kyseliny. +more Ty jsou obvykle spíše středně silné. Pokud obsahují halogenidy, pak jsou to silné kyseliny. Kyselina octová CH3COOH má hodnotou pKA = 4,75.