Array ( [0] => 14917204 [id] => 14917204 [1] => cswiki [site] => cswiki [2] => Dimethylamin [uri] => Dimethylamin [3] => [img] => [4] => [day_avg] => [5] => [day_diff] => [6] => [day_last] => [7] => [day_prev_last] => [8] => [oai] => [9] => [is_good] => [10] => [object_type] => [11] => 0 [has_content] => 0 [12] => [oai_cs_optimisticky] => ) Array ( [0] => {{Infobox - chemická sloučenina [1] => | název = Dimethylamin [2] => | obrázek = Dimethylamine-2D-skeletal.png [3] => | velikost obrázku = 150px [4] => | popisek = Strukturní vzorec [5] => | obrázek2 = Dimethylamine-3D-balls.png [6] => | velikost obrázku2 = 150px [7] => | popisek2 = Model molekuly [8] => | systematický název = ''N''-methylmethanamin [9] => | funkční vzorec = (CH3)2NH [10] => | sumární vzorec = C2H7N [11] => | vzhled = bezbarvý plyn [12] => | číslo CAS = 124-40-3 [13] => | PubChem = 674 [14] => | ChEBI = 17170 [15] => | SMILES = CNC [16] => | InChI = 1S/C2H7N/c1-3-2/h3H,1-2H3 [17] => | číslo RTECS = IP8750000 [18] => | molární hmotnost = 45,085 g/mol [19] => | teplota tání = −93,00 [[stupeň Celsia|°C]] [20] => | teplota varu = 7–9 °C [21] => | hustota = 0,6496 g/cm3 [22] => | pKb = 3,29 [23] => | rozpustnost = 1,540 kg.dm−3 [24] => | tlak páry = 170,3 kPa (20 °C) [25] => | standardní slučovací entalpie = −21 až −17 kJ/mol [26] => | symboly nebezpečí GHS = {{GHS02}} {{GHS05}} {{GHS07}} [27] => | H-věty = {{H|220}} {{H|302}} {{H|315}} {{H|318}} {{H|332}} {{H|335}} [28] => | P-věty = {{P|210}} {{P|261}} {{P|280}} {{P|305+351+338}} [29] => }}'''Dimethylamin''' (též '''DMA''') je [[organická sloučenina]] se [[Chemický vzorec|vzorcem]] (CH3)2NH. Tento [[sekundární amin]] je bezbarvý, hořlavý, zkapalnitelný [[plyn]] se zápachem po [[amoniak]]u. Obvykle se používá ve formě vodného [[roztok]]u o koncentraci do 40 %. V roce [[2005]] činila roční světová výroba 270 tisíc tun.A. B. van Gysel, W. Musin "Methylamines" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005 Wiley-VCH Verlag, Weinheim. {{DOI|10.1002/14356007.a16 535}} [30] => [31] => == Struktura a vlastnosti == [32] => [[Molekula]] dimethylaminu je složena z [[atom]]u [[dusík]]u se dvěma [[methyl]]ovými [[substituent]]y a jedním [[proton]]em. Dimethylamin je [[Zásady (chemie)|zásaditý]]; [[disociační konstanta|pKa]] [[amonné soli]] CH3-NH2+-CH3 je 10,73, tedy více než v případě methylaminu (10,64) a trimethylaminu (9,79). [33] => [34] => Dimethylamin reaguje s [[Kyseliny|kyselinami]] a tvoří soli, například dimethylamin-hydrochlorid, bezbarvou pevnou látku tající při 171,5 °C. Dimethylamin se vyrábí [[Katalyzátor|katalytickou]] reakcí [[methanol]]u a [[amoniak]]u za zvýšené teploty a vysokého tlaku:{{cite journal [35] => | author = Corbin D.R.; Schwarz S.; Sonnichsen G.C. [36] => | title = Methylamines synthesis: A review [37] => | journal = Catalysis Today [38] => | year = 1997 [39] => | volume = 37 [40] => | issue = 2 [41] => | pages = 71–102 [42] => | doi = 10.1016/S0920-5861(97)00003-5}} [43] => [44] => :2 CH3OH + NH3 → (CH3)2NH + 2 H2O [45] => [46] => == Použití == [47] => Dimethylamin je [[prekurzor (chemie)|prekurzorem]] různých průmyslově významných sloučenin.Ashford's Dictionary of Industrial Chemicals, 3rd edition, 2011, pages 3284–3286 Reaguje se [[sirouhlík]]em za vzniku [[dimethyldithiokarbamát]]u, prekurzoru chemikálií široce používaných při [[vulkanizace|vulkanizaci]] [[Guma|gumy]]. Z dimethylaminu se vyrábějí také rozpouštědla [[dimethylformamid]] a [[dimethylacetamid]]. Je též surovinou pro výrobu mnoha zemědělských a farmakologických produktů, například [[dimefox]]u nebo [[difenhydramin]]u. Od DMA je odvozena i nervově paralytická látka [[tabun]]. [[tenzidy|Tenzid]] [[lauryldimethylaminoxid]] získaný z dimethylaminu se používá v [[mýdlo|mýdlech]] a [[Čisticí prostředek|čisticích prostředcích]]. [[Nesymetrický dimethylhydrazin]] je [[raketové palivo]] připravované z dimethylaminu. [48] => [49] => == Biochemie == [50] => [[Rus domácí]] využívá dimethylamin jako [[feromon]] pro komunikaci.{{cite journal |author=Zhang AQ, Mitchell SC, Smith RL |title=Dimethylamine formation in the rat from various related amine precursors |journal=[[Food Chem. Toxicol.]] |volume=36 |issue=11 |pages=923–7 |year=1998 |month=November |pmid=9771553 |doi= 10.1016/S0278-6915(98)00074-X|url=}} [51] => [52] => DMA podléhá ve slabě kyselém prostředí [[nitrozace|nitrozaci]] na [[dimethylnitrosamin]]. Tato látka [[karcinogen]]ní pro zvířata byla detekována a kvantifikována ve vzorcích lidské [[moč]]i a může být i produktem nitrozace DMA [[oxidy dusíku]] přítomnými v [[Kyselý déšť|kyselém dešti]] v silně industrializovaných zemích. [53] => [54] => == Reference == [55] => {{Překlad|en|Dimethylamine|433086006}} [56] => [57] => [58] => == Související články == [59] => * [[Methylamin]] [60] => * [[Trimethylamin]] [61] => * [[Geranamin]] (1,3-dimethylpentylamin) [62] => [63] => == Externí odkazy == [64] => * {{Commonscat}} [65] => [66] => {{Alifatické aminy}} [67] => [68] => {{Autoritní data}} [69] => {{Portály|Biologie|Chemie}} [70] => [71] => [[Kategorie:Sekundární aminy]] [72] => [[Kategorie:Feromony]] [] => )
good wiki

Dimethylamin

Dimethylamin (též DMA) je organická sloučenina se vzorcem (CH3)2NH. Tento sekundární amin je bezbarvý, hořlavý, zkapalnitelný plyn se zápachem po amoniaku.

More about us

About

Expert Team

Vivamus eget neque lacus. Pellentesque egauris ex.

Award winning agency

Lorem ipsum, dolor sit amet consectetur elitorceat .

10 Year Exp.

Pellen tesque eget, mauris lorem iupsum neque lacus.

You might be interested in

,'amoniak','Food Chem. Toxicol.','amonné soli','organická sloučenina','Kyseliny','2005','Chemický vzorec','roztok','mýdlo','Rus domácí','Nesymetrický dimethylhydrazin','nitrozace'

2005

Amoniak

Kyseliny

Mýdlo

Roztok

Roztok je obec v okrese Ústí nad Orlicí v Pardubickém kraji.