Array ( [0] => 15200158 [id] => 15200158 [1] => cswiki [site] => cswiki [2] => Vinylacetát [uri] => Vinylacetát [3] => [img] => [4] => [day_avg] => [5] => [day_diff] => [6] => [day_last] => [7] => [day_prev_last] => [8] => [oai] => [9] => [is_good] => [10] => [object_type] => [11] => 0 [has_content] => 0 [12] => [oai_cs_optimisticky] => ) Array ( [0] => {{Infobox - chemická sloučenina [1] => | název = Vinylacetát [2] => | obrázek = Vinylacetaat.svg [3] => | velikost obrázku = 200px [4] => | popisek = Strukturní vzorec [5] => | obrázek2 = Vinyl-acetate-3D-balls.png [6] => | velikost obrázku2 = 200px [7] => | popisek2 = Model molekuly [8] => | systematický název = Ethenyl-ethanoát [9] => | ostatní názvy = Ethenyl-acetát, ethenylester kyseliny ethanové, vinylester kyseliny octové [10] => | anglický název = Vinyl acetate [11] => | německý název = Vinylacetat [12] => | funkční vzorec = H2C=CHOC(O)CH3 [13] => | sumární vzorec = C4H6O2 [14] => | vzhled = bezbarvá kapalina [15] => | číslo CAS = 108-05-4 [16] => | ChEBI = 46916 [17] => | PubChem = 7904 [18] => | SMILES = C=COC(C)=O [19] => | InChI = 1/C4H6O2/c1-3-6-4(2)5/h3H,1H2,2H3 [20] => | molární hmotnost = 86,089 g/mol [21] => | teplota tání = −93,5 [[stupeň Celsia|°C]] (159,6 [[kelvin|K]]) [22] => | teplota varu = 72,7 °C (345,8 K) [23] => | hustota = 0,934 g/cm3 [24] => | měrná magnetická susceptibilita = 5,39×105 μm3/g [25] => | R-věty = {{R|11}} [26] => | S-věty = {{S|16}} {{S|23}} {{S|29}} {{S|33}} [27] => | teplota vzplanutí = −8 °C (265 K) [28] => | teplota vznícení = 427 °C (700 K) [29] => | meze výbušnosti = 2,6 až 13,4 % [30] => | symboly nebezpečí GHS = {{GHS02}}{{GHS07}}{{GHS08}}{{Citace elektronického periodika | titul = Vinyl acetate | periodikum = pubchem.ncbi.nlm.nih.gov | vydavatel = PubChem | url = https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/7904 | jazyk = en | datum přístupu = 2021-05-24 }}
{{Nebezpečí}} [31] => }} [32] => '''Vinylacetát''' ([[Systematický název#Systematické názvy v chemii|systematický název]] '''ethenyl-ethanoát''') je organická sloučenina, která se používá na výrobu [[polyvinylacetát]]u. [33] => [34] => == Výroba == [35] => Hlavním způsobem průmyslové výroby vinylacetátu je reakce [[ethen]]u s [[kyselina octová|kyselinou octovou]] a [[kyslík]]em za přítomnosti [[palladium|palladia]] jako [[katalyzátor]]u: [36] => [37] => :C2H4 + CH3CO2H + 1/2 O2 → CH3CO2CHCH2 + H2O [38] => [39] => Dříve se vyráběl [[adice|adicí]] plynné kyseliny octové na [[ethyn|acetylen]] za přítomnosti kovového katalyzátoru. Tímto způsobem jej, s použitím rtuťnaté soli jako katalyzátoru, roku 1912 připravil [[Fritz Klatte]].G. Roscher "Vinyl Esters" in ''Ullmann's Encyclopedia of Chemical Technology'', 2007 John Wiley & Sons: New York Další možný postup spočívá v tepelném rozkladu ethylidendiacetátu: [40] => [41] => :(CH3CO2)2CHCH3 → CH3CO2CHCH2 + CH3COOH [42] => [43] => == Polymerace == [44] => Vinylacetát může být polymerizován za vzniku [[polyvinylacetát]]u (PVA). Lze jej také v kombinaci s dalšími [[monomer]]y použít na výrobu [[kopolymer]]ů jako jsou ethylenvinylacetát (EVA), polyvinylchloridacetát (PVCA) a [[polyvinylpyrrolidon]].{{cite web|title=VP/VA Copolymer|url=http://www.cosmeticsinfo.org/ingredient_details.php?ingredient_id=1064|publisher=Personal Care Products Council|accessdate=13 December 2012|titul=Archivovaná kopie|datum přístupu=2017-10-28|url archivu=https://web.archive.org/web/20121016002040/http://www.cosmeticsinfo.org/ingredient_details.php?ingredient_id=1064|datum archivace=2012-10-16|nedostupné=ano}} [45] => [46] => == Ostatní reakce == [47] => U vinylacetátu probíhá mnoho reakcí, které lze očekávat u [[alkeny|alkenu]] nebo [[estery|esteru]]. Adicí [[brom]]u vzniká 1,2-dibromvinylacetát. S halogenovodíky vinylacetát reaguje za vzniku 1-haloethylacetátů, které nelzte připravit jinými způsoby, protože neexistují odpovídající halogenalkoholy. S kyselinou octovou za přítomnosti palladiového katalyzátoru vytváří ethylidendiacetát (CH3CH(OAc)2). Transesterifikací lze z vinylacetátu získat mnoho [[karboxylové kyseliny|karboxylových kyselin]].{{cite journal |author1=D. Swern |author2=E. F. Jordan, Jr. |lastauthoramp=yes |title=Vinyl Laurate and Other Vinyl Esters |journal=Organic Syntheses, Collected Volume 4 |pages=977 |year=1963 |url=http://www.orgsyn.org/orgsyn/pdfs/CV4P0977.pdf |accessdate=2017-10-28 }} {{Citace elektronického periodika |titul=Archivovaná kopie |url=http://www.orgsyn.org/orgsyn/pdfs/CV4P0977.pdf |datum přístupu=2017-10-28 |url archivu=https://web.archive.org/web/20110605225303/http://www.orgsyn.org/orgsyn/pdfs/CV4P0977.pdf |datum archivace=2011-06-05 }} U této látky rovněž probíhají [[Dielsova–Alderova reakce]] a 2+2 cykloadice. [48] => [49] => == Odkazy == [50] => [51] => === Související články === [52] => * [[Vinylalkohol]] [53] => * [[Polyvinylacetát]] [54] => [55] => === Externí odkazy === [56] => * {{Commonscat}} [57] => [58] => === Reference === [59] => {{Překlad|jazyk=en|článek=Vinyl acetate|revize=801124023}} [60] => [61] => [62] => [63] => {{Autoritní data}} [64] => {{Portály|Chemie}} [65] => [66] => [[Kategorie:Estery kyseliny octové]] [67] => [[Kategorie:Monomery]] [68] => [[Kategorie:Karcinogeny IARC skupiny 2B]] [69] => [[Kategorie:Vinylestery]] [] => )
good wiki

Vinylacetát

Vinylacetát (systematický název ethenyl-ethanoát) je organická sloučenina, která se používá na výrobu polyvinylacetátu.

More about us

About

Expert Team

Vivamus eget neque lacus. Pellentesque egauris ex.

Award winning agency

Lorem ipsum, dolor sit amet consectetur elitorceat .

10 Year Exp.

Pellen tesque eget, mauris lorem iupsum neque lacus.

You might be interested in

,'polyvinylacetát','adice','stupeň Celsia','Kategorie:Karcinogeny IARC skupiny 2B','Kategorie:Estery kyseliny octové','Vinylalkohol','karboxylové kyseliny','ethen','kyselina octová','kyslík','palladium','katalyzátor'

Adice

Ethen

Katalyzátor

Kyslík

Palladium

Polyvinylacetát

Vinylalkohol