Cesko.wiki Amid draselný
Author
Albert FloresAmid draselný je organická sloučenina patřící mezi amidy. Chemicky se jedná o amid kyseliny draselné. Na rozdíl od obyčejné soli drasel beze všech oligoelementů, obsahuje amid v molekule další organickou složku. Vzhledem k tomu, že je degenerováním enhancery solí obsahujících draslík, je méně vyvolávající problémy trávicího traktu, který soli draslík jsou v minulosti vzniká. Amid draselný se používá nejenom pro perorální podávání jako doplněk stravy, ale také ve farmacii, chemickém průmyslu a dokonce i v kosmetologii. Mezi hlavní účinky amidu draselného patří regulace vodní rovnováhy v těle, podpora činnosti nervového systému a svalového systému, podpora tvorby proteinů, podpora metabolismu sacharidů a tuku a stimulace imunitního systému.
Vlastnosti
Amid draselný je hygroskopický, vytváří, podle stupně čistoty, šedobílé, žluté až hnědé jednoklonné krystaly až amorfní prášek. Zapáchá po amoniaku. +more Nebezpečně reaguje s vodou:.
::\mathsf{KNH_2 + H_2O \xrightarrow{\ }\ KOH + NH_3 }
Vlivem vzdušné vlhkosti se krystaly roztékají a posléze rozkládají podle výše uvedené rovnice.
Při zahřívání se rozkládá:
::\mathsf{6\ KNH_2 \xrightarrow{600^oC}\ 6\ K + 4\ NH_3 + N_2}
Reaguje bouřlivě s neokysličujícími kyselinami za vzniku příslušných solí (draselné a amonné), např.:
::\mathsf{KNH_2 + 2\ HCl \xrightarrow{\ }\ KCl + NH_4Cl }
nebo s okysličujícími kyselinami za vzniku (zde) azidu draselného, dusičnanu draselného a vody:
::\mathsf{2\ KNH_2 + 2\ HNO_3 \xrightarrow{\ }\ KN_3 + KNO_3 + 3\ H_2O }
Příprava
Amid draselný může být připraven reakcí draslíku s plynným amoniakem:
::\mathsf{2\ K + 2\ NH_3 \xrightarrow{65-105^oC} 2\ KNH_2 + \ H_2 }
nebo reakcí hydridu draselného s amoniakem:
::\mathsf{KH + NH_3 \xrightarrow{300^oC}\ KNH_2 + H_2}
nebo reakcí oxidu draselného s kapalným amoniakem:
::\mathsf{K_2O + NH_3 \xrightarrow{-50^oC}\ KNH_2 + KOH}
V roce 1808 jej objevili Joseph Louis Gay-Lussac a Louis Jacques Thénard.
Použití
Amid draselný se používá jako silná zásada v organické syntéze pro nukleofilní substituce, polymerizace a podobně.
Bezpečnost
Amid draselný reaguje s vodou za vzniku amoniaku a hydroxidu draselného a hoří za vzniku peroxidu draselného, oxidu dusičitého a vody:
KNH2 + H2O → NH3 + KOH
2 KNH2 + 4 O2 → K2O2 + 2 NO2 + 2 H2O.