Cesko.wiki Peroxid draselný
Author
Albert FloresPeroxid draselný (K2O2) je sloučenina draslíku a kyslíku ve formě peroxidového aniontu −O-O−. Získává se těmito způsoby: * Okysličováním kovového draslíku čistým kyslíkem v amoniaku při - 30 °C: : 2 K + O2 → K2O2 * rozkladem superoxidu draselného při 290 °C ve vakuu: : 2 KO2 → K2O2 + O2 * reakcí peroxidu vodíku s hydroxidem draselným při 0 °C; vzniklý solvát se suší nad koncentrovanou kyselinou sírovou: : 2 KOH + (n + 2) H2O2 → K2O2•n H2O2 + 2 H2O
Vlastnosti
Čistý peroxid draselný je bílý krystalický prášek, který za přístupu atmosférického kyslíku pomalu žloutne (vzniká příměs žlutého superoxidu draselného): : K2O2 + O2 → 2 KO2
Peroxid draselný se stejně jako superoxid draselný a spolu s ním používá jako oxidační činidlo, jako pohlcovač oxidu uhličitého CO2 a vlhkosti, zároveň produkujícím kyslík v systémech obnovy vydýchaného vzduchu v uzavřeném koloběhu v kosmických lodích, ponorkách a podobně: : 2 K2O2 + 2 CO2 → 2 K2CO3 + O2
Při zahřívání nad teplotu tání se rozkládá na oxid draselný a kyslík. Reaguje s vodou: při nižší teplotě na hydroxid draselný a peroxid vodíku, při vyšší teplotě na hydroxid draselný a kyslík. +more Průběh reakce s kyselinou také závisí na teplotě: ::\mathsf{K_2O_2 + 2HCl \ \xrightarrow{low \ \tau^oC}\ 2KCl + H_2O_2 } ::\mathsf{2K_2O_2 + 2H_2SO_4 \ \xrightarrow{\tau^oC}\ 2K_2SO_4 + 2H_2O + O_2\uparrow }.