Arrheniova rovnice

Ve fyzikální chemii je Arrheniova rovnice rovnicí pro výpočet teplotní závislosti reakčních rychlostí . Rovnici představil Svante Arrhenius v roce 1889 na základě práce nizozemského chemika Jacobuse Henricus van 't Hoffa, který v roce 1884 poznamenal, že van 't Hoffova rovnice pro teplotní závislost rovnovážných konstant navrhuje takový vzorec pro rychlosti dopředné i zpětné reakce. Tato rovnice má rozsáhlé a důležité použití při určování rychlosti chemických reakcí a pro výpočet aktivační energie. Arrhenius poskytl fyzikální zdůvodnění a výklad pro vzorec. V současné době je nanejvýš brána jen jako empirický vztah . Rovnice může být použita k modelování teplotních změn difúzních koeficientů, četnost krystalových vakancí, rychlosti tečení a mnoha dalších tepelně indukovaných procesů/reakcí. Eyringova rovnice, představená v roce 1935, také vyjadřuje vztah mezi rychlostí a energií. Téměř ve všech praktických případech je E_a \gg RT a "k" se rychle zvyšuje s T. Z pohledu matematiky, při velmi vysokých teplotách když E_a \ll RT, k se vyrovná a blíží se k A jako limitu, ale tento případ v realitě nenastává. Arrheniova rovnice udává závislost rychlostní konstanty chemické reakce na absolutní teplotě jako:k = Ae^\frac{- E_{\rm a}}{RT},

Reference

Externí odkazy

Kategorie:Statistická mechanika Kategorie:Rovnice Kategorie:Chemická reakční kinetika