Blok (periodická tabulka)

Umístění bloků s, f, d a p v periodické tabulce Blok je soubor skupin prvků v periodické tabulce prvků. Každý blok je pojmenovaný podle svého charakteristického orbitalu (s, p, d, f), ve kterém mají jeho prvky valenční elektrony. V periodické tabulce existují tyto bloky:

* blok s (prvky hlavní skupiny) * blok p (prvky hlavní skupiny) * blok d (přechodné kovy) * blok f (vnitřně přechodné kovy)

Termín blok poprvé použil francouzský vynálezce a biolog Charles Janet (1849 - 1932).

Bloky a skupiny

Periodická tabulka s vyznačenými skupinami Bloky se dále dělí na skupiny (sloupce). +more Platí, že prvky nacházející se ve stejné skupině vykazují i podobné chemické vlastnosti. Proto mají některé skupiny své názvy:.

* 1. skupina (růžová barva) - alkalické kovy a vodík * 2. +more skupina (oranžová barva) - kovy alkalických zemin * 3. -12. skupina (modrá barva) - přechodné kovy * 17. skupina (zelená barva) - halogeny * 18. skupina (světle modrá) - vzácné plyny * Blok světle hnědý - vnitřně přechodné kovy, lanthanoidy a aktinoidy.

Názvy bloků

Příklady zobrazení orbitalů s, p, d, f Názvy bloků (s, p, d a f) jsou odvozeny z hodnoty vedlejšího kvantového čísla (l), které vyjadřuje velikost momentu hybnosti a popisuje tvar orbitalu:

* s - sharp, česky ostrý (vedlejší kvantové číslo l=0), * p - principal, česky hlavní (vedlejší kvantové číslo l=1), * d - diffuse, česky difúzní (vedlejší kvantové číslo l=2), * f - fundamental, česky fundamentální (vedlejší kvantové číslo l=3), * další bloky jsou v abecedním pořadí (g, h...), ale prvky nebyly dosud nalezeny.

Prvky bloku s

Blok s je na levé straně periodické tabulky (červený a žlutý sloupec, zeleně vodík) a jeden prvek vpravo (modře helium). * Skládá se z prvků prvních dvou sloupců a jednoho prvku v pravém krajním sloupci (helia): nekovů vodíku a helia. +more alkalických kovů (ve skupině 1) a kovů alkalických zemin (skupina 2). * Obecná valenční konfigurace prvků bloku s je ns1-2, kde n je číslo periody, index 1-2 je počet elektronů v orbitalu. * Každý řádek tabulky má dva prvky s. * Prvky bloku s mají valenční elektrony v orbitalu s a patří mezi prvky hlavní skupiny. * Kovy bloku s jsou většinou měkké a mají obecně nízké body tání a varu. Většina z nich zabarvuje plamen. * Chemicky jsou všechny prvky s kromě helia vysoce reaktivní. * Kovy bloku s jsou vysoce elektropozitivní a často tvoří iontové sloučeniny s nekovy, zejména s vysoce elektronegativními halogenovými nekovy.

Prvky bloku p

Blok p je na pravé straně periodické tabulky (barevně vyznačené sloupce v tabulce) * Zahrnuje prvky ve skupinách 13 až 18. * Obecná valenční konfigurace prvků bloku p je ns2 np1-6, kde n je číslo periody, index 1-6 je počet elektronů v orbitalu. +more * Každý řádek tabulky má šest prvků p. * Prvky bloku p mají valenční elektrony v orbitalu s a p. Patří mezi prvky hlavní skupiny. * Tento blok obsahuje kovy i nekovy, které jsou většinou slabě elektropozitivní.

Prvky bloku d

Blok d je uprostřed periodické tabulky (oranžové sloupce v tabulce) * Zahrnuje prvky ze skupin 3 až 12. * Obecná valenční konfigurace prvků bloku d je ns2 np1-6n-1d1-10, kde n je číslo periody, index 1-10 je počet elektronů v orbitalu. +more * Každý řádek tabulky má deset prvků d. * Prvky bloku d jsou také známé jako přechodné kovy, protože zaujímají přechodnou zónu ve vlastnostech mezi silně elektropozitivními kovy skupin 1 a 2 a slabě elektropozitivními kovy skupin 13 až 16.

Prvky bloku f

Blok f je umístěn vlevo uprostřed tabulky nebo pod tabulkou (světlé a tmavé fialové sloupce v tabulce). * Tyto prvky se obecně nepovažují za součást žádné skupiny a nazývají se vnitřně přechodné kovy, protože poskytují přechod mezi blokem s a blokem d. +more * Obecná valenční konfigurace prvků bloku f je ns2 np1-6n-1d1-10n-2f1-14, kde n je číslo periody, index 1-14 je počet elektronů v orbitalu. * Každý řádek vnitřně přechodných prvků má čtrnáct prvků f. * Prvky bloku f jsou kovy. Jsou také nazývány lanthanoidy a aktinoidy. Lanthanoidy zahrnují 15 prvků od lanthanu (La) po lutecium (Lu); aktinoidy zahrnují 15 prvků od aktinia (Ac) po lawrencium (Lr).

Související články

Periodická tabulka * Elektronová konfigurace * Atomový orbital

Reference

Externí odkazy

Kategorie:Periodická tabulka