Chlorid zlatitý

Chlorid zlatitý (chemický vzorec AuCl3) je nejběžnější sloučeninou zlata. Z českého chemického názvosloví vyplývá, že je zlato v této sloučenině v oxidačním čísle III+. Existují ještě dvě sloučeniny zlata s chlorem, chlorid zlatný a kyselina chlorozlatitá.

Příprava

Chlorid zlatitý se nejčastěji připravuje přímou chlorací čistého zlata za vysokých teplot:

2Au + 3Cl2 → 2AuCl3

Vlastnosti

Bezvodý chlorid zlatitý se již za teploty okolo 160 °C rozkládá v chlorid zlatný. Touto reakcí se dá připravovat čisté zlato, protože chlorid zlatný se následně za teploty okolo 420 °C rozkládá na zlato a zpět na chlorid zlatitý (dochází k disproporcionaci):

AuCl3 → AuCl + Cl2

3AuCl → AuCl3 + 2Au

Reakcí s vodným roztokem kyseliny chlorovodíkové vzniká komplexní sloučenina nazývaná kyselina chlorozlatitá:

HCl (aq) + AuCl3 (aq) → HAuCl4 (aq)

Obdobně probíhá reakce chloridu zlatitého s chloridy, produktem jsou poté příslušné chlorozlatitany.

Struktura molekuly

Chlorid zlatitý existuje, podobně jako bromid zlatitý, jako dimer. To znamená, že jeho molekula vypadá takto:

Struktura molekuly

Použití

Chlorid zlatitý je nejběžnější chemickou sloučeninou zlata, pro přípravu ostatních sloučenin zlata bývá výchozí látkou. Připravuje se z něj např. +more komplexní sloučenina tetrakyanozlatitan draselný:.

AuCl3 + 4KCN → K[Au(CN)4] + 3KCl

Chlorozlatité soli, hlavně tetrachlorozlatitan sodný, vznikající reakcí chloridu zlatitého a chloridu sodného, se používají jako katalyzátor při reakcích.

Ve fotografii se používá jako tónovací lázeň.

Reference

Související články

chlorid zlatný * kyselina chlorozlatitá * bromid zlatitý

Externí odkazy

Literatura

Zlatitý Kategorie:Zlatité sloučeniny Kategorie:Fotografické chemikálie