EDTA

EDTA je široce užívaná zkratka pro organickou sloučeninu kyselinu ethylendiamintetraoctovou (z angl. ethylenediaminetetraacetic acid), triviálně kyselinu edetovou (INN), případně její soli (edetáty, INN). EDTA je polyaminokarboxylová kyselina s chemickým vzorcem [CH2N(CH2CO2H)2]2. EDTA je běžně dostupná ve formě kyseliny (Chelaton 2, H4EDTA), která je ve vodě jen málo rozpustná (0,4 g/l), dobře rozpustné (96 g/l) dihydrogensodné soli (chelaton 3, Na2H2EDTA), výborně rozpustné (550 g/l) (tetra)sodné soli (Na4EDTA) a celé řadě solí jiných solí (Mn2+, Zn2+, Fe3+, Cu2+, Ca2+) používaných ve hnojivech (mikronutrienty). Vápenatosodná sůl EDTA (CaNa2.EDTA) se používá také jako potravinářské aditivum E385.

Využití

Cu2+ EDTA patří mezi chelatační činidla, což v praxi znamená, že je schopná vytvářet komplexní sloučeniny s ionty kovů. +more Toho se využívá například při odstraňování tvrdosti vody, což je hojně využíváno v pracích a mycích prostředcích (Ca2+ ionty jsou „polapeny“ chelátem a nesnižují tak účinnost mycího procesu, což se jinak děje ve velké míře). Takto chelatovaná vodní tvrdost je navíc dobře rozpustná a nedochází tak k usazování.

EDTA je také masově používáno v papírenském průmyslu při bezchlorovém bělení buničiny, kde vázáním polyvalentních iontů (zvláště Fe3+) stabilizuje peroxid používaný k bělení a výrazně tak podporuje účinnost procesu (Fe3+ jinak způsobuje katalytický rozklad peroxidů).

Oxidační vlastnosti FeIII-EDTA jsou také využívány ve fotografii, kde se používají k rozpouštění iontů stříbra. Je důležitou složkou ve fotografickém průmyslu jako okysličovadlo v barevných vývojkách. +more Jejích chelačních schopností se využívá i v buněčné biologii - je schopna rozrušit buněčné spoje vyžadující přítomnost iontů vápníku. V molekulární biologii se využívá jako součást řady pufrů, například TE pufru pro uchování DNA, ve kterých zajišťuje sekvestraci dvouvazebných iontů, které jsou nezbytné pro funkci DNáz, čímž brání degradaci DNA.

V medicíně se EDTA využívá při chelatační terapii, ve které slouží k odstranění těžkých kovů z těla.

V poslední době se stále více řeší nepříliš dobrá biologická rozložitelnost EDTA, která vede k hledání biologicky lépe rozložitelných alternativ.

Odkazy

Reference

Bezpečnostní listy k produktům Dissolvine Z (kyselina EDTA), Dissolvine NA2 (dihydrogensodná sůl EDTA), Dissolvine NA (sodná sůl EDTA) firmy AkzoNobel.

Související články

TE pufr

Externí odkazy

[url=http://www. theoprax-research. +morecom/pool. html]pH-Spectrum of EDTA complexes[/url] * [url=http://www. chm. bris. ac. uk/motm/edta/edtah. htm]EDTA: Molecule of the Month[/url] * [url=https://web. archive. org/web/20061029103725/http://www. chem. utk. edu/~chem319/Experiments/Exp6. pdf]EDTA Determination of Total Water Hardness[/url] * [url=https://web. archive. org/web/20090323072216/http://www. gordonresearch. com/articles_oral_chelation/oral_edta_references/references. html]507 references regarding oral EDTA[/url] * [url=http://www. scielo. br/scielo. php. pid=S0100-40422003000600020&script=sci_arttext]EDTA: the chelating agent under environmental scrutiny, Química Nova, Nov. -Dec. , 2003 (text version)[/url] * [url=http://www. scielo. br/pdf/qn/v26n6/a20v26n6. pdf]EDTA: the chelating agent under environmental scrutiny, Química Nova, Nov. -Dec. , 2003 (PDF version)[/url].

Kategorie:ATC S01XA Kategorie:Antidota Kategorie:Chelační činidla Kategorie:Chelatony Kategorie:Konzervanty Kategorie:Karboxylové kyseliny Kategorie:Terciární aminy Kategorie:Fotografické chemikálie Kategorie:ATC V03AB