Fluorid stříbrnatý

Fluorid stříbrnatý, AgF2, je poměrně vzácný příklad sloučeniny obsahující stříbro v oxidačním stavu +II. Používá se jako silné fluorační činidlo.

Příprava

Fluorid stříbrnatý můžeme připravit fluorací Ag2O plynným fluorem nebo fluorací AgF, příp. AgCl za vyšší teploty:

: 2 AgF + F2 → 2 AgF2

Vzniká i zahříváním stříbra v proudu fluoru.

Protože se jedná o silné fluorační činidlo, je nutné ho přechovávat v teflonových nádobách nebo nádobách z pasivovaných kovů. Je citlivý na světlo.

Struktura

Fluorid stříbrnatý je bílá pevná látka, která se postupně zbarvuje do hněda až černa, což způsobují vznikající nečistoty. Poměr F/Ag je u většiny vzorků menší než dva, zpravidla okolo 1,75. +more Je to dáno kontaminací kovovým stříbrem a oxidy nebo uhlíkem. V plynné fázi je molekula lineární, má symetrii D∞h.

Je paramagnetický, při teplotě −110 °C se stává feromagnetickým.

Struktura fluoridu byla dlouho nejasná, oxidační číslo II se nezdálo jako nejpravděpodobnější vysvětlení a předpokládalo se, že jde o směsný fluorid AgI[AgIIIF4]. Neutronová difrakce, ale potvrdila oxidační číslo II. +more Existence struktury AgI[AgIIIF4] byla potvrzena za vysoké teploty, ale její stabilita byla výrazně nižší než stabilita AgF2.

Využití

AgF2 je silné fluorační a oxidační činidlo. V přítomnosti fluoridových iontů vytváří komplexní ionty, např. AgFb=3|p=-, modrofialový AgFb=4|p=2- a AgFb=6|p=4-.

Lze ho využít pro fluoraci aromatických sloučenin, dokonce lze provést i monofluoraci:

: C6H6 + 2 AgF2 → C6H5F + 2 AgF + HF

Dokáže i fluorovat xenon na fluorid xenonatý v bezvodém roztoku HF:

: 2 AgF2 + Xe → 2 AgF + XeF2

Odkazy

Reference

Externí odkazy

Kategorie:Sloučeniny stříbra Stříbrnatý