Nernstova rovnice

Nernstova rovnice, někdy také Nernstova-Petersova rovnice, je rovnice definující vztah mezi potenciálem kovové elektrody a aktivitou jejích iontů v roztoku u jejího povrchu. Byla odvozena W. H. Nernstem a Kurtem Petersem z úvahy o ustavení dynamické rovnováhy v elektrodovém ději.

Pro elektrodový děj ox + z e− ⇔ red platí rovnice v následujícím tvaru:

E = E^0 - \frac{RT}{zF} ln \frac{a_{red}}{{a_{ox}}} = E^0 + \frac{RT}{zF} ln \frac{a_{ox}}{{a_{red}}}

* E - elektrodový potenciál * E0 - standardní elektrodový potenciál * R - molární plynová konstanta (8,314 J/K.mol) * T - teplota v kelvinech (teplota ve °C + 273,15) * z - počet vyměněných elektronů * F - Faradayova konstanta (96485 C/mol) * a - aktivita oxidované nebo redukované formy

Pozn. Někdy se rovnice uvádí ve zjednodušené podobě a s dekadickým logaritmem (platí pro 25 °C):

E = E^0 - \frac{0,0592}{z} log\frac{a_{red}}{{a_{ox}}} = E^0 + \frac{0,0592}{z} log\frac{a_{ox}}{{a_{red}}}

U zředěných roztoků se místo aktivity používá molární koncentrace.

Odkazy

Literatura

PETER ATKINS, Julio de Paula. Atkins' Physical chemistry. 8th ed. New York: W.H. Freeman, 2006. .

Kategorie:Elektrochemie