Cesko.wiki Redoxní pár
Author
Albert FloresRedoxní pár (také oxidačně-redukční pár) je dílčí reakce, která je součástí redoxní reakce. V obecné formě platí:
: \mathrm{Red \ \rightleftharpoons \ Ox \ + \mathit{n} \ e^-},
kde Red značí redukující, Ox oxidující formu částice (molekuly, atomu nebo iontu) a e− značí elektron. Při čtení daného zápisu zleva doprava vystupuje Red jako donor elektronu. +more Při čtení zprava doleva vystupuje Ox jako akceptor. Alternativně můžeme hovořit i o redukčním a oxidačním činidle:.
:
| \mathrm{ \text{redukční činidlo} } | v | \mathrm{ \ \xrightarrow[]{oxidace} } | \mathrm{ \text{oxidační činidlo} \ \ + \ \mathit{n} \ \text{elektronů} } |
|---|---|---|
| v | \mathrm{ \ \xleftarrow[redukce]{} } |
K popisu redoxní reakce jsou nezbytné alespoň dva redoxní páry, za běžných chemických podmínek se totiž samovolně nevyskytují volné elektrony, které by se mohly účastnit reakce. Jakmile se v jakékoliv dílčí reakci formálně uvolní jeden elektron, pak musí proběhnout další dílčí reakce, která daný elektron přijme:
: \begin{align} \text{Red}_1 \ & \ \rightleftharpoons \ \text{Ox}_1 \ + \ \text{e}^- && \text{1. redoxní pár} \\ \text{Ox}_2 \ + \ \text{e}^- & \ \rightleftharpoons \ \text{Red}_2 && \text{2. +more redoxní pár} \\ ------- & --------- \\ \text{Red}_1 \ + \ \text{Ox}_2 &\ \rightleftharpoons \ \text{Ox}_1 \ + \ \text{Red}_2 && \text{redoxní reakce} \\ \end{align}.
Příklady
Jako příklad můžeme provést jednoduché rozpuštění měděné tyče ve vodném roztoku obsahujícím ionty stříbra. Měď se zde oxiduje zatímco stříbro se během reakce redukuje na jednotlivé atomy.
: \begin{align} \text{Cu} \ & \ \longrightarrow \ \text{Cu}^{2+} + \ 2 \ \text{e}^- && \text{1. redoxní pár, následuje oxidace} \\ 2 \ \text{Ag}^+ \ + \ 2 \ \text{e}^- & \ \longrightarrow \ 2 \ \text{Ag} && \text{2. +more redoxní pár, následuje redukce} \\ ------- & --------- \\ \text{Cu} \ + 2 \ \text{Ag}^+ & \longrightarrow \ \text{Cu}^{2+} + \ 2 \ \text{Ag} && \text{redoxní reakce} \\ \end{align} .
Dílčí reakce může být také komplexnější. Zde je nutné odhadnout vhodná oxidační čísla příslušných atomů. +more V kyselém vodném roztoku reaguje dusitan sodný na dusičnan, zatímco je přidáván manganistan draselný. Kyselina manganistá se zde redukuje na Mn2+ iont. V dílčí reakci manganu jsou jeho oxidační stupně rozhodující, oproti tomu oxidační stupně atomů kyslíku a vodíku zůstanou nezměněny.
: \mathrm{ {\overset{+7}{Mn}} O_4^- \ + \ 8 \ H_3O^+ + 5 \ e^- \longrightarrow {\overset{+2}{Mn^{2+}}} + 12 \ H_2O}