Cesko.wiki Redoxní reakce
Author
Albert FloresRedoxní reakce je chemická reakce, při které dochází k přenosu elektronů mezi reaktanty. Jejím výsledkem je změna oxidačního čísla atomů anebo iontů, což se projevuje vznikem oxidačních a redukčních polovodiců. Redoxní reakce je základem mnoha důležitých procesů v přírodě i technice, jako je například koroze, hoření nebo elektrochemické děje. Reakce lze vyjádřit redoxní formulí, která udává změnu oxidačního čísla jednotlivých prvků. Redoxní rovnice také zahrnují znázornění přenosu elektronů a zároveň musí být vyrovnané, co se týče počtu atomů jednotlivých prvků na obou stranách rovnice. Redoxní reakce lze dělit na anorganické a organické a existuje mnoho metod, které slouží k jejich určení. Redoxní reakce jsou studovány nejen v laboratořích, ale také v průmyslu a jejich pochopení hraje důležitou roli i v lékařství nebo životním prostředí.
Redoxní reakcí je i hoření Koroze je redoxní reakce s nepříjemnými dopady pro průmysl Reakce silného oxidačního a redukčního činidla. Redoxní reakce (také oxidačně-redukční reakce) jsou chemické reakce, při kterých se mění oxidační čísla atomů. Každá redoxní reakce je tvořena dvěma poloreakcemi, které probíhají současně. Tyto dvě poloreakce jsou oxidace a redukce.
Příklady redoxních reakcí
V přírodě se často setkáváme s hořením a korozí. Oba dva procesy jsou redoxními reakcemi.
Rozklad chlorečnanu draselného:
:4 KClO3 → 3 KClO4 + KCl
Reakce arsenu s vodným roztokem kyseliny dusičné:
:3 As + 5 HNO3 + 2 H2O → 3 H3AsO4 + 5 NO
Reakce kyseliny dusičné s mědí a reakce kyseliny chlorovodíkové s manganistanem draselným:
:3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O :2 KMnO4 + 16 HCl → 5 Cl2 + 2 MnCl2 + 2 KCl + 8 H2O a také se mění oxidační čísla.
Oxidace
Je poloreakce, při níž dochází ke zvyšování oxidačního čísla prvku. Prvek při ní ztrácí elektrony.
Redukce
Je poloreakce, při níž dochází ke snižování oxidačního čísla prvku. Prvek při ní získává elektrony.
Vyčíslování rovnic redoxních reakcí
Rovnice redoxních reakcí se vyčíslují jiným způsobem než neredoxní rovnice. Například rovnice reakce sulfidu olovnatého s peroxidem vodíku:
:PbS + 4 H2O2 → PbSO4 + 4 H2O
Nejprve musíme v rovnici najít jednotlivé poloreakce:
* S−II → S+VI * (O2)−II → 2 O−II
Poté zapíšeme rozdíly oxidačních čísel před a po reakci: * u síry rozdíl činí 8 * u kyslíku rozdíl činí 2
Nakonec obě čísla zkrátíme a výsledek přiřadíme druhému reaktantu. Takže v našem případě se dvojka zkrátí na jedničku a osmička na čtyřku. +more Poté se obě čísla prohodí. U kyslíku bude 4 a u síry 1. Nakonec stačí tato čísla zapsat na obě strany rovnice ke sloučeninám kyslíku a síry.
:1 PbS + 4 H2O2 → 1 PbSO4 + 4 H2O