Selenid uhličitý

Syntéza, struktura a reakce

Selenid uhličitý je lineární molekula se symetrií D∞h. Vyrábí se reakcí selenového prášku s parami dichlormethanu při teplotě blízké 550 °C.

2Se + CH2Cl2 → CSe2 + 2HCl

Poprvé o něm informovali Grimm a Metzger, kteří ho připravili zpracováním selenovodíku s tetrachlormethanem v horké trubici.

Stejně jako sirouhlík i selenid uhličitý polymeruje za vysokého tlaku. Předpokládá se, že strukturou polymeru je struktura s páteří ve tvaru -[Se-C(=Se)-C(=Se)-Se]-. +more Polymer je polovodič s vodivostí 50 S/cm při pokojové teplotě.

Selenid uhličitý je navíc prekurzorem tetraselenfulvalenu, selenového analogu tetrathiafulvalenu, který lze dále použít k syntéze organických vodičů a organických supravodičů.

Selenid uhličitý reaguje se sekundárními aminy za vzniku dialkydiselenokarbamátů:

2Et2NH + CSe2 → (Et2NH2+)(Et2NCSe2−)

Bezpečnost

Selenid uhličitý má vysoký tlak par. Má střední toxicitu a představuje nebezpečí vdechnutí. +more Může být nebezpečný kvůli snadnému membránovému transportu. Při skladování se pomalu rozkládá (asi 1 % za měsíc −30 °C). Při komerčním získávání je jeho cena vysoká.

Čistý destilovaný selenid uhličitý má zápach velmi podobný zápachu sirouhlíku, ale ve směsi se vzduchem vytváří extrémně nepříjemný zápach (odpovídající novým, vysoce toxickým reakčním produktům). Wolfgang H. +more H. Gunther. Organic Selenium Compounds: Their Chemistry and Biology. carbon diselenide has by far the worst odor this author has experienced in his lifetime of working with selenium compounds Jeho zápach si vynutil evakuaci nedaleké vesnice, když byl poprvé syntetizován v roce 1936. Kvůli zápachu byly vyvinuty syntetické cesty, jak se vyhnout jeho použití.

Reference

Externí odkazy

Kategorie:Selenidy (chemie) Kategorie:Anorganické sloučeniny uhlíku