Chlorid amonný
Author
Albert FloresVýroba
Průmyslově se vyrábí reakcí amoniaku s kyselinou chlorovodíkovou:
: \mathsf{NH_3 + HCl\ \rightarrow\ NH_4Cl}
Laboratorně vzniká i reakcí dusičnanu amonného s chloridem draselným:
: \mathsf{NH_4NO_3 + KCl\ \rightarrow\ NH_4Cl + KNO_3}
Výsledkem je roztok chloridu amonného a dusičnanu draselného, po jehož odpaření zůstane směs chloridu amonného a dusičnanu draselného, ke které stačí přidat řepný cukr (nebo ještě lépe sorbitol), promíchat a vznikne směs uplatnitelná jako bílá dýmovnice.
Vlastnosti
Přímá syntéza chloridu amonného Zahříváním se chlorid amonný rozkládá:
: \mathsf{NH_4Cl\ \to\ NH_3 + HCl}
Plynný chlorovodík a amoniak ovšem spolu okamžitě reagují a vzniká opět NH4Cl podle rovnice:
: \mathsf{NH_3 + HCl\ \to\ NH_4Cl}
Využití
Jako přídatná látka v potravinářství se označuje kódem E 510. Užívá se jako regulátor kyselosti, přídavná látka do pečiva a pro ostře slanou chuť k výrobě některých slaných druhů lékořicových bonbónů (především ve Finsku, Skandinávii a Nizozemsku, např. +more finské salmiakki). Některé zdroje uvádějí, že nežádoucí účinky při požití nejsou známy a bezpečný denní příjem není stanoven; má se za to, že množství, které lze požít, je přirozeně omezeno jeho intenzivní chutí. Ve vyhl. 4/2008 Sb. je výslovně uveden (společně například s kuchyňskou solí) jako látka, na kterou se tato vyhláška nevztahuje. Je však uveden v seznamu závazně klasifikovaných nebezpečných chemických látek jako látka zdraví škodlivá (s tím, že škodí zdraví při požití a dráždí oči). * v dýmovnicích, * upravuje se pomocí něj trať pro běh na lyžích (chemická úprava - zpevnění a zrychlení trati), * při pájení k odstranění vrstvy oxidů z povrchu kovu, * v suchých článcích jako depolarizátor, * ve fotografii se používá jako ustalovač. * jako antidotum vůči amfetaminu.
Bezpečnost
Chlorid amonný je zdraví škodlivý při požití (způsobuje nauzeu, zvracení a bolesti v krku) a dráždí oči. Při zahřívání se rozkládá za vzniku chlorovodíku a amoniaku (oba plyny jsou toxické), v žáru mohou vznikat i oxidy dusíku. +more Chlorid amonný bouřlivě reaguje s dusičnanem amonným a s chlorečnanem draselným - nebezpečí požáru nebo výbuchu. Reaguje také s mědí a jejími sloučeninami, čehož se využívá při patinování předmětů z mědi a jejích slitin.
Reference
Literatura
Související články
Externí odkazy
Amonný Kategorie:Amonné soli Kategorie:Fotografické chemikálie