Dusičnan rtuťný

Dusičnan rtuťný je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem Hg2(NO3)2. Tato toxická látka se používá na přípravu rtuťných sloučenin.

Výroba

Dusičnan rtuťný lze připravit z kovové rtuti působením zředěné kyseliny dusičné za studena:

6Hg\ + 8HNO3 -> 3Hg2(NO3)2\ + 2NO\uparrow + 4H2O

nebo přidáním kapalné rtuti do dusičnanu rtuťnatého:

Hg(NO3)2 + Hg Hg2(NO3)2

Vlastnosti

Dusičnan rtuťný vytváří krystalický hydrát Hg2(NO3)2 * 2H2O. Na vzduchu ztrácí krystalickou hydrátovou vodu.

Když se do roztoku dusičnanu rtuťného přidá hydroxid draselný, vytvoří se černá sraženina:

Hg2(NO3)2\ + 2KOH -> HgO\downarrow + Hg\downarrow + 2KNO3\ + H2O

Rozkládá se při 70 až 150 °C:

Hg2(NO3)2 -> 2HgO + 2NO2

Koncentrovaný solný roztok podléhá hydrolýze za vzniku sraženiny zásadité soli:

Hg2(NO3)2\ + H2O -> Hg2NO3(OH)\downarrow + HNO3

Reakce se zředěnou kyselinou chlorovodíkovou:

Hg2(NO3)2\ + 2HCl -> Hg2Cl2\downarrow + 2HNO3

Oxiduje se horkou koncentrovanou kyselinou dusičnou:

Hg2(NO3)2\ + 4HNO3 -> 2Hg(NO3)2\ + 2NO2\uparrow + 2H2O

Může také být oxidován zředěnou kyselinou dusičnou za přítomnosti kyslíku:

2Hg2(NO3)2 + 4HNO3 + O2 -> 4Hg(NO3)2 + 2H2O

Při reakci s mědí vzniká sraženina žluté rtuti:

Hg2(NO3)2\ + Cu -> 2Hg\downarrow + Cu(NO3)2

Reaguje s nasyceným roztokem sulfanu:

Hg2(NO3)2\ + H2S -> HgS\downarrow + Hg\downarrow + 2HNO3

Za chladu reaguje s hydrogenuhličitanem draselným :

Hg2(NO3)2\ + 2KHCO3 -> Hg2CO3\downarrow + 2KNO3\ + H2O\ + CO2\uparrow

Reference

rtuťný Kategorie:Rtuťné sloučeniny