Cesko.wiki Iontová síla
Author
Albert FloresIontová síla je měřítkem celkové koncentrace iontů v roztoku (ilustrační fotografie) Iontová síla (I) je suma všech elektricky nabitých částic (kladných i záporných iontů) přítomných v roztoku. Udává se obvykle v mol·l−1. Vypočítá se jako:
:I = \begin{matrix}\frac{1}{2}\end{matrix}\sum_{{\rm i}=1}^{n} c_{\rm i}z_{\rm i}^{2} kde I je iontová síla roztoku, která se spočítá jako polovina sumy všech koncentrací iontů (c, obvykle molálních) násobených druhou mocninou mocenství (z) daných iontů. Znamená to, že ionty o vysokém náboji (např. +more Ca2+, Al3+) přispívají k iontové síle mnohem více než ionty s nábojem ±1. V případě rozpuštěných látek, u nichž příslušné ionty disociují v poměru 1:1 (např. chlorid sodný, NaCl, nebo chlorovodík, HCl), je iontová síla z principu rovna molální koncentraci této rozpuštěné látky: :I = \begin{matrix}\frac{1}{2}\end{matrix}\sum_{{\rm i}=1}^{n} c_{\rm i}z_{\rm i}^{2} = \begin{matrix}\frac{1}{2}\end{matrix}{(} c_{\rm Na^+}z_{\rm Na^+}^{2} + c_{\rm Cl^-}z_{\rm Cl^-}^{2} {)} = \begin{matrix}\frac{1}{2}\end{matrix}{(} c_{\rm NaCl}1^{2} + c_{\rm NaCl}1^{2}) = c_{\rm NaCl}.
