Cesko.wiki Oxid sodný
Author
Albert Flores
Vlastnosti
Je to za normálních podmínek bílá krystalická látka. Její krystaly, podobně jako krystaly všech oxidů alkalických kovů, mají tzv. +more antifluoritovou strukturu, což znamená, že pozice aniontů a kationtů v krystalové mřížce jsou zcela obrácené, než je tomu u fluoridu vápenatého (CaF2). Sodíkové kationty tvoří středy tetraedrů, neboť jsou připojeny na 4 atomy kyslíku, zatímco kyslíkové atomy tvoří středy krychle, neboť jsou navázány na 8 sodíkových iontů. Za vysokých teplot se rozkládá na peroxid sodný a sodík.
S vodou bouřlivě reaguje za vzniku hydroxidu sodného (je to vlastně jeho anhydrid):
Při kontaktu s očima, pokožkou a sliznicí dýchací soustavy je silně dráždivý a zejména prášková forma může snadno způsobit zdravotní potíže. Vdechnutí většího množství dokonce může vyvolat plicní edém.
Příprava
Tento oxid je možné připravit např. reakcí oxidu dusného se sodíkem:
Taktéž je možné jej připravit tepelným rozkladem uhličitanu sodného:
Použití
Oxid sodný se používá jako přísada při výrobě skla pro snížení teploty tavení oxidu křemičitého, který je hlavní složkou skla.