Cesko.wiki Rovnovážná konstanta
Author
Albert FloresRovnovážná konstanta charakterizuje složení reakční směsi po dosažení chemické rovnováhy.
Uvažujme tuto reakci: : aA + bB ⇌ cC + dD
Po dosažení rovnováhy platí vztah: :k1[A]a[B]b = k2[C]c[D]d
kde k1 je rychlostní konstanta přímé reakce a k2 zpětné reakce. Vztah pro rovnovážnou konstantu vznikne úpravou této rovnice: :K_c \equiv \frac{k_{1}}{k_{2}} = \frac{\left[C\right]^c \left[D\right]^d} {\left[A\right]^a \left[B\right]^b}
Vztah ke Gibbsově energii
Rovnovážná konstanta a Gibbsova energie jsou ve vztahu daném Boltzmannovým rozdělením: :K = e^{-\frac{\Delta G^\circ}{RT}} kde ΔG0 je změna Gibsovy energie, R je molární plynová konstanta a T je absolutní teplota. Po zlogaritmování vyjde vztah v této formě: :ΔG0 = −RT ln K
Význam rovnovážné konstanty
Pokud je hodnota rovnovážné konstanty mnohem větší než 1, bude v rovnovážné směsi vysoká koncentraci produktů reakce. Pokud je naopak rovnovážná konstanta menší než jedna, bude vyšší koncentrace výchozích látek. +more V případě, kdy je rovnovážná konstanta rovna jedné, jsou koncentrace produktů i reaktantů vyrovnané. Znalost hodnoty rovnovážné konstanty je důležitá při plánování podmínek průmyslových procesů.