Array ( [0] => 15199133 [id] => 15199133 [1] => cswiki [site] => cswiki [2] => Allylacetát [uri] => Allylacetát [3] => [img] => [4] => [day_avg] => [5] => [day_diff] => [6] => [day_last] => [7] => [day_prev_last] => [8] => [oai] => [9] => [is_good] => [10] => [object_type] => [11] => 0 [has_content] => 0 [12] => [oai_cs_optimisticky] => ) Array ( [0] => {{Infobox - chemická sloučenina [1] => | název = Allylacetát [2] => | obrázek = Allyl Acetate ChemDraw.png [3] => | velikost obrázku = 200px [4] => | popisek = Strukturní vzorec [5] => | obrázek2 = Allyl acetate 3D ball.png [6] => | velikost obrázku2 = 200px [7] => | popisek2 = Model molekuly [8] => | systematický název = prop-2-en-1-yl-acetát [9] => | ostatní názvy = 2-propenylacetát [10] => | anglický název = Allyl acetate [11] => | číslo CAS = 591-87-7 [12] => | PubChem = [13] => | sumární vzorec = C5H8O2 [14] => | vzhled = bezbarvá kapalina [15] => | SMILES = C=CCOC(C)=O [16] => | InChI = 1/C5H8O2/c1-3-4-7-5(2)6/h3H,1,4H2,2H3 [17] => | molární hmotnost = 100,116 g/mol [18] => | teplota varu = 103 [[stupeň Celsia|°C]] (376 [[kelvin|K]]) [19] => | hustota = 0,928 g/cm3 [20] => | rozpustnost = mírně rozpustný [21] => | měrná magnetická susceptibilita = −5,66×105 μm3/g [22] => | R-věty = {{R|11}} {{R|21}} {{R|23}} {{R|25}} {{R|36}} [23] => | S-věty = {{S|16}} {{S|26}} {{S|36}} {{S|45}} [24] => | teplota vznícení = 374 °C (647 K) [25] => | symboly nebezpečí GHS = {{GHS02}}{{GHS06}}{{GHS07}}{{Citace elektronického periodika | titul = Allyl acetate | periodikum = pubchem.ncbi.nlm.nih.gov | vydavatel = PubChem | url = https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/11584 | jazyk = en | datum přístupu = 2021-05-24 }}
{{Nebezpečí}} [26] => }} [27] => '''Allylacetát''' je [[organická sloučenina]], prekurzor několika látek, například [[allylalkohol]]u, který je užitečným meziproduktem v chemické syntéze; allylacetát je esterem tohoto alkoholu s [[kyselina octová|kyselinou octovou]]. [28] => [29] => == Výroba == [30] => Allylacetát se průmyslově vyrábí reakcí [[propen]]u s kyselinou octovou (obě látky jsou přitom v plynném skupenství) a použití [[palladium|palladiového]] [[katalyzátor]]u{{Cite book | title = Industrial organic chemicals |author1=Harold Wittcoff |author2=B. G. Reuben |author3=Jeffrey S. Plotkin | page = 212 | isbn = 0-471-54036-6 | url = https://books.google.com/books?id=4KHzc-nYPNsC&pg=PA212 | format = [[Google Books]] excerpt|year = 2004}}: [31] => [32] => :2 C3H6 + 2 CH3COOH + O2 → 2 CH2=CHCH2OCOCH3 + 2 H2O [33] => Obdobně lze získat [[vinylacetát]], když se místo propenu použije [[ethen]]. [34] => [35] => Tato metoda má výhodu v relativně nízké ceně propenu. [36] => [37] => Allylacetát se také vyrábí z [[allylchlorid]]u, ovšem výše uvedený postup umožňuje vyhnout se použití chloru, a tak se využívá stále častěji. Zmíněná reakce patří mezi acetyloxylace. [38] => [39] => :[[Soubor:Allyl Acetate Catalytic Cycle ChemDraw.png|náhled|vlevo|250px|Katalytický cyklus výroby allylacetátu]] [40] => [41] => == Reakce a použití == [42] => Allylacetát může být [[hydrolýza|hydrolyzován]] na allylalkohol a kyselinu octovou: [43] => [44] => :CH2=CHCH2OCOCH3 + H2O → CH2=CHCH2OH + CH3COOH [45] => [46] => Allylalkohol je prekurzorem syntetického [[glycerol]]u a některých speciálních polymerů. Epoxidací [[peroxid vodíku|peroxidem vodíku]] z něj vzniká [[glycidol]], který se hydrolyzuje na glycerol: [47] => [48] => :CH2=CHCH2OH + HOOH → CH2OCHCH2OH + H2O [49] => :CH2OCHCH2OH + H2O → C3H5(OH)3 [50] => [51] => Syntetický glycerol se využívá v kosmetice, zatímco glycerol získaný z tuků se využívá v potravinářství.{{Cite book|author1=H. A. Wittcoff |author2=B. G. Reuben |author3=J. S. Plotkin | title = Industrial Organic Chemicals| chapter = Chemicals and Polymers from Propylene |year = 2004 |pages = 195–214| isbn=0-471-44385-9}} [52] => [53] => === Substituční reakce === [54] => Substitucí acetátové skupiny allylacetátu za použití chlorovodíku se tvoří allylchlorid. Reakce s [[kyanovodík]]em nad měděným katalyzátorem dává vzniknout [[allylkyanid]]u{{Cite journal| author=Ludger Krahling| title = Allyl Compounds. Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry | journal = Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry| year=2000 | doi=10.1002/14356007.a01_425|display-authors=etal}}: [55] => [56] => :CH2=CHCH2OCOCH3 + HCl → CH2=CHCH2Cl + CH3COOH [57] => :CH2=CHCH2OCOCH3 + HCN → CH2=CHCH2CN + CH3COOH [58] => [59] => Allylchlorid se většinou získává přímou chlorací propenu. [60] => [61] => == Reference == [62] => {{Překlad|jazyk=en|článek=Allyl acetate|revize=785073646}} [63] => [64] => [65] => [66] => == Externí odkazy == [67] => * {{Commonscat}} [68] => {{Autoritní data}} [69] => [70] => {{Portály|Chemie}} [71] => [72] => [[Kategorie:Octany]] [] => )
good wiki

Allylacetát

Allylacetát je organická sloučenina, prekurzor několika látek, například allylalkoholu, který je užitečným meziproduktem v chemické syntéze; allylacetát je esterem tohoto alkoholu s kyselinou octovou.

More about us

About

Expert Team

Vivamus eget neque lacus. Pellentesque egauris ex.

Award winning agency

Lorem ipsum, dolor sit amet consectetur elitorceat .

10 Year Exp.

Pellen tesque eget, mauris lorem iupsum neque lacus.

You might be interested in

,'Google Books','Soubor:Allyl Acetate Catalytic Cycle ChemDraw.png','stupeň Celsia','allylkyanid','kyanovodík','glycidol','peroxid vodíku','glycerol','hydrolýza','organická sloučenina','allylalkohol','ethen'

Allylalkohol

Allylkyanid

Ethen

Glycerol

Glycidol

Hydrolýza

Kyanovodík