Array ( [0] => 15527195 [id] => 15527195 [1] => cswiki [site] => cswiki [2] => Boran [uri] => Boran [3] => Gold coin of Boran, daughter of Khusrau II.jpg [img] => Gold coin of Boran, daughter of Khusrau II.jpg [4] => [day_avg] => [5] => [day_diff] => [6] => [day_last] => [7] => [day_prev_last] => [8] => [oai] => [9] => 5 [is_good] => 5 [10] => [object_type] => [11] => 1 [has_content] => 1 [12] => [oai_cs_optimisticky] => ) Array ( [0] => {{Infobox - chemická sloučenina [1] => | název = Boran [2] => | obrázek = Borane-3D-balls.png [3] => | velikost obrázku = 150px [4] => | popisek = kuličkový model molekuly [5] => | obrázek2 = Borane-3D-vdW.png [6] => | velikost obrázku2 = 150px [7] => | popisek2 = kalotový model molekuly [8] => | systematický název = boran [9] => | ostatní názvy = borovodík [10] => | anglický název = borane [11] => | německý název = Boran [12] => | sumární vzorec = BH3 [13] => | vzhled = bezbarvý plyn [14] => | číslo CAS = 13283-31-3 [15] => | PubChem = 6331 [16] => | ChEBI = 30149 [17] => | SMILES = B [18] => | InChI = 1S/BH3/h1H3 [19] => | molární hmotnost = 13,83 g/mol [20] => | teplota tání = [21] => | teplota varu = [22] => | hustota = 0,57 kg/m3 [23] => | rozpustnost = [[hydrolýza|rozkládá se]] [24] => | rozpustnost polární = 4,4 g/100 ml (amoniak) [25] => | tvar molekuly = trojúhelník [26] => | dipólový moment = nulový [27] => | standardní slučovací entalpie = 106,69 kJ/mol [28] => | standardní molární entropie = 187,88 kJ⋅K−1⋅mol−1 [29] => }} [30] => '''Boran''' je [[anorganická sloučenina]] se [[chemický vzorec|vzorcem]] BH3. Je to nejjednodušší z [[borany|boranů]], dvouprvkových sloučenin [[bor (prvek)|boru]] a [[vodík]]u, a základní [[molekula]] pro monoborany. [31] => [32] => == Historie == [33] => V roce 1937 byl objeven karbonyltrihydridobor, jehož objev hrál důležitou roli ve výzkumu [[chemie]] „normálních“ boranů v době, kdy ještě nebyla známa [[tricentrická dvouelektronová vazba]].{{Cite journal|last=Burg|first=Anton B.|author2=Schlesinger, H. I.|title=Hydrides of boron. VII. Evidence of the transitory existence of borine: Borine carbonyl and borine trimethylammine|journal=Journal of the American Chemical Society|date=May 1937|volume=59|issue=5|pages=780–787|doi=10.1021/ja01284a002}} Tento objev také existenci boranu, ovšem přímý důkaz byl proveden až o několik let později. [34] => [35] => == Chemické vlastnosti == [36] => [37] => === Struktura === [38] => Molekuly BH3 mají trojúhelníkový tvar s atomy vodíku ve vrcholech a atomem boru uprostřed. [[Délka vazby]] B–H je 119 [[Metr#Pikometr|pm]]{{cite journal|last1=Kawaguchi|first1=Kentarou|title=Fourier transform infrared spectroscopy of the BH3 ν3 band|journal=The Journal of Chemical Physics|volume=96|issue=5|year=1992|pages=3411|issn=0021-9606|doi=10.1063/1.461942}} stejně jako má koncová vazba B–H v [[diboran]]u. U boranu dochází k [[dimer]]izaci na diboran, reakce probíhá samovolně, jelikož její [[entalpie]] je kolem −40 kJ/mol.M. Page, G.F. Adams, J.S. Binkley, C.F. Melius "Dimerization energy of borane" J. Phys. Chem. 1987, vol. 91, pp 2675–2678. {{DOI|10.1021/j100295a001}}: [39] => 2 BH3 → B2H6 [40] => [41] => === Amfoterita === [42] => Přestože boran v základu působí jako [[Lewisova teorie kyselin a zásad|Lewisova kyselina]], neustále je vytvářeno mnoho 1:1 adduktů z diboranu nebo záměnou [[ligand]]ů u existujících adduktů. [43] => B2H6 + 2 L → 2 LBH3 [44] => [45] => Odhadovaná řada stability je: [46] => PF3 < CO < Et2O < Me2O < C4H8O < C4H8S < Et2S < Me2S < Me3N < H− [47] => [48] => BH3 má některé vlastnosti slabé kyseliny. [49] => [50] => Borylová skupina (-BH2) ve sloučeninách, jako je diboran, se může napojit na další vodíkové centrum v molekule ionizací{{cite journal|last1=Rasul|first1=Golam|last2=Prakash|first2=Surya G. K.|last3=Olah|first3=George A.|title=Complexes of CO2, COS, and CS2 with the Super Lewis Acid BH4+ Contrasted with Extremely Weak Complexations with BH3: Theoretical Calculations and Experimental Relevance|journal=Journal of the American Chemical Society|date=18 August 1999|volume=121|issue=32|pages=7401–7404|doi=10.1021/ja991171a|publisher=ACS Publications}}: [51] => BH3 + H+ → BH2(H2)+ [52] => [53] => Protože zde přijímá proton, má boran vlastonsti zásady. Jeho [[konjugovaný pár|konjugovaná kyselina]] je (η-dihydrogen)dihydridobor(1+) ([BH2(η-H2)]+) [54] => [55] => === Boran jako reaktivní meziprodukt === [56] => Příkladem reakce, u které se předpokládá, že je boran jejím meziproduktem, je [[pyrolýza]] diboranu za vzniku vyšších [[borany|boranů]]: [57] => B2H6 ⇌ 2BH3
[58] => BH3 + B2H6 → B3H7 +H2
[59] => BH3 + B3H7 ⇌ B4H10
[60] => B2H6 + B3H7 → BH3 + B4H10
[61] => ⇌ B5H11 + H2 [62] => [63] => == Výroba == [64] => Existují dva hlavní způsoby výroby boranu. První z nich spočívá v reakci diboranu s [[dimethylsulfid]]em. Další metodou je částečná [[redoxní reakce|oxidace]] boranuidové soli v koordinujícím rozpouštědle jako je [[trimethylamin]]. [65] => [66] => == Použití == [67] => Boranové addukty se široce používají v [[organická syntéza|organické syntéze]] na [[hydroborace|hydroboraci]], kde [[adice|adicí]] BH3 na vazbu C=C v alkenech vznikají trialkylborany: [68] => (THF)BH3 + 3 CH2=CHR → B(CH2CH2R)3 + [[tetrahydrofuran|THF]] [69] => Produkt této reakce lze převést na různé organické deriváty. [70] => [71] => == Reference == [72] => {{Překlad|jazyk=en|článek=Borane|revize=780320663}} [73] => [74] => [75] => == Externí odkazy == [76] => * {{Commonscat}} [77] => [78] => {{Portály|Chemie}} [79] => [80] => [[Kategorie:Borany]] [] => )
good wiki

Boran

Boran je anorganická sloučenina se vzorcem BH3. Je to nejjednodušší z boranů, dvouprvkových sloučenin boru a vodíku, a základní molekula pro monoborany.

More about us

About

Expert Team

Vivamus eget neque lacus. Pellentesque egauris ex.

Award winning agency

Lorem ipsum, dolor sit amet consectetur elitorceat .

10 Year Exp.

Pellen tesque eget, mauris lorem iupsum neque lacus.

You might be interested in

,'borany','diboran','Kategorie:Borany','adice','organická syntéza','redoxní reakce','pyrolýza','konjugovaný pár','ligand','Lewisova teorie kyselin a zásad','entalpie','dimer'

Adice

Borany

Diboran

Dimer

Entalpie

Kategorie:Borany

Ligand

Pyrolýza

Pyrolýza je chemický proces, který se používá k rozkladu organických látek za vysokých teplot.