Array ( [0] => 15338756 [id] => 15338756 [1] => cswiki [site] => cswiki [2] => Borazin [uri] => Borazin [3] => [img] => [4] => [day_avg] => [5] => [day_diff] => [6] => [day_last] => [7] => [day_prev_last] => [8] => Borazin je neorganická sloučenina, konkrétně aminotriazinový derivát. Nachází se ve formě bílého krystalického prášku a je málo rozpustný ve vodě. Borazin se často používá jako syntetická látka ve výrobě polymerů, plasty a barviv. Má také antimikrobiální vlastnosti a je používán v některých čistících prostředcích a dezinfekčních prostředcích. Borazin je také využíván v analytické chemii pro detekci a kvantifikaci různých látek. Je nutné zacházet s ním opatrně, protože může být toxický pro lidské zdraví. [oai] => Borazin je neorganická sloučenina, konkrétně aminotriazinový derivát. Nachází se ve formě bílého krystalického prášku a je málo rozpustný ve vodě. Borazin se často používá jako syntetická látka ve výrobě polymerů, plasty a barviv. Má také antimikrobiální vlastnosti a je používán v některých čistících prostředcích a dezinfekčních prostředcích. Borazin je také využíván v analytické chemii pro detekci a kvantifikaci různých látek. Je nutné zacházet s ním opatrně, protože může být toxický pro lidské zdraví. [9] => [is_good] => [10] => [object_type] => [11] => 0 [has_content] => 0 [12] => [oai_cs_optimisticky] => ) Array ( [0] => {{Infobox - chemická sloučenina [1] => | název = Borazin [2] => | obrázek = Borazine-dimensions-2D.svg [3] => | velikost obrázku = 150px [4] => | popisek = Strukturní vzorec [5] => | obrázek2 = Borazine-3D-vdW.png [6] => | velikost obrázku2 = 150px [7] => | popisek2 = Model molekuly [8] => | systematický název = 1,3,5,2,4,6-triazatriborinan [9] => | ostatní názvy = borazol [10] => | sumární vzorec = B3H6N3 [11] => | vzhled = bezbarvá kapalina [12] => | číslo CAS = 6569-58-3 [13] => | PubChem = 138768 [14] => | SMILES = [BH-]1-[NH+]=[BH-]-[NH+]=[BH-]-[NH+]=1 [15] => | InChI = 1S/B3H6N3/c1-4-2-6-3-5-1/h1-6H [16] => | molární hmotnost = 80,50 g/mol [17] => | teplota tání = −58 [[stupeň Celsia|°C]] (215 [[Kelvin|K]]) [18] => | teplota varu = 53 °C (326 K) [19] => | hustota = 0,81 g/cm3 [20] => | symboly nebezpečí GHS = {{GHS02}}{{GHS05}}{{Citace elektronického periodika | titul = Borazine | periodikum = pubchem.ncbi.nlm.nih.gov | vydavatel = PubChem | url = https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/6327614 | jazyk = en | datum přístupu = 2021-05-24 }}
{{Nebezpečí}} [21] => }} [22] => '''Borazin''', také nazývaný '''borazol''', je [[anorganická sloučenina]] se vzorcem B3H6N3. V její molekule se střídají tři BH a tři NH jednotky. Sloučenina je izoelektronická a izostrukturní s [[benzen]]em a tak bývá někdy nazývána „anorganický benzen“. Podobně jako u benzenu jde o bezbarvou kapalinu{{Citace monografie | autor1 = Duward Shriver | autor2 = Peter Atkins | titul = Inorganic Chemistry | vydavatel = W. H. Freeman and Company | místo = New York | rok vydání = 2010 | strany = 328 | isbn = 978-1429218207}} s aromatickým zápachem. [23] => [24] => == Příprava == [25] => Borazin popsali roku 1926 chemici [[Alfred Stock]] a Erich Pohland jako produkt reakce [[diboran]]u s [[amoniak]]em.{{Citace periodika | autor1 = Alfred Stock | autor2 = Erich Pohland | titul = Borwasserstoffe, VIII. Zur Kenntnis des B2H6 und des B5H11 | periodikum = [[Chemische Berichte]] | rok vydání = 1926 | strany = 2210–2215 | doi = 10.1002/cber.19260590906}} [26] => [27] => Borazin lze získat reakcí diboranu a amoniaku v molárním poměru 1:2 při 250–300 °C; [[výtěžnost]] reakce je 50 %: [28] => [29] => :3 B2H6 + 6 NH3 → 2 B3H6N3 + 12 H2 [30] => [31] => Jiný, účinnější, postup spočívá v reakci [[tetrahydridoboritan sodný|tetrahydridoboritanu sodného]] se [[síran amonný|síranem amonným]]:{{Citace periodika | autor1 = Thomas Wideman | autor2 = Paul J. Fazen | autor3 = Anne T. Lynch | autor4 = Kai Su | autor5 = Edward E. Remsen | autor6 = Larry G. Sneddon | titul = Borazine, Polyborazylene, β‐Vinylborazine, and Poly(β‐Vinylborazine) | periodikum = [[Inorganic Syntheses]] | rok vydání = 1998 | doi = 10.1002/9780470132630.ch39}} [32] => [33] => :6 NaBH4 + 3 (NH4)2SO4 → 2 B3N3H6 + 3 Na2SO4 + 18 H2 [34] => [35] => Borazin je také možné získat dvoukrokovým postupem, ve kterém je nejprve [[chlorid boritý]] přeměněn na trichlorborazin: [36] => [37] => :3 BCl3 + 3 NH4Cl → Cl3B3H3N3 + 9 HCl [38] => [39] => a vazby B-Cl se následně mění na vazby B-H: [40] => [41] => :2 Cl3B3H3N3 + 6 NaBH4 → 2 B3H6N3 + 3 B2H6 + 6 NaCl [42] => [43] => == Struktura == [44] => Borazin je izoelektronický s benzenem a má podobný systém vazeb, a tak bývá někdy nazýván „anorganický benzen“. Toto přirovnání však není zcela přesné, protože [[bor (prvek)|bor]] a [[dusík]] mají rozdílné [[elektronegativita|elektronegativity]]. Pomocí [[rentgenová krystalografie|rentgenové krystalografie]] bylo zjištěno, že délky všech vazeb v borazinovém cyklu jsou 142,9 pm, tedy podobné jako u benzenu.{{Citace periodika | autor1 = R. Boese | autor2 = A. H. Maulitz | autor3 = P. Stellberg | titul = Solid-State Borazine: Does it Deserve to be Entitled "Inorganic Benzene"? | periodikum = Chemische Berichte | rok vydání = 1994 | strany = 1887–1889 | doi = 10.1002/cber.19941271011}} [45] => [46] => Borazinový cyklus nevytváří však pravidelný šestiúhelník; vazebné úhly jsou 117,1° na atomech boru a 122,9° na dusících, v důsledku čehož má molekula odlišnou symetrii. [47] => [48] => Elektronegativita boru na Paulingově stupnici je 2,04, zatímco u dusíku má hodnotu 3,04, což má za následek snížení elektronové hustoty na atomech boru a volný elektronový pár na dusíku tak vytváří různé [[mezomerní struktura|mezomerní struktury]]. [49] => [50] => [[Soubor:Borazin Mesomers.png|střed|600px]] [51] => [52] => Bor se chová jako [[Lewisova teorie kyselin a zásad|Lewisova kyselina]] a dusík jako Lewisova zásada. [53] => [54] => == Aromaticita == [55] => {{Podrobně|Aromaticita}} [56] => Vzhledem k jeho podobnosti s benzenem bylo u borazinu provedeno několik [[výpočetní chemie|výpočetních]] a experimentálních analýz ohledně aromaticity. Počet pí elektronů v molekule borazinu odpovídá pravidlu 4n + 2 a délky všech vazeb B-N jsou stejné, což naznačuje, že by mělo jít o aromatickou sloučeninu. Rozdíly v elektronegativitě mezi borem a dusíkem však způsobují nerovnoměrné rozdělení náboje, které vede k více iontové povaze vazeb a delokalizace elektronů tak je slabší. Borazin je se [[standardní slučovací entalpie|standardní slučovací entalpií]] ΔHf −531 kJ/mol tepelně značně stabilní. [57] => [58] => === Přirozené vazebné orbitaly === [59] => Analýzou [[přirozený vazebný orbital|přirozených vazebných orbitalů]] bylo zjištěno, že borazin je jen slabě aromatický.{{Citace periodika | autor1 = W. Shen | autor2 = M. Li | autor3 = F. Li | autor4 = S. Wang | titul = Theoretical study of borazine and its derivatives | periodikum = [[Inorganica Chimica Acta]] | rok vydání = 2007 | strany = 619–624 | doi = 10.1016/j.ica.2006.08.028}} [60] => [61] => V modelu přirozených vazebných orbitalů jsou vazby B-N v cyklu mírně odchýlené od spojnic atomových jader a B a N mají rozdílné náboje. Na základě analýzy přirozeného chemického stínění byla získána další data podporující aromaticitu vazeb B-N. Výpočty založenými na přirozených vazebných orbitalech se ukázalo, že tyto [[vazba pí|vazby π]] vytvářejí slabý kruhový proud, který naznačuje určitou míru delokalizace. [62] => [63] => === Elektronová lokalizační funkce (ELF) === [64] => Topologickou analýzou prostřednictvím [[elektronová lokalizační funkce|elektronové lokalizační funkce]] (ELF) lze zjistit, že borazin může být popsán jako π aromatická sloučenina. Vazby v borazinu jsou ovšem méně delokalizované než v benzenu.{{Citace periodika | autor1 = J. C. Santos | autor2 = W. Tiznado | autor3 = R. Contreras | autor4 = P. Fuentealba | titul = Sigma-pi separation of the electron localization function and aromaticity | periodikum = [[The Journal of Chemical Physics]] | rok vydání = 2004 | strany = 1670–1673 | doi = 10.1063/1.1635799 | pmid = 15268298 | bibcode = 2004JChPh.120.1670S}} [65] => [66] => == Reaktivita == [67] => [68] => === Hydrolýza === [69] => Borazin se snadno [[hydrolýza|hydrolyzuje]] za vzniku [[kyselina boritá|kyseliny borité]], amoniaku a [[vodík]]u. [70] => [71] => === Polymerizace === [72] => Zahříváním borazinu na 70 °C se uvolňuje vodík a vzniká polyborazylen: [73] => :n B3N3H6 → 1/n[B3N3H4]n [74] => [75] => [[Soubor:Polyborazylene Polymer.svg|náhled|vpravo|Polyborazylen]] [76] => [77] => === Reakce s halogenovodíky a halogeny === [78] => S [[chlorovodík]]em vytváří borazin adukt. [79] => [80] => :B3N3H6 + 3 HCl → B3N3H9Cl3 [81] => :Adiční reakce borazinu s chlorovodíkem [82] => [83] => :B3N3H9Cl3 + NaBH4 → (BH4N)3 [84] => :Redukce borazinu tetrahydridoboritanem sodným [85] => [86] => K provedení adiční reakce s [[brom]]em není nutný [[katalyzátor]]. U borazinů probíhají [[nukleofil]]ní ataky na atomy boru a [[elektrofil]]ní na atomy dusíku. [87] => [88] => === Prekurzor keramických materiálů === [89] => [[Nitrid boritý]] lze připravit zahříváním polyborazylenu na 1 000 °C. [90] => [91] => Boraziny se také používají na výrobu dalších keramických materiálů, například ''karbonitridů boru''. Rovněž mohou sloužit jako prekurzory při přípravě tenkých vrstev a jednovrstevných povlaků hexagonálního nitridu boritého na povrchu katalyzátorů, jako jsou měď,{{Citace periodika | autoři = P. R. Kidambi, R. Blume, J. Kling, J. B. Wagner, C. Baehtz, R. S. Weatherup, R. Schloegl, B. C. Bayer, S. Hofmann | titul = In Situ Observations during Chemical Vapor Deposition of Hexagonal Boron Nitride on Polycrystalline Copper | periodikum = [[Chemistry of Materials]] | rok vydání = 2014 | strany = 6380–6392 | doi = 10.1021/cm502603n | pmid = 25673919}} platina,{{Citace periodika | autor1 = G. Kim | autor2 = A. R. Jang | autor3 = H. Y. Jeong | autor4 = Z. Lee | autor5 = D. J. Kang | autor6 = H. S. Shin | titul = Growth of high-crystalline, single-layer hexagonal boron nitride on recyclable platinum foil | periodikum = Nano Letters | rok vydání = 2013 | strany = 1834–1839 | doi = 10.1021/nl400559s | pmid = 23527543 | bibcode = 2013NanoL..13.1834K}} nikl,{{Citace periodika | autor1 = Shahana Chatterjee | autor2 = Zhengtang Luo | autor3 = Muharrem Acerce | autor4 = Douglas M. Yates | autor5 = A. T. Charlie Johnson | autor6 = Larry G. Sneddon | titul = Chemical Vapor Deposition of Boron Nitride Nanosheets on Metallic Substrates via Decaborane/Ammonia Reactions | periodikum = Chemistry of Materials | datum vydání = 2011-10-25 | strany = 4414–4416 | issn = 0897-4756 | doi = 10.1021/cm201955v}} železo{{Citace periodika | autoři = S. Caneva, R. S. Weatherup, B. C. Bayer, B. Brennan, S. J. Spencer, K. Mingard, A. Cabrero-Vilatela, C. Baehtz, A. J. Pollard, S. Hofmann | titul = Nucleation control for large, single crystalline domains of monolayer hexagonal boron nitride via Si-doped Fe catalysts | periodikum = Nano Letters | rok vydání = 2015 | strany = 1867–1875 | doi = 10.1021/nl5046632 | pmid = 25664483 | bibcode = 2015NanoL..15.1867C}} i další, pomocí [[chemická depozice z plynné fáze|chemické depozice z plynné fáze]]. [92] => [93] => [[Soubor:Boroncaronitrides.svg|střed|Příprava karbonitridů boru, prvním krokem je [[hydroborace]] za vzniku oligomerního prekurzoru a druhým [[pyrolýza]]]] [94] => [95] => Polyborazyleny byly navrženy jako možné materiály pro uchovávání vodíku v [[palivový článek|palivových článcích]].{{Citace periodika | autoři = B. L. Davis, D. A. Dixon, E. B. Garner, J. C. Gordon, M. H. Matus, B. Scott, F. H. Stephens | titul = Efficient regeneration of partially spent ammonia borane fuel | periodikum = [[Angewandte Chemie]] | rok vydání = 2009 | strany = 6812–6816 | doi = 10.1002/anie.200900680 | pmid = 19514023}} [96] => [97] => Společně s jinými sloučeninami typu B-N byly u smíšených amino-nitrovaných borazinů zjištěny výbušné vlastnosti podobné jako u [[hexanitrohexaazaisowurtzitan|CL-20]].{{Citace periodika | autor1 = E. C. Koch | autor2 = T. M. Klapötke | titul = Boron-Based High Explosives | periodikum = Propellants, Explosives, Pyrotechnics | rok vydání = 2012 | strany = 335–344 | doi = 10.1002/prep.201100157}}{{Citace periodika | autoři = S. Kervyn, O. Fenwick, F. Di Stasio, Y. S. Shin, Wouters, G. Accorsi, S. Osella, D. Beljonne, F. Cacialli, D. Bonifazi | titul = Polymorphism, fluorescence, and optoelectronic properties of a borazine derivative | periodikum = Chemistry | rok vydání = 2013 | strany = 7771–7779 | url = http://qmro.qmul.ac.uk/xmlui/handle/123456789/12638 | doi = 10.1002/chem.201204598}} [98] => [99] => == Podobné sloučeniny == [100] => {{Podrobně|Heterocyklické sloučeniny}} [101] => [102] => C2H2B2N2 je šestičlenný heterocyklus obsahující dva atomy uhlíku, dva dusíky a dva atomy boru ve dvojicích naproti sobě.{{Citace periodika | autor1 = Ambrish Kumar Srivastava | autor2 = Neeraj Misra | titul = Introducing "carborazine" as a novel heterocyclic aromatic species | periodikum = New Journal of Chemistry | rok vydání = 2015 | strany = 2483–2488 | doi = 10.1039/c4nj02089h}}{{Citace periodika | autor1 = D. Bonifazi | autor2 = F. Fasano | autor3 = M. M. Lorenzo-Garcia | autor4 = D. Marinelli | autor5 = H. Oubaha | autor6 = J. Tasseroul | titul = Boron-nitrogen doped carbon scaffolding: organic chemistry, self-assembly and materials applications of borazine and its derivatives | periodikum = [[ChemComm|Chemical Communications]] | rok vydání = 2015 | strany = 15 222 – 15 236 | doi = 10.1039/C5CC06611E | pmid = 26411675}} [103] => [104] => 1,2-Dihydro-1,2-azaborin (C4BNH6) je šestičlenný heterocyklus se čtyřmi atomy uhlíku, jedním dusíkem a jedním borem. [105] => [106] => * [[Iminoboran]] [107] => [108] => == Reference == [109] => {{Překlad | jazyk = en | článek = Borazine | revize = 992269174}} [110] => [111] => [112] => == Externí odkazy == [113] => * {{Commonscat}} [114] => {{Autoritní data}} [115] => [116] => {{Portály|Chemie}} [117] => [118] => [[Kategorie:Dusíkaté heterocyklické sloučeniny]] [119] => [[Kategorie:Borité heterocyklické sloučeniny]] [] => )
good wiki

Borazin

More about us

About

Expert Team

Vivamus eget neque lacus. Pellentesque egauris ex.

Award winning agency

Lorem ipsum, dolor sit amet consectetur elitorceat .

10 Year Exp.

Pellen tesque eget, mauris lorem iupsum neque lacus.

You might be interested in

,'anorganická sloučenina','benzen','brom','Soubor:Polyborazylene Polymer.svg','kyselina boritá','přirozený vazebný orbital','elektronová lokalizační funkce','Alfred Stock','diboran','amoniak','výpočetní chemie','výtěžnost'

Amoniak

Benzen

Brom

Diboran