Array ( [0] => 14920361 [id] => 14920361 [1] => cswiki [site] => cswiki [2] => Bromidy [uri] => Bromidy [3] => [img] => [4] => [day_avg] => [5] => [day_diff] => [6] => [day_last] => [7] => [day_prev_last] => [8] => [oai] => [9] => [is_good] => [10] => [object_type] => [11] => 0 [has_content] => 0 [12] => [oai_cs_optimisticky] => ) Array ( [0] => [[Soubor:Transition_metal_bromides.jpg|náhled|Roztoky bromidů přechodných kovů]] [1] => '''Bromidy''' jsou [[soli]] [[Kyselina bromovodíková|kyseliny bromovodíkové]] ([[Vodík|H]][[Brom|Br]]) obsahující bromidový [[Anion|aniont]] Br− a [[Kation|kationt]] [[Elektropozitivita|elektropozitivního]] prvku. Vazba mezi nimi je [[Iontová vazba|iontová.]] [2] => [3] => Různé druhy kationtů určují výsledné vlastnosti dané soli. Jsou to nejčastěji pevné látky, které se vyskytují v [[Krystalická struktura|krystalových strukturách]]. Většina bromidů je dobře rozpustná ve vodě, ale rozpouštějí se i v [[Protické rozpouštědlo|protických]] a [[Polární molekula|polárních]] rozpouštědlech. Mají vysoké teploty tání a varu. Jako taveniny nebo v roztoku vedou elektrický proud. [4] => [5] => Jejich nejznámějšími zástupci jsou [[bromid sodný]] ([[Sodík|Na]]Br) a [[bromid draselný]] ([[Draslík|K]]Br), které byly koncem [[19. století|19.]] a začátkem [[20. století]] široce používané jako [[antikonvulzivum]] (léčba a prevence [[epilepsie]]) a [[sedativum]] (zklidnění a spavost). Příliš vysoké dávky bromidů jsou však [[Jed|toxické]]. Mohou vést k bromismu, syndromu s mnoha [[Neurologie|neurologickými]] příznaky. [[Toxicita]] bromidu draselného může způsobit i závažné kožní vyrážky. [6] => [7] => == Sloučeniny == [8] => Bromidy vytvářejí sloučeniny s kovy i nekovy. Nejběžnější jsou [[Anorganická sloučenina|anorganické sloučeniny]]. Ale obsahují je i některé [[Organická sloučenina|organické sloučeniny]]. [9] => [10] => === Anorganické sloučeniny === [11] => Anorganické bromidy obsahují aniont Br− a kationt elektropozitivního kovu, mezi kterými je iontová vazba. Příklady anorganických bromidů: [12] => [[Soubor:Bromid_draselný.PNG|náhled|174x174pixelů|Bromid draselný]] [13] => [[Soubor:Bromid_stříbrný.PNG|náhled|174x174pixelů|Bromid stříbrný]] [14] => [15] => * [[Bromid lithný]] (LiBr) [16] => * [[Bromid sodný]] (NaBr) [17] => * [[Bromid draselný]] (KBr) [18] => * [[Bromid hořečnatý]] (MgBr2) [19] => * [[Bromid rubidný]] (RbBr) [20] => * [[Bromid železitý]] (FeBr3) [21] => * [[Bromid jodný]] (IBr) [22] => * [[Bromid stříbrný]] (AgBr) [23] => [24] => === Organické sloučeniny === [25] => [[Soubor:Natta_projection_of_bromomethane.svg|náhled|110x110pixelů|Methylbromid]] [26] => [[Soubor:Benzyl-bromide-skeletal.svg|náhled|168x168pixelů|Benzylbromid]] [27] => V organické chemii jsou sloučeniny obsahující brom považovány za [[deriváty uhlovodíků]]. Atom bromu je zde kovalentně vázaný jednoduchou vazbou na zbytek molekuly. Například methylbromid CH3Br je organická sloučenina s kovalentní vazbou C−Br, ve které brom není aniont. Označení těchto organických sloučenin jako bromidy je tedy sporné, ale běžně se užívá. Existují i organické bromidy (například hydrobromidy nebo v tetramethylamoniumbromid), ve kterých je brom přítomen jako bromidový iont Br−. [28] => [29] => Příklady organických sloučenin bromu: [30] => [31] => * [[Methylbromid]] (brommethan) [32] => * Methylenbromid (dibrommethan) [33] => * [[Benzylbromid]] (α-bromotoluen, brommethylbenzen) [34] => * Acetylbromid (bromid kyseliny octové) [35] => * [[Brombenzen]] [36] => [37] => == Vlastnosti == [38] => [39] => * [[Soubor:NaCl_polyhedra.svg|náhled|158x158pixelů|NaBr a KBr mají stejnou krystalovou strukturu jako NaCl. Šedé kuličky Na+ nebo K+, zelené kuličky Cl− nebo Br−.]]Soli bromidů jsou nejčastěji bezbarvé a pevné látky s [[Krystalická struktura|krystalovou strukturou]]. [40] => * Mají vysoké [[Teplota tání|teploty tání]] a [[Teplota varu|varu]]. [41] => * Jako [[Tavenina|taveniny]] nebo v [[Roztok|roztoku]] vedou [[elektrický proud]]. [42] => * Většina bromidů je dobře rozpustná ve vodě, ale rozpouštějí se i v [[Protické rozpouštědlo|protických]] a [[Polární molekula|polárních]] rozpouštědlech. [43] => * Málo rozpustné jsou PbBr2 a TiBr, téměř nerozpustné jsou [[Bromid stříbrný|AgBr]], [[Bromid měďný|CuBr]] a [[Bromid rtuťný|Hg2Br2]]. [44] => * Bromidy nekovů a kovů ve vyšších [[Oxidační číslo|oxidačních číslech]] se ve vodě [[Hydrolýza|hydrolyzují]]. [45] => [46] => * Silná [[Oxidační činidlo|oxidační činidla]] (například [[Chlor|Cl2]], [[Manganistan draselný|KMnO4]], [[Peroxodisíran draselný|K2S2O8]]) uvolňují z roztoků bromidů elementární [[brom]]. [47] => [48] => == Reakce bromidů == [49] => [50] => === Disociace bromidů === [51] => Bromidové soli [[Alkalické kovy|alkalických kovů]], [[Kovy alkalických zemin|kovů alkalických zemin]] a mnoha dalších [[Kovy|kovů]] se ve vodě rozpouštějí a [[Disociace|disociují]] za vzniku bromidových iontů. Klasickým případem je bromid sodný, který ve vodě plně disociuje podle rovnice: [52] => [53] => : NaBr → Na+ + Br− [54] => [55] => [[Bromovodík]] HBr získává při kontaktu s vodou vlastnosti podobné soli za vzniku iontového roztoku [[Kyselina bromovodíková|kyseliny bromovodíkové]]. Tento proces je často zjednodušeně popisován jako tvorba [[Hydronium|hydroniové]] soli bromidu: [56] => [57] => : HBr + H2O → H3O+ + Br− [58] => [59] => Bromidy se rozpouštějí i v některých [[Alkoholy|alkoholech]] a [[Ethery|etherech]]. [60] => [61] => === Oxidace bromidů === [62] => Bromidový iont lze otestovat přidáním některého [[Oxidační činidlo|oxidačního činidla]]. Jedna z metod používá zředěnou [[Kyselina dusičná|kyselinu dusičnou]] HNO3. Balardova a Löwigova metoda používá [[chlor]]. Využívá se pro testování vzorků na dostatečnou koncentraci bromidu a k extrakci bromu z [[Mořská voda|mořské vody]] nebo [[Solanka|solanek]]. Reakce probíhá takto: [63] => [64] => : Cl2 + 2 Br− → 2 Cl− + Br2 [65] => [66] => == Příprava a výroba == [67] => [68] => === Anorganické bromidy === [69] => [70] => * Technicky významné jsou bromid sodný NaBr, bromid draselný KBr a bromid stříbrný AgBr. [71] => * Příprava přímou syntézou. Například použije-li se jako výchozí surovina [[Amorfní látka|amorfní]] [[Bor (prvek)|bor]] a [[brom]], vzniká bromid boritý: [72] => [73] => 2 B + 3 Br2 → 2 BBr3 [74] => [75] => * Příprava rozpouštěním [[Oxidy|oxidů]], [[Hydroxidy|hydroxidů]] nebo [[Uhličitany|uhličitanů]] kovových prvků v [[Kyselina bromovodíková|kyselině bromovodíkové]], která je jednou z nejsilnějších známých minerálních kyselin. Často se používá se k výrobě sloučenin bromu. [76] => * Příprava podvojnými reakcemi s BaBr2 nebo Fe3Br8. Tradiční metodou výroby KBr je reakce [[Uhličitan draselný|uhličitanu draselného]] s Fe3Br8: [77] => [78] => 4 K2CO3 + Fe3Br8 → 8 KBr + [[Oxid železnato-železitý|Fe3O4]] + 4 [[Oxid uhličitý|CO2]] [79] => [80] => === Organické bromidy === [81] => [82] => * Příprava s využitím reakce [[Alkoholy|alkoholů]] s kyselinou bromovodíkovou [83] => * Přidání bromovodíku k [[Alkeny|alkenům]] [84] => * Katalytická bromace [[Aromatické heterocyklické sloučeniny|aromatických látek]] [85] => * [[Sandmeyerova reakce]] [86] => [87] => == Výskyt v přírodě == [88] => [89] => * [[Soubor:Bromargyrit_mit_gediegen_Silber_-_San_Onofre,_Mexiko.jpg|náhled|157x157pixelů|Minerál bromargyrit]]Nejznámějším, ale velmi vzácným, bromidovým minerálem je [[bromargyrit]] (krystalický bromid stříbrný). [90] => * Bromidy se vyskytují také v minerálech, které obsahují [[stříbro]], [[rtuť]] nebo [[měď]]. [91] => * Bromidy jsou přítomné v [[Mořská voda|mořské vodě]] nejběžněji s koncentrací kolem 65 mg/l. To je asi 0,2 % všech rozpuštěných solí. [92] => * [[Mořské plody]] a hlubokomořské rostliny mají obecně vyšší hladiny bromu, než suchozemské potraviny. [93] => [94] => == Historie využití v medicíně == [95] => [96] => * [[Soubor:P culture.svg|náhled|156x156pixelů|Umělecké vyjádření bipolární poruchy - střídání deprese a euforie]]Od počátku 19. století se [[bromid lithný]] a [[bromid draselný]] používaly jako [[sedativum]]. Stejně jako [[uhličitan lithný]] a [[chlorid lithný]] se používal také k léčbě [[Bipolární afektivní porucha|bipolární poruchy]]. [97] => * Ve 40. letech 20. století se přestaly používat kvůli bezpečnějším a účinnějším sedativum ([[barbituráty]]). [98] => * V letech 1954-1977 zkoumala australská biochemička Shirley Andrewsová bezpečné způsoby využití bromidu lithného k léčbě [[Bipolární afektivní porucha|maniodepresivních onemocnění]]. Při výzkumu zjistila, že i bromidy způsobují příznaky [[Duševní porucha|duševních chorob]], což vedlo k výraznému snížení jejich užívání. [99] => * Během první světové války dostávali britští vojáci bromid, aby omezili své [[Sexualita|sexuální]] touhy.   [100] => * Bromidový iont je [[antikonvulzivum]] (léčba a prevence [[epilepsie]]) a jako bromidová sůl se používá ve [[Veterinární lékařství|veterinární medicíně]] v [[Spojené státy americké|USA]]. [101] => * Bromidové soli se používají například ve vířivkách jako mírná [[Germicidní lampa|germicidní]] činidla ([[Dezinfekce|desinfekční]] činidla). [102] => * V živých organismech některé [[Enzym|enzymy]] používají bromid jako substrát nebo jako kofaktor pro biochemické reakce. Průměrná koncentrace bromidu v lidské [[Krev|krvi]] se mění s věkem a pohlavím. Vyšší hladiny mohou naznačovat expozici chemikáliemi s obsahem bromu. [103] => [104] => == Významné bromidy == [105] => {{Navboxes [106] => | title = Bromidy dle oxidačního čísla [107] => | list = [108] => {{Bromidy I.}} [109] => {{Bromidy II.}} [110] => {{Bromidy III.}} [111] => {{Bromidy IV.}} [112] => {{Bromidy V.}} [113] => {{Bromidy VI.}} [114] => }} [115] => == Související články == [116] => [117] => * [[halogenidy]] [118] => * [[fluoridy]] [119] => * [[chloridy]] [120] => * [[jodidy]] [121] => [122] => == Reference == [123] => {{Překlad|jazyk=de|článek=Bromide|revize=238117147|článek2=Bromide|revize2=1174496819|jazyk2=en}} [124] => [125] => == Externí odkazy == [126] => * {{Commonscat}} [127] => {{Autoritní data}} [128] => {{Portály|Chemie}} [129] => [130] => [[Kategorie:Bromidy (chemie)| ]] [131] => [[Kategorie:Sloučeniny bromu]] [132] => [[Kategorie:Halogenidy]] [133] => [[Kategorie:Anionty]] [134] => [[Kategorie:Odcházející skupiny]] [] => )
good wiki

Bromidy

Roztoky bromidů přechodných kovů Bromidy jsou soli kyseliny bromovodíkové (HBr) obsahující bromidový aniont Br− a kationt elektropozitivního prvku. Vazba mezi nimi je iontová.

More about us

About

Expert Team

Vivamus eget neque lacus. Pellentesque egauris ex.

Award winning agency

Lorem ipsum, dolor sit amet consectetur elitorceat .

10 Year Exp.

Pellen tesque eget, mauris lorem iupsum neque lacus.

You might be interested in

,'Kyselina bromovodíková','epilepsie','Polární molekula','Krystalická struktura','sedativum','Mořská voda','antikonvulzivum','Bipolární afektivní porucha','Bromid stříbrný','brom','Oxidační činidlo','Protické rozpouštědlo'

Antikonvulzivum

Brom

Epilepsie

Sedativum