Array ( [0] => 14804009 [id] => 14804009 [1] => cswiki [site] => cswiki [2] => Chloramin [uri] => Chloramin [3] => [img] => [4] => [day_avg] => [5] => [day_diff] => [6] => [day_last] => [7] => [day_prev_last] => [8] => [oai] => [9] => [is_good] => [10] => [object_type] => [11] => 0 [has_content] => 0 [12] => [oai_cs_optimisticky] => ) Array ( [0] => {{Možná hledáte|[[Chloramin T]]}} [1] => {{Infobox - chemická sloučenina [2] => | systematický název = chlorazan [3] => | sumární vzorec = NH2Cl [4] => | vzhled = bezbarvý plyn [5] => | PubChem = 25423 [6] => | molární hmotnost = 51,476 g/mol [7] => | teplota tání = −66 °C [8] => | SMILES = NCl [9] => }} [10] => '''Chloramin''' (monochloramin; systematický název '''chlorazan''') je [[chemická sloučenina]] se [[Chemický vzorec#Sumární vzorec|sumárním vzorcem]] NH2Cl. Obvykle se používá ve zředěném roztoku jako [[dezinfekce|dezinficiens]]. Termín chloramin také označuje skupinu [[organická sloučenina|organických sloučenin]] se vzorci R2NCl a RNCl2 (kde R je [[organická sloučenina|organická]] [[funkční skupina|skupina]]). [[Dichloramin]] (NHCl2) a [[chlorid dusitý]] (NCl3) jsou též dobře známé sloučeniny. [11] => [12] => == Syntéza a chemické reakce == [13] => NH2Cl je v koncentrované formě velmi nestabilní sloučeninou, mnohem stabilnější je v čistém roztoku. Čistý NH2Cl se při teplotách nad −40 °C silně rozkládá.Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. {{ISBN|0-12-352651-5}}. Poměrně stabilní je ve zředěném roztoku, tato významná stabilita je základem pro jeho použití. [14] => [15] => NH2Cl se připravuje [[chemická reakce|reakcí]] mezi [[amoniak]]em a [[kyselina chlorná|kyselinou chlornou]]Fair, G. M., J. C. Morris, S. L. Chang, I. Weil, and R. P. Burden. 1948. The behavior of chlorine as a water disinfectant. J. Am. Water Works Assoc. 40:1051-1061. v mírně zásaditém prostředí: [16] => : NH3 + HOCl → NH2Cl + H2O [17] => Syntéza se provádí ve zředěném roztoku. V této reakci podléhá HOCl působení [[nukleofil]]u NH3. Při nižším [[Kyseliny|pH]] nastává další slučování s chlorem. [18] => [19] => Uvedené syntézy jsou užitečné, ale neposkytují NH2Cl v čisté formě. Čistou sloučeninu lze připravit přidáním [[fluoramin]]u s [[chlorid vápenatý|chloridem vápenatým]]: [20] => : NH2F + CaCl2 → NH2Cl + CaClF [21] => [22] => NH2Cl je klíčový meziprodukt pro tradiční syntézu [[hydrazin]]u. [23] => [24] => Monochloramin [[Redoxní reakce|oxiduje]] [[thioly]] a disiřičitany stejným způsobem jako HClOJacangelo, J. G., V. P. Olivieri, and K. Kawata. 1987. Oxidation of sulfhydryl groups by monochloramine. Water Res. 21:1339-1344., ale ty získají jen 0,4% biocidní účinek oproti HClO.Morris, J. C. 1966. Future of chlorination. J. Am. Water Works Assoc. 58:1475-1482. [25] => [26] => == Použití při úpravě vody == [27] => NH2Cl se v nízké [[koncentrace|koncentraci]] běžně používá pro [[dezinfekce|dezinfekci]] [[voda|vody]] ve veřejných vodovodních sítích jako alternativa [[chlorování]]. Tato metoda je na vzestupu. [[Chlor]] (někdy označovaný jako '''volný chlor''') je nahrazován chloraminem, protože chloramin je mnohem stabilnější a nerozkládá se ve vodě před tím, než se dostane ke spotřebitelům. NH2Cl má také menší tendenci reagovat s [[organická sloučenina|organickými]] materiály za tvorby chlorovaných [[Uhlovodíky|uhlovodíků]], například [[chloroform]]u nebo [[tetrachlormethan]]u. Uvedené látky byly identifikovány jako [[karcinogen]]y a od roku [[1979]] EPA omezuje ve [[Spojené státy americké|USA]] jejich úroveň v pitné vodě. Navíc voda upravená chloraminem postrádá zápach chloru typický pro chlorovanou vodu a má lepší chuť. {{Doplňte zdroj}} [28] => [29] => Choramin ve vodě z vodovodu způsobuje zabarvení do zelena, na rozdíl od namodralé barvy čisté vody nebo vody obsahující jen volný chlor. Toto nazelenalé zbarvení lze pozorovat při napuštění vody upravené chloraminem do bílé [[polyethylen]]ové nádoby a porovnáním s vodou bez chloraminu, například destilovanou vodou nebo vzorkem z plaveckého bazénu. {{Doplňte zdroj}} [30] => [31] => [[Soubor:Rkinch chloramine pool.jpg|náhled|Nové plavecké bazény čerstvě naplněné vodou upravenou chloraminem mají nazelenalou barvu. Toto zbarvení je méně zřetelné v menších objemech, ale je rozpoznatelné u dvacetilitrové nádoby a při pečlivém zkoumání i u skleněného válce.]] [32] => Chloramin lze odstranit z vody přechlorováním (10 [[Parts per million|ppm]] nebo více volného chloru, například dávkou [[Chlornan sodný|chlornanu sodného]] nebo sanitizéru pro bazény) při udržení [[pH]] okolo 7 (např. přidáním kyseliny chlorné). Kyselina chlorná z volného chloru odstraňuje z chloraminu amoniak a ten vyprchá z vody ven. Tento proces zabere při běžné koncentraci (několik ppm chloraminu) okolo 24 hodin. Zbytkový volný chlor lze odstranit vystavením silnému slunečnímu světlu po dobu okolo 4 hodin. [33] => [34] => == Bezpečnost == [35] => NH2Cl je ve velkých dávkách [[jed|toxický]]. Koncentrační limit [[Environmental Protection Agency|EPA]] je 4 ppm. Typická cílová úroveň v amerických veřejných zdrojích vody je 3 ppm. [36] => [37] => == Reference == [38] => {{Překlad|en|Chloramine|255969142}} [39] => [40] => [41] => == Externí odkazy == [42] => * {{Commonscat}} [43] => * [https://web.archive.org/web/20080726165657/http://www.skepticalaquarist.com/docs/water/chlorine.shtml Chlorine and chloramines in the freshwater aquarium] [44] => * [http://sfwater.org/mto_main.cfm/MC_ID/13/MSC_ID/166/MTO_ID/399 Chloramine FAQ from the San Francisco Public Utilities Commission] [45] => * [https://web.archive.org/web/20120512031418/http://monographs.iarc.fr/ENG/Monographs/vol52/volume52.pdf "Chlorinated drinking water", IARC Monograph (1991)] [46] => * [http://www.epa.gov/safewater/mcl.html#mcls EPA Maximum Contaminant Levels] [47] => [48] => {{Anorganické amidy I.}} [49] => [50] => {{Portály|Chemie}} [51] => [52] => [[Kategorie:Anorganické aminy]] [53] => [[Kategorie:Chloridy (chemie)]] [54] => [[Kategorie:Dezinfekční látky]] [] => )
good wiki

Chloramin

Chloramin (monochloramin; systematický název chlorazan) je chemická sloučenina se sumárním vzorcem NH2Cl. Obvykle se používá ve zředěném roztoku jako dezinficiens.

More about us

About

Expert Team

Vivamus eget neque lacus. Pellentesque egauris ex.

Award winning agency

Lorem ipsum, dolor sit amet consectetur elitorceat .

10 Year Exp.

Pellen tesque eget, mauris lorem iupsum neque lacus.

You might be interested in

,'organická sloučenina','dezinfekce','chlorid dusitý','Dichloramin','funkční skupina','Chemický vzorec#Sumární vzorec','thioly','koncentrace','chemická sloučenina','chloroform','Chlor','karcinogen'

Chlor

Chloroform

Dezinfekce

Dichloramin

Karcinogen

Koncentrace

Thioly