Array ( [0] => 15136343 [id] => 15136343 [1] => cswiki [site] => cswiki [2] => Chlorečnany [uri] => Chlorečnany [3] => [img] => [4] => [day_avg] => [5] => [day_diff] => [6] => [day_last] => [7] => [day_prev_last] => [8] => [oai] => [9] => [is_good] => [10] => [object_type] => [11] => 0 [has_content] => 0 [12] => [oai_cs_optimisticky] => ) Array ( [0] => [[Soubor:Chlorate-resonance-2D.svg|náhled|Rezonanční struktury aniontu ClO3−]] [1] => '''Chlorečnany''' jsou sloučeniny obsahující chlorečnanový [[anion]] ClO3−, [[Chlor]] tu má oxidační číslo +5. Jsou to soli [[Kyselina chlorečná|kyseliny chlorečné]] (HClO3). [2] => [3] => Jde o silná [[Oxidační činidlo|oxidační činidla]], která by neměla být v blízkosti [[Organická látka|organických]] nebo snadno [[Redoxní reakce|oxidovatelných]] látek. [4] => [5] => Směsi chlorečnanů s prakticky jakýmkoliv zápalným materiálem ([[cukr]], [[piliny]], [[Rozpouštědlo|organická rozpouštědla]], [[kovy]] atp.) budou snadno [[Deflagrace|deflagrovat]]. [6] => [7] => Z tohoto důvodu se chlorečnany používaly v pyrotechnice, ale jejich použití upadlo kvůli jejich nestabilitě. Byly nahrazeny stabilnějšími [[chloristany]]. [8] => [9] => == Příprava == [10] => Chlorečnany kovů mohou být připraveny zaváděním chlóru do horkého roztoku [[alkalické kovy|alkalického]] [[Hydroxidy|hydroxidu]]. [11] => [[Soubor:Chlorate-3D-vdW.png|náhled|Chlorečnanový anion]] [12] => 3 Cl2 + 6 [[hydroxid draselný|KOH]] → 5 [[chlorid draselný|KCl]] + [[chlorečnan draselný|KClO3]] + 3 [[voda|H2O]] [13] => [14] => Při této reakci se chlór zároveň redukuje a oxiduje. Tvoří [[chlorid draselný]] (Cl−I) a chlorečnan draselný (Cl+V) [15] => [16] => Při reakci chladného roztoku alkalického hydroxidu s chlorem se vytváří [[chlornany|chlornan]]. [17] => [18] => == Výskyt == [19] => Nedávná studie zjistila přítomnost přírodních chlorečnanů na celém světě, s nejvyššími koncentracemi na vyprahlých místech. [20] => [21] => Chlorečnany byly také zjištěny ve vzorcích srážek s množstvím podobným množství [[Chloristany|chloristanů]]. Je zde podezření, že chlorečnany a chloristany mohou sdílet společný přirozený mechanismus tvorby a může být částí [[Biochemie|biochemického]] cyklu chlóru. Z mikrobiálního hlediska, přítomnost přírodních chlorečnanů může vysvětlit, proč jsou zde nějaké organismy schopné redukovat chlorečnany na [[chloridy]]. [22] => [23] => == Sloučeniny == [24] => Příklady chlorečnanů [25] => * [[Chlorečnan draselný]] (KClO3) - Snadno uvolňuje [[kyslík]] a používal se v [[Pyrotechnika|pyrotechnice]]. Kvůli citlivosti jsou nahrazeny stabilnějším chloristanem. [26] => * [[Chlorečnan sodný]] (NaClO3) - Použití jako [[herbicid]] nebo chemický generátor kyslíku. [27] => * [[Chlorečnan barnatý]] (Ba(ClO3)2) - Je [[jed]]ovatý, použití v pyrotechnických výrobcích, nestabilita. [28] => [29] => == Toxicita == [30] => Chlorečnany jsou poměrně [[Toxicita|toxické]], i když obvykle se redukují na relativně neškodné [[chloridy]]. [31] => [32] => == Externí odkazy == [33] => * {{Commonscat}} [34] => {{Autoritní data}} [35] => [36] => {{Portály|Chemie}} [37] => [38] => [[Kategorie:Chlorečnany| ]] [] => )
good wiki

Chlorečnany

Rezonanční struktury aniontu ClO3− Chlorečnany jsou sloučeniny obsahující chlorečnanový anion ClO3−, Chlor tu má oxidační číslo +5. Jsou to soli kyseliny chlorečné (HClO3).

More about us

About

Expert Team

Vivamus eget neque lacus. Pellentesque egauris ex.

Award winning agency

Lorem ipsum, dolor sit amet consectetur elitorceat .

10 Year Exp.

Pellen tesque eget, mauris lorem iupsum neque lacus.

You might be interested in

,'chlorid draselný','chloridy','Toxicita','jed','herbicid','Pyrotechnika','Chlorečnan draselný','Biochemie','chlornany','Rozpouštědlo','Soubor:Chlorate-3D-vdW.png','Hydroxidy'

Biochemie

Chloridy

Chlornany

Chlornany jsou sloučeniny, které obsahují chlorovou skupinu (-Cl) vázanou na organický radikál nebo atom uhlíku.

Herbicid

Hydroxidy

Hydroxidy jsou chemické sloučeniny, které obsahují hydroxidovou skupinu OH-.

Jed

Jed je lidový název pro jedovatého hada, pavouka nebo jiného živočicha.

Pyrotechnika

Rozpouštědlo

Toxicita