Array ( [0] => 14876944 [id] => 14876944 [1] => cswiki [site] => cswiki [2] => Chlornany [uri] => Chlornany [3] => [img] => [4] => [day_avg] => [5] => [day_diff] => [6] => [day_last] => [7] => [day_prev_last] => [8] => Chlornany jsou sloučeniny, které obsahují chlorovou skupinu (-Cl) vázanou na organický radikál nebo atom uhlíku. Jsou to významné chemické sloučeniny, které se velmi často používají jako přípravky při syntéze organických sloučenin nebo jako rozpouštědla. Existuje mnoho druhů chlornanů, jako například alkylchlorany, acylchlorany nebo arylchlorany. Chlornany se připravují reakcemi mezi chlorovými sloučeninami a organickými sloučeninami, často za přítomnosti katalyzátorů. Mohou také vznikat reakcemi mezi alkoholy a chlorovými plyny. Chlornany mají mnoho různých aplikací v průmyslu. Používají se například jako součásti pesticidů, herbicidů, insekticidů nebo fungicidů. Rovněž se uplatňují jako dezinfekční prostředek ve vodárenství a bazénech. Mohou být také součástí některých léčiv. Chlornany jsou ve většině případů toxické a mají dráždivé účinky na kůži, oči a dýchací cesty. Je tedy nutné s nimi zacházet opatrně a dodržovat bezpečnostní opatření při jejich manipulaci. Celkově jsou chlornany důležitou skupinou sloučenin ve vědním oboru organické chemie a mají široké využití v různých odvětvích průmyslu. [oai] => Chlornany jsou sloučeniny, které obsahují chlorovou skupinu (-Cl) vázanou na organický radikál nebo atom uhlíku. Jsou to významné chemické sloučeniny, které se velmi často používají jako přípravky při syntéze organických sloučenin nebo jako rozpouštědla. Existuje mnoho druhů chlornanů, jako například alkylchlorany, acylchlorany nebo arylchlorany. Chlornany se připravují reakcemi mezi chlorovými sloučeninami a organickými sloučeninami, často za přítomnosti katalyzátorů. Mohou také vznikat reakcemi mezi alkoholy a chlorovými plyny. Chlornany mají mnoho různých aplikací v průmyslu. Používají se například jako součásti pesticidů, herbicidů, insekticidů nebo fungicidů. Rovněž se uplatňují jako dezinfekční prostředek ve vodárenství a bazénech. Mohou být také součástí některých léčiv. Chlornany jsou ve většině případů toxické a mají dráždivé účinky na kůži, oči a dýchací cesty. Je tedy nutné s nimi zacházet opatrně a dodržovat bezpečnostní opatření při jejich manipulaci. Celkově jsou chlornany důležitou skupinou sloučenin ve vědním oboru organické chemie a mají široké využití v různých odvětvích průmyslu. [9] => [is_good] => [10] => [object_type] => [11] => 0 [has_content] => 0 [12] => [oai_cs_optimisticky] => ) Array ( [0] => '''Chlornany''' jsou [[Chemická sloučenina|sloučeniny]] obsahující chlornanovou [[Funkční skupina|skupinu]] ClO, kde má [[chlor]] [[oxidační číslo]] +1. Chlornanový [[anion]]t má záporný [[Elektrický náboj|náboj]] −1 a [[Chemický vzorec|vzorec]] ClO−. [1] => [2] => Chlornany jsou [[soli]] [[kyselina chlorná|kyseliny chlorné]]. Mezi nejrozšířenější patří [[chlornan sodný]] (chlorové bělidlo) a [[chlornan vápenatý]] (častá součást přípravků pro [[bazén]]y). Chlornany jsou často poměrně nestabilní. Například chlornan sodný je nestabilní jako tuhá látka, protože odnětí [[voda|vody]] z [[roztok]]u NaClO ho převádí na směs [[chlorid sodný|chloridu sodného]] a [[chlorečnan sodný|chlorečnanu sodného]]. K této reakci dochází též při zahřívání roztoku NaClO. Na [[sluneční světlo|slunečním světle]] se chlornany rozkládají na [[chloridy]] a [[kyslík]]. [3] => [4] => Vzhledem k nestabilitě jsou chlornany velmi silnými [[oxidační činidlo|oxidačními činidly]]. Reagují s mnoha [[organická sloučenina|organickými]] i [[anorganická sloučenina|anorganickými]] látkami. Mohou například [[Redoxní reakce|oxidovat]] sloučeniny [[mangan]]u na [[manganistan]]y. Reakce s organickými sloučeninami je velmi [[exotermická reakce|exotermická]] a může způsobit vznícení látky, proto je třeba s chlornany nakládat opatrně. [5] => [6] => Jsou známy i [[Kovalentní vazba|kovalentní]] chlornany, například [[methyl-chlornan]], a jsou typicky nestabilní. [7] => [8] => == Příprava == [9] => [[Sodná sůl]] chlornanového iontu, NaClO, se tvoří [[disproporcionace|disproporcionací]] chloru při jeho průchodu skrz zředěný vodný [[roztok]] [[Hydroxid sodný|hydroxidu sodného]] za pokojové teploty: [10] => [11] => :Cl2 (g) + 2 NaOH (aq) → NaCl (aq) + NaClO (aq) + H2O (l) [12] => [13] => Reakce chloru s horkým, koncentrovaným hydroxidem sodným tvoří kyslíkaté soli chloru s vyšším oxidačním stupněm: [14] => [15] => :3 Cl2 (g) + 6 NaOH (aq) → 5 NaCl(aq) + NaClO3 (aq) + 3 H2O (l) [16] => [17] => == Chemické vlastnosti == [18] => [19] => === Reakce s kyselinami === [20] => Při smíšení chlornanů se zředěnými [[Kyseliny|kyselinami]] se uvolňuje [[plyn]]ný [[chlor]]. Chlornan a chlorid jsou s chlorem v rovnováze: [21] => [22] => :2 H+ (aq) + OCl− (aq) + Cl− (aq) ↔ Cl2 (g) + H2O (l) [23] => [24] => Proto podle [[Le Chatelierův princip|Le Chatelierova principu]] se při vyšším [[Kyseliny|pH]] posouvá reakce na levou stranu spotřebou [[Vodíkový kationt|vodíkových iontů]], přičemž dochází k disproporcionaci chloru na chlorid a chlornan, kdežto nízké pH posouvá reakci vpravo a dochází k uvolňování plynného chloru. [25] => [26] => === Bělicí účinek === [27] => Chlornany se používají jako [[Bělidlo|bělidla]] (k odstraňování barevných skvrn). [28] => [29] => === Oxidační činidlo === [30] => Chlornany jsou nejsilnějšími oxidačními činidly z kyslíkatých solí chloru. Například oxidují Mn2+ na MnO4−: [31] => [32] => :2 Mn2+ + 5 ClO− + 6 OH− → 2 MnO4− + 3 H2O + 5 Cl− [33] => [34] => == Stabilita == [35] => Chlornan je nejméně stabilní chlorový oxianiont. Mnoho chlornanů existuje jen v roztoku, stejně jako samotná [[kyselina chlorná]]. [36] => [37] => Při zahřívání chlornan degraduje na směs chloridu, kyslíku a jiných solí chloru: [38] => [39] => :2 OCl− (aq) → 2 Cl− (aq) + O2 (g) [40] => [41] => :3 OCl− (aq) → 2 Cl− (aq) + ClO3− (aq) [42] => [43] => == Související články == [44] => * [[Kyselina chlorná]] [45] => * [[Chlornan sodný]] [46] => [47] => == Externí odkazy == [48] => * {{Commonscat}} [49] => [50] => == Reference == [51] => {{Překlad|en|Hypochlorite|378688791}} [52] => [53] => [54] => {{Autoritní data}} [55] => [56] => {{Portály|Chemie}} [57] => [58] => [[Kategorie:Chlornany| ]] [] => )
good wiki

Chlornany

More about us

About

Expert Team

Vivamus eget neque lacus. Pellentesque egauris ex.

Award winning agency

Lorem ipsum, dolor sit amet consectetur elitorceat .

10 Year Exp.

Pellen tesque eget, mauris lorem iupsum neque lacus.

You might be interested in

,'roztok','kyselina chlorná','chlor','Kyseliny','oxidační činidlo','Bělidlo','Chemická sloučenina','Hydroxid sodný','methyl-chlornan','exotermická reakce','chlornan vápenatý','mangan'

Bělidlo

Chlor

Kyseliny

Mangan

Roztok

Roztok je obec v okrese Ústí nad Orlicí v Pardubickém kraji.