Array ( [0] => 15538156 [id] => 15538156 [1] => cswiki [site] => cswiki [2] => Dimethylether [uri] => Dimethylether [3] => [img] => [4] => [day_avg] => [5] => [day_diff] => [6] => [day_last] => [7] => [day_prev_last] => [8] => [oai] => [9] => [is_good] => [10] => [object_type] => [11] => 0 [has_content] => 0 [12] => [oai_cs_optimisticky] => ) Array ( [0] => {{Infobox - chemická sloučenina [1] => | název = Dimethylether [2] => | obrázek = Methoxymethane 200.svg [3] => | velikost obrázku = 200px [4] => | popisek = Strukturní vzorec dimethyletheru [5] => | obrázek2 = Dimethyl-ether-3D-balls.png [6] => | velikost obrázku2 = 200px [7] => | popisek2 = 3D model molekuly dimethyletheru [8] => | systematický název = methoxymethan [9] => | triviální název = dimethylether [10] => | ostatní názvy = DME, methylether, dimethyloxid, dřevný ether [11] => | anglický název = Dimethyl ether [12] => | německý název = Dimethylether [13] => | funkční vzorec = CH3OCH3 [14] => | sumární vzorec = C2H6O [15] => | vzhled = bezbarvý plyn [16] => | číslo CAS = 115-10-6 [17] => | číslo EINECS = 204-065-8 [18] => | indexové číslo = 603-019-00-8 [19] => | UN kód = 1033 [20] => | SMILES = COC [21] => | číslo RTECS = PM3780000 [22] => | molární hmotnost = 46,07 g/mol [23] => | teplota tání = −138,5 °C [24] => | teplota varu = −23,6 °C [25] => | hustota = 1,97 kg/m3 (plyn)
668 kg/m3 (kapalina) [26] => | rozpustnost = 328 g/l (20 °C) [27] => | dipólový moment = 1,30 [[Debye|D]] (plyn) [28] => | R-věty = {{R|12}} [29] => | S-věty = ({{S|2}}), {{S|9}}, {{S|16}}, {{S|33}} [30] => | symboly nebezpečí GHS = {{GHS02}}{{Citace elektronického periodika | titul = Dimethyl ether | periodikum = pubchem.ncbi.nlm.nih.gov | vydavatel = PubChem | url = https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/8254 | jazyk = en | datum přístupu = 2021-05-23 }}
{{Nebezpečí}} [31] => | H-věty = {{H|220}} [32] => | teplota vzplanutí = −41 °C [33] => | teplota vznícení = 350 °C [34] => }} [35] => '''Dimethylether''' (DME, [[systematický název]] ''methoxymethan'') je [[organická sloučenina]] se [[chemický vzorec|vzorcem]] CH3OCH3. Je to nejjednodušší [[ethery|ether]]. Tento bezbarvý [[plyn]] je užitečným [[prekurzor (chemie)|prekurzorem]] jiných organických sloučenin, též se využívá jako [[hnací plyn]] ve [[sprej]]ích. Je také slibným [[uhlovodíkové palivo|uhlovodíkovým palivem]] s čistým hořením. [36] => [37] => == Výroba == [38] => V dnešní době se DME vyrábí především konverzí [[Uhlovodíky|uhlovodíků]], převážně těch, které jsou obsaženy v [[zemní plyn|zemním plynu]] (a v menší míře též ze zplyněného [[uhlí]]), na [[syntézní plyn]]. Syntézní plyn se pak za přítomnosti [[katalyzátor]]u (obvykle na bázi mědi) převádí na [[methanol]] ; ten se [[dehydratace|dehydratuje]] za přítomnosti jiného katalyzátoru (například z oxidů [[oxid křemičitý|křemičitého]] a [[oxid hlinitý|hlinitého]]) a vzniká dimethylether. Tento dvoukrokový proces ([[nepřímá syntéza]]) tedy začíná syntézou methanolu a končí syntézou DME (dehydratací methanolu).{{Citace elektronického periodika |titul=Dimethyl Ether Technology and Markets 07/08-S3 Report, ChemSystems, December 2008. |url=http://www.chemsystems.com/reports/search/docs/abstracts/0708S3_abs.pdf |datum přístupu=22-11-2009 |url archivu=https://web.archive.org/web/20091122170413/http://www.chemsystems.com/reports/search/docs/abstracts/0708S3_abs.pdf |datum archivace=22-11-2009 |nedostupné=ano }} [39] => [40] => Stejný proces lze použít pro organický odpad nebo [[biomasa|biomasu]]. V roce 1985 se v [[Západní Evropa|západní Evropě]] vyrobilo pomocí dehydratace methanolu cca 50 tisíc tun DME.Manfred Müller, Ute Hübsch, “Dimethyl Ether” in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. [41] => [42] => Alternativně lze DME vyrábět také přímou syntézou s duálním katalytickým systémem, který umožňuje provádět syntézu i dehydrataci methanolu v jedné procesní jednotce, aniž by musel být methanol izolován a čištěn. U této procedury, která odstraňuje mezikrok syntézy methanolu, slibují poskytovatelé licence vyšší účinnost a nižší náklady.P.S. Sai Prasad et al., Fuel Processing Technology, 2008, 89, 1281. [43] => [44] => Jak jednokrokový, tak dvoukrokový proces se komerčně využívají. Aktuálně se mnohem šířeji využívá proces dvoukrokový, protože je relativně jednoduchý a má nízké počáteční náklady. Stojí za zmínku, že se vyvíjí také jednokrokový proces prováděný v kapalné fázi.{{Citace elektronického periodika |titul=Air Products Technology Offerings |url=http://www.airproducts.com/Technology/product_offering.asp?reg=GBL&intProductTypeCategoryId=95&intRegionalMarketSegment=0 |datum přístupu=21-11-2009 |url archivu=https://web.archive.org/web/20071212191702/http://www.airproducts.com/technology/product_offering.asp?reg=GBL&intProductTypeCategoryId=95&intRegionalMarketSegment=0 |datum archivace=12-12-2007 |nedostupné=ano }} [45] => [46] => == Použití == [47] => Dimethylether má dvě hlavní oblasti použití: jako [[hnací plyn]] ve [[sprej]]ích a jako [[Prekurzor (chemie)|prekurzor]] pro výrobu [[dimethylsulfát]]u.[http://www.demeon.com/ demeon.com, Akzo Nobel DME] Jako hnací plyn je užitečný i proto, že je částečně [[polární rozpouštědlo|polárním rozpouštědlem]]. Lze ho využít i jako [[chladivo]]. [48] => [49] => === Chemická surovina === [50] => Několik tisíc tun DME ročně se spotřebuje na výrobu [[methylace|methylačního]] činidla [[dimethylsulfát]]u, s využitím jeho reakce s [[oxid sírový|oxidem sírovým]]: [51] => : CH3OCH3 + SO3 → (CH3O)2SO2 [52] => [53] => DME lze převádět také na [[kyselina octová|kyselinu octovou]] pomocí [[karbonylace|karbonylační]] technologie podobné [[Monsanto procesu]]: [54] => : (CH3)2O + 2 CO + H2O → 2 CH3CO2H [55] => [56] => === Laboratorní reagens a rozpouštědlo === [57] => Dimethylether je nízkoteplotní [[rozpouštědlo]] a extrakční činidlo, použitelné pro specializované [[laboratoř|laboratorní]] procedury. Jeho užitečnost je omezena nízkou [[teplota varu|teplotou varu]] (−23 °C), ovšem tatáž vlastnost se hodí pro jeho snadné odstranění z reakčních směsí. DME je prekurzorem užitečného [[alkylace|alkylačního]] činidla [[trimethyloxoniumtetrafluorborát]]u.{{OrgSynth|author = T. J. Curphey|collvol = 6|year = 1988|collvolpages = 1019|prep = CV6P1019|title = Trimethyloxonium tetrafluoroborate}} [58] => [59] => === Palivo === [60] => DME je slibným palivem pro [[vznětový motor|vznětové motory]]{{Citace elektronického periodika |titul=nycomb.se, Nycomb Chemicals company |url=http://www.nykomb.se/index.php?s=Chemicals |datum přístupu=21-11-2009 |url archivu=https://web.archive.org/web/20080603115705/http://www.nykomb.se/index.php?s=Chemicals |datum archivace=03-06-2008 |nedostupné=ano }}, [[zážehový motor|zážehové motory]] (směs 30 % DME + 70 % [[LPG]]) a [[spalovací turbína|spalovací turbíny]], díky svému vysokému [[cetanové číslo|cetanovému číslu]], které je 55 (kdežto [[motorová nafta]] mívá 40–53).http://www.topsoe.com/site.nsf/all/BBNN-5PNJ3F?OpenDocument {{Wayback|url=http://www.topsoe.com/site.nsf/all/BBNN-5PNJ3F?OpenDocument |date=20071008100421 }} topsoe.com Pro spalování DME jsou na vznětovém motoru nutné pouze mírné úpravy. Jednoduchost této sloučeniny s krátkým [[uhlík]]ovým řetězcem znamená, že při spalování vznikají jen velmi nízké emise pevných částic, [[oxidy dusíku|NOx]] a [[oxid uhelnatý|CO]]. Z těchto důvodů, stejně jako díky nepřítomnosti [[síra|síry]], splňuje DME i ty nejpřísnější emisní normy v [[Evropa|Evropě]] (EURO 5), [[Spojené státy americké|USA]] (U.S. 2010) a [[Japonsko|Japonsku]] (2009 Japan).http://www.japantransport.com/conferences/2006/03/dme_detailed_information.pdf {{Wayback|url=http://www.japantransport.com/conferences/2006/03/dme_detailed_information.pdf |date=20090107022359 }}, ''Conference on the Development and Promotion of Environmentally Friendly Heavy Duty Vehicles such as DME Trucks'', Washington DC, March 17, '''2006''' [61] => [62] => DME se vyvíjí jako [[syntetické biopalivo]] (BioDME), které lze vyrábět z [[lignocelulózová biomasa|lignocelulózové biomasy]].http://www.biodme.eu/. Aktuálně EU uvažuje o zařazení BioDME do potenciálního mixu biopaliv pro rok 2030; koordinátorem pro evropský projekt BioDME je skupina [[Volvo]].{{Citace elektronického periodika |titul= |url=http://www.volvo.com/group/global/en-gb/newsmedia/pressreleases/NewsItemPage.htm?channelId=2184&ItemID=47984&sl=en-gb |datum přístupu=21-11-2009 |url archivu=https://web.archive.org/web/20090525045327/http://www.volvo.com/group/global/en-gb/newsmedia/pressreleases/NewsItemPage.htm?channelId=2184&ItemID=47984&sl=en-gb |datum archivace=25-05-2009 |nedostupné=ano }}{{Citace elektronického periodika |titul=Archivovaná kopie |url=http://www.volvo.com/group/global/en-gb/volvo+group/ourvalues/environment/renewable_fuels/biodme/biodme.htm |datum přístupu=2009-11-21 |url archivu=https://web.archive.org/web/20200606064458/https://www.volvogroup.com/en-en/home.html |datum archivace=2020-06-06 }} [[Mobil (firma)|Mobil]] používá DME ve svém procesu [[výroba benzinu z methanolu|výroby benzinu z methanolu]]. [63] => [64] => === Odstraňování bradavic === [65] => Směs dimethyletheru a [[propan]]u se používá v prostředcích pro léčbu [[bradavice|bradavic]]. Bradavice se vymrazují.{{cite news|url = http://www.pharmacytimes.com/issue/pharmacy/2006/2006-07/2006-07-5674|date = July 2006|title = A Pharmacist's Guide to OTC Therapy: OTC Treatments for Warts|accessdate = 21-11-2009|archiveurl = https://web.archive.org/web/20100617043246/http://www.pharmacytimes.com/issue/pharmacy/2006/2006-07/2006-07-5674|titul = Archivovaná kopie|datum přístupu = 21-11-2009|url archivu = https://web.archive.org/web/20100617043246/http://www.pharmacytimes.com/issue/pharmacy/2006/2006-07/2006-07-5674|datum archivace = 17-06-2010|nedostupné = ano}}{{Citace elektronického periodika |titul= |url=http://www.fda.gov/cdrh/pdf3/K030838.pdf |datum přístupu=17-12-2008 |url archivu=https://web.archive.org/web/20081217044420/http://www.fda.gov/cdrh/pdf3/K030838.pdf |datum archivace=17-12-2008 |nedostupné=ne }} [66] => [67] => == Bezpečnost == [68] => Na rozdíl od jiných alkyletherů odolává [[autooxidace|autooxidaci]]. Je relativně [[toxicita|netoxický]], je však velmi [[hořlavost|hořlavý]]. [69] => [70] => == Související články == [71] => * [[Ethery]] [72] => * [[Diethylether]] [73] => * [[Methoxyethan]] [74] => [75] => == Reference == [76] => {{Překlad|en|Dimethyl ether|326150931}} [77] => [78] => [79] => == Externí odkazy == [80] => * {{Commonscat}} [81] => * [http://www.aboutdme.org/ The International DME Association] {{Wayback|url=http://www.aboutdme.org/ |date=20101126124645 }} [82] => * [http://www.welsch.com/e/index.php5?chap=6&moduletype=moleculeviewer&searchword=all&post_site=1 dimethyl ether 3D view and pdb-file] [83] => [84] => {{Autoritní data}} [85] => {{Portály|Chemie}} [86] => [87] => [[Kategorie:Ethery]] [88] => [[Kategorie:Paliva]] [89] => [[Kategorie:Hnací plyny]] [] => )
good wiki

Dimethylether

Dimethylether (DME, systematický název methoxymethan) je organická sloučenina se vzorcem CH3OCH3. Je to nejjednodušší ether.

More about us

About

Expert Team

Vivamus eget neque lacus. Pellentesque egauris ex.

Award winning agency

Lorem ipsum, dolor sit amet consectetur elitorceat .

10 Year Exp.

Pellen tesque eget, mauris lorem iupsum neque lacus.

You might be interested in

,'hnací plyn','dimethylsulfát','sprej','Kategorie:Ethery','autooxidace','hořlavost','Mobil (firma)','propan','Japonsko','lignocelulózová biomasa','oxid uhelnatý','Evropa'

Autooxidace

Dimethylsulfát

Evropa

Japonsko

Kategorie:Ethery

Propan